【学生卷】初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》经典习题(课后培优)

22一、选题1．关于下列四种粒子的说法正的是A．X、Y、M均已形成稳定结构离子B．子Y若失去一个电子就可以变成原子C．们表示四种元素．述粒子中有两个是离子，个是原子D解析：A最外层电子数达到子，为相对稳定结构，则X、Y、M均已形成相对稳定结构，但M的子数核电子数，为原子，不是离子，故A不确；B在原子中，质子=核外电子数Y的子数为，核外电子数为，则粒子Y若到一个电子就可以变成原子，故B不确；C、素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数分别为17、、、，则它们表示三种元素，故C不确；D、X是离子Y是离子M是原子，N是原子，上述粒子中有两个是离子，两个是原子，故D正。故选D。2．保持水的化学性质的最小微是（）A．

B．

2

C．O

．2H解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子。故选A。3．下列课本中的实验均作了一定的改，改动后仍然能达到实验目的的是A．

验证蜡烛燃烧有水生成B．

证明酒精灯外焰的温度最高

C．

测定空气中氧气的含量．

证明分子在不停的运动C解析：A、过程中，澄清石灰水变浑浊，说明反生成二氧化碳，不能说明反应生成了水。错误；B、丝熔点高且在空气中加热产生红热，用酒精灯加热过程中无明显现象，能说明酒精灯外焰的温度最高。错误；C、磷燃烧生成固态五氧化二磷，消耗氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。进入集气瓶中水的体积即为氧气体积，能够测定氧气含量。正确；、馏水遇酚酞无明显现象，能说明分子是不断运动的。错误；故选。4．纽约大学的科学家最近研制有“双腿”、能在盘子里“散步”的机器人，它是由2个氨基酸结合而成的多肽分子。下列说法中正确的是（）A．这种机器人是一种分子B．们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”C．子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的．种分子的组成是混合物解析：A、分子机器人由26个基酸结合而成的多肽分子，是一种分子，正确；B、子很小，我们不可以用肉眼直接看到这种分散步，错误；C、子在不断运动的，“散步并是在人的推动下进行的，误；、种是由26个基酸结合而成的多肽分子组成的物质是一种化合物，而不是单质，错误。故选A。5．下列事实的微观解释不正确的是（）A．干冰升华分子间隔变大B．烧开后把壶盖顶—分子数目变多C．在通电的条件下发生分解反分子种类变化．气和液态氧是由同种分子成的，它们的化学性质相同B解析：

442442A、干冰升华是由于分子之间有间隔变大故解释正确；B、烧开后把壶盖顶起是因为分子之间有间隔变大造成的，故解释不正确；C、在通电的条件下发生分解反应分子的种类发生改变，故解释正确；、气和液态氧是由同种分子成的，它们的化学性质相同，故解释正确；故选。6．下列关于物质构成描述正确是（）A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分B．有气体的原子最外电子层都有电子C．+CH的质子数、核外电子数都相同．常条件下N和2合后，它们的化学性质都已发生改变A解析：A由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，此选项正确；B稀有气体的原子最外电子层一般有8个子，但氦原子核只有2个此选项错误；C、Na+质子数为，核外电子数为10CH的质子数为10核外电子数为，此选项错误；D、常件下N和O混后，只是简单地混合在一起，它们的性质不发生改变，此选项错误。故选A。7．座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法不正确的是A．注入酒精的过程中能闻到刺激性气味因为分子在不断运动B．热过程中，分子的运动速率发生了改变C．烧过程中，分子本身发生了改变．热气化过程中，分子的体发生了改变D解析：A、注入酒精的过程中能闻到刺激性气味因为酒精分子扩散到空气中，分子在不断运动，酒精分子进入到人鼻孔里，正确；B、度越高分子运动越快，所以预热过程中，分子的运动速率发生了改变，确；C、精燃烧生成水和二氧化碳，所以燃烧过程中，分子的种类发生了改变，正确；、热气化过程中，分子之间间隔变大，而不是分子的体积发生了改变，错误；故选。

8．下图为某粒子的结构示意图下列有关该粒子的说法中错误的是A．质子数为B．2个子层C．粒子是原子．于相对稳定结构解析：A．由粒子结构示意图可知，该粒子的原核内有12个质子，选项说法正确。B．粒子结构示意图可知，该粒子的核外有两个电子层，选项说法正确。C．粒子结构示意图可知，该粒子中，质子>核电子数，属于阳离子，选项说法错误。．粒子结构示意图可知，该子最外层上有个电子，属于相对稳定结构，选项说法正确。故选：。9．下列说法正确的是（）A．不同元素最本质的区别是相对原子质不同B．子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子C．通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子．化学反应中，反应前后的子的种类没有改变，数目没有增减D解析：A质子数决定元素的种类，因此不同元素最本质的区别是质子数不同，故错误；B原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等，所以原子不显电性，故错误；C、通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，故错误；D、质守恒定律可知，在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减，故正确；故选：D10．京大学生命科学学院争凡教授研究组发锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所下列有关锰的说法正确的是A．锰属于非金属元素B．子核内中子数为25C．对原子质量为54.94g

．原子变成锰离子是化学变D解析：A、根据元素周期表中的一格可知，中间汉字表示元素名称，该元素的名称是锰，钅字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B、据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，表原子序数为25；根据原子中原子序数核荷=质数核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数25，不是中子数为25，选项说法错误。C、据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量单“，不是克，故选项说法错误。、原子变成锰离子，是由原构成的物质生成了由离子构成的物质，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。故选：。11．列推理中正确的是A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子定是离子B．有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的子一定是稀有气体的原子C．子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子．子在化学变化中不能再分则分子在化学变化中也不能再分解析：A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。B、有气体原子是最外层电子数不一定都为8，为2个最外层电子数为8的子不一定是稀有气体的原子，也可能是离子，故选项推理错误。C、子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子，故选项推理正确。、子在化学变化中不能再分但分子在化学变化中可以再分，故选项推理错误。故选：。12．下图所示的两种微粒构示意图中，所获取信息不正确的是A．它们属于不同种元素C．们的核外电子数相同

B．们的核外电子层数相同．们都属于金属元素D解析：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，两种微粒的质子数分别为、，属于同种元素，故选项说法正确。B、两种微粒结构示意图可知，它们的核外电子层数均为2层电子层数相同，故选项说法正确。

C、们的核外电子数均为2+8=10，故选项说法正确。、种微粒的质子数分别为810，别为氧元素、氖元素，都属于非金属元素，故选项说法错误。故选：。13．素观是化学的重要观。下列有关元素的说法错误的是A．在物质发生化学变化时，原子的种类变，元素的种类也不会变B．素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定C．同种元素最本质的区别是质子数不同．合物中一定含有多种元素D解析：A、原子是化学变化中的最小粒子，在化变化中原子的种类、质量和数目不变，且质子数决定原子的种类，元素的种类，则在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会变，说法正确，故项错误；B、外层电子数决定元素的化学性质，说法正确，故B项误；C、子数决定元素的种类，则不同种元素最本质的区别是质子数不同，说法正确，故C项错误；、多种物质混合而成的物质做化合物，但混合物中可能含有一种元素，比如：氧气和臭氧，金刚石和石墨，说法错误，故D项正确；答案：。14．氧化汞分子分解示意中我们能获得许多信息，其中描述错误的是A．这是一个分解反应B．解反应的生成物都是单质C．化学变化中，分子可分而原子不可分．子、原子都能构成物质解析：A、由图示可知：氧化汞分解过程中，氧汞分子变成了汞原子和氧分子，既一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A的述正确；B、图示可知汞、氧气都含有一种元素，属于单质，但并不是所有的分解反生成物都是单质，如过氧化氢分解制氧气同时生成水，故描错误；C、图示可知：氧化汞分解过程中，氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，因此分子种类发生改变而原子的种类没有变化，故C描正确；、图示可知：氧化汞与氧气分子构成，而汞由原子构成，因此分子、原子都能构成物质，故描述正；

故选：。15．据下列三种微粒结构意图，所获取信息正确的是A．③化性质相同B．表的元素是非金属元素C．们表示两种元素．表的是原②表示的是阴离C解析：A、③的外层电子数不同，化学性质不相同，故选项说法错误。B、所的粒子核内质子数为13，铝元素，属于金属元素，故选项说法错误。C、同种元素最本质的区别是质子数不同②和核质子数相同，属于同一种元素，图中共表示2种素，故选项说法正确。、质数核外电子数7，表示的是原子②子数，核外电子数10，子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。故选：。二、填题16．表是元数周期表的部信(横为周期，纵行为)，回答下列问题。最外层电子电子层数一二三

HLi

/BeMg

/BAl

/CSi

/NP

/OS

/FCl

OHeAr(1)其子结构示意图为

若﹣y=4，写出该微粒的符。(2)同期元素的原子相。(3)原失去最外层电子或最外层得到电子后一定会引起改变的___________①化性质②粒的电性③原核④电层数⑤最层电子数⑥核电子总数(4)比粒子半径的一般方法是：先比电子层，电子层数越多半径越大；若电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷数越大半径越小同周期元素从左右原子半径依次

33填增大或减”)。(5)可冰的主要成分为甲烷，如图为甲烷燃的微观结构示意图。请回答：由微观示意图你能获得的信息有：①___________；②___________。电层数②⑤⑥减小化学反应前后原子的种类和个数不变化学反应前后分子的种类发生改变解析：2+

电子层数①⑥减化反应前后，原子种类和个数不变化学反应前后，分子的种类发生改变（）该粒子原子，那么，x-y=4，明该微粒是原子失去2个子后形成的因此y=8，，微粒为镁离子，符号为Mg；（）期表中于同一周期的元素的原子，电子层数相同。故填：电子层数相同；（）子失去外层电子或最外层得到电子后，形成带电荷的阴、阳离子，不仅最外层电子数改变、核外电子总数改变，而且微粒电性改变、化学性质改变。故填②⑤；（）周期元的原子，电子层数相同，从左往右，核电荷数增大，因此原子半径减小。故填：减小；（）图可知甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学反应的实质是，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此化学反应前后：分子的种类发生改变，原子的种类和个数不发生变化。故填：化学反应前后，原子的种类和个数不变化反应前后，分子的种类发生改变。17．图是五种粒子的结构示意，根据如图回答下列问题。（1如图中共有____元素。（2从粒⑤结构示意图可以判断该元素位于元素周期表的周期。（3）两种元素的化学性质相似的原因____。（4）①④种粒子构成的化合物____（填化学式）四四原子的最外层电子数相同AlCl3解析：四原的最外层电数相同AlCl（1元素的种类由质子数决定A、B、、DE五粒共有4种子数，共表示四种元素；（2在原子中电子层数等于周期数，由粒⑤的结构示意图可知，该微粒是原子，核外有

33四个电子层，可以判断该元素位于元素周期表的第四周期。（3原子的最外层电子数主要决定元素的化学性质③⑤两种元素的化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同。（4）①的质子数为，铝元素化合价+3价④的质子数为17是氯元素，化合价为1价①两粒子构成的化合物是氯化铝，化学式是AlCl。18．知碳12原的质量为×10，一种钛原子的质量为7.951-29kg则钛原子的相对原子质量是____（留整数）；钛原子的原子核外有22个子，则其核内中数为；原子的相对原子质量是，等质量的金属钛和金属镁含有原子的数目关系：钛镁（填“>或“”<”）26<解析：<碳子的质量为×10，一种钛原子的质量为×10，则钛原子的相对原子质量是

kg

；在原子中，质子数核外电子数，已知钛原子的原子核外有22个电子，则钛原子的质子数为，又因为相对原子质量≈质子+子数，则其核内中子数为48-22=26；原子的相对原子量是，钛原子的相对原子质量是，相对原子质量与其原子真实质量成正比，则等质量的金属钛和金属镁含有原子的数目关系：钛<镁。19．沿用科学家认识事物的方认空气。（1从分类的角度：空气属_____（填混物或纯净物）（2从微观角度：“

”表示氮原子，“”表氧原子。已知同温同压下，气体的体积比等于分子个数比，若空气中其他成分忽略不计，下图可以表示空气微观模型的_____（填序号）。（3从用途角度：下列有关空气中各成分用途不正确的_____（填序号）。A氮可以制造化肥B氧能支持燃烧，可作高能燃料C有气体可用作保护气D食包装袋中充氮气以防腐（4从环保角度：下列保护空气措施合理的（填序号）A工通过加高烟囱直接排放废气B限或禁止燃放烟花爆竹C倡步行、骑自行车低碳出行方式D鼓使用太阳能热水混合物CBBCD【分析】对空气相关知识的综合考查解析：合物B【分析】

对空气相关知识的综合考查。（1空气由多种气体组成，属于混合物；故填：混合物；（2已知氮气约占空气体积的

，氧气约占空气体积的；选；（3）A氮气可以制造氮肥；不符合题意；B氧气能支持燃烧，可以作助燃剂，不能作燃料；符合题意；C、有气体化学性质稳定，可以作为保护气；不符合题意；D、气学性质稳定，可以用作食品防腐；不符合题意。故选（4）A工厂废气未处理直接排放会污染空气；不符合题意；B限制和禁止燃放烟花爆竹能减少烟尘，有害气体的产生；符合题意；C、倡步行，骑自行车等出行方式能减少汽车尾气的排放；符合题意；D、励用太阳能能减少化石燃料的使用，符合题意；故选BCD【点睛】学生平时要积累一定的环保常识。20．年1月日时分中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将高分十三号卫星发射升.(1)高酸(

KClO

)可作火箭燃料，其中氯元素的化合价__________.(2)在载火箭上用到了稀罕的钪钛合.钪在素期表中的信息及子结构示意图如图1

所示.①钪_填金或非金属”)元，位于___________周；钪离子的符号为__________.②图所示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的，填号因它们__________.金属四原子的最外层电子数相同解析：

金属四

Sc

B

原子的最外层电子数相同(1)高酸钾中，钾元素的化合价为，氧元素的化合价为价设氯元素的化合价为x

，在化合物中，由正、负化合价的代数和为零得：

，解得

；故填：

。(2)①的元素名称中部首“”字旁，属于金属元素；钪原子核外有4

个电子层，位于元素周期表的第四周期；钪原子的最外层电子数是3，化学反应中易失去最外层3个子形成带

个单位正电荷的钪离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，

22标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，钪离子的符号为Sc3故填：。金属；四；②钪子的最外层电子数是

，图2中B子的最外层电子数也是

，所以与钪原子化学性质相似的是B；故：；子最外层电子数相同。【点睛】根据在化合物中，正、负化合价的代数和为零解答，根据钪的元素名称中部首“钅字旁，钪原子核外有个电子层，钪原子的最外层电子数是

，在化学反应中易失去最外层

个电子形成带

个单位正电荷的钪离子，结合离子符号的书写解答；根据元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数解答。21．种元素在元素周期表的部分信息如图所示。请回答下列问题：(1)下说法不正确的_____(填字母标号)。A氯子的质数为17，最外层电子数为7B磷的相对原子质量为30.97gCX元的原子序数为，元素名称为硫，元素符号为DX元素与磷、氯元素位于同一周期，与元素位于同一族(2)如所示粒子中共表示种元素B表的粒子符号_，和D组的化合物的化学式是，元的化学性质与图____的学性质相似填字母标号。B3Mg2+MgCl2A【分析】(1)根据元素周期表的信息元素周期表的规律来分析(2)根据元素的概念粒子结构化合物的写法最外层电子数决定元素的化学性质来分析解析：3MgA【分析】(1)根元素周期表的信息、元素周期表的规来分析；(2)根元素的概念、粒子结构、化合物的写、最外层电子数决定元素的化学性质来分析。(1)A．氯原子结构示意图可知，氯原子的质子数为，最外层电子数为7，项说法正确；B．对原子质量的单位不“g而“，通常省略不写，所以磷的相对原子质量为30.97，项说法错误；C．元素周期表的同一周期中，由左到右，原子序数依次递增，所以元的原子序数为16元素名称为硫，元素符号为S，项说法正确；．元素周期表的信息可知，X元素与磷、氯元素位于同一周期，与氧元素位于同族，

2222选项说法正确。故选：；(2)元是具有相同质子数的一类原子的总称所以图2中共有三种元素；B粒子的质子数为12，核外有10个子，是带有2个位正电荷的镁离子﹣Mg；B的质子数为，是镁元素，在化合物中2价的子数为，氯元素，在化合物中显﹣价，二者组成的化合物的化学式为MgCl；X元是硫元素，硫原子的最外层有个子A的外层也是个电子，二者化学性质相似；故填：；；；。【点睛】此题主要考查微粒结构示意图和元素周期表的应用，主要是利用微粒结构示意图及元素周期表来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。22．素周期表是学习和研化学的重要的工它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容请答下列问题(1)表具有相对稳定结构的原子_______(填号;(2)表不同种元素最本质的区别_______(填号;A相原子质不同B质子数不同C中子数不同(3)从中查出地壳中含量最多的金属元素的对原子质量_______;(4)表与氧元素化学性质相似的元素_______;(5)第号元素组成的单质是由构成填分子“原”或离子);(6)通分,同周期元素之间的排列有一定的规如填号;A从到,各素原子的电子层数相同B从左到,元素原子的原子序数依次增加C从左到,各素原子最外层电子数相同(7)元周期表中镁子在化学反应中______(填得到或失”电子形成______(填“阴或阳)离子说元素的化学性质与原子_______关系密切。HeNeArB2698硫元素原子AB失去阳最外层电子数解析：、、B26.98硫素原失去阳最层电子数（）外层电数是8的一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到个电子也是一种

稳定结构；表中具有相对稳定结构的原子有He、、。故填、Ne、。（）素是具相同质子数的一类原子的总称。表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。故填B。（）壳中含最多的金属元素是铝元素，铝元素相对原子质量为。故填。（）中与氧素化学性质相似的元素有硫元是为它们最外层电子数相等故填硫素。（）14号元元素组的单质是硅，硅是由原子构成的。故填原。（）过分析同周期元素之间的排列有一定的规如从左到各元素原子的电子层数相同从到右各素原子的原序数依次增加。故填AB（）素周期中，镁原子最外层电子数是，化学反应中易失去电子，形成阳离子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。故填失阳最层电子数。23．年月23日我国的北斗导航收之”在昌发射功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的信息和四粒结构示意图。请回答下列问题：（）的值_；的是；元素位于_周期。（）是四种粒子的结构示意图，形离子的符号，属于同种元素的粒子是_____（写图片下方的字母，下同），其中达到稳定结构的_______，铷元素和A-D子中化性相似，它们在化学反应中_______电子（“到或失”）形成离子。（）出CD两元素形成化合物的化学______。失去解析：

BC失

Na（）据图中素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，根据原子序核电荷数质数核电子数，则该元素的原子核外电子数为；图是原的结构示意图，则m=37；质子数核外电子数，为原子，则37=2+8+18+8+n；周期数原核外电子层数，铷元素的原子核外有5个子层，铷元素位于元素周期表中的第周。（）原子为硫原子，最外层电子数为6，在化学反应中易得到个电子而形成带个

位负电荷的硫离子，其离子符号为S2-；的内质子数相等，属于同种元素；B微粒最外层为个子的结构，属于定结构；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，铷原子最外层电子数为，原最外层电子数为1，所以与铷元素和C粒子化学性质相似；在化学反应中易失去1个电子而形成带1个位正电荷的阳离子。（）的子数为11是钠元素，在化合物中显1价，的子数为16，是元素，在化合物中显2价两种元素形成的化合物的化学式为。24．图是元素在元素周期表中的信息A、、是种粒子的结构示意图。试回答下列问题：(1)钠素的原子序数___________。(2)A、C中于种元素的粒子_。(3)A和两粒子的相，所以它们有相似的化学性质；(4)钠子和氯原子反应所形成的化合物是___________。填“分”、“原子、离子)构成。BC最外层电子数离子解析：最层电子离（）据元素期表一格的信息，左上角的为原子序数，故钠元素的原子序数为11。（）电荷数同的两种粒子，属于同种元素的电荷数都为，同属氯元素。（）外层电数相同的原子，具有相似的化学性质A和两粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。（）原子和原子反应所形成的化合物是氯化钠，是由钠离子和氯离子构成的。25．千世界形形色色的物质都由最基本成元素组成的。回答下列问题：（1一种元素与另一种元素的根本区别______数同．元的化学性质与原子_________关系密．（2地壳中含量第二的非金属元素_（填元名”）；地中含量第二的金属元素是（元素符号）质子最外层电子数硅Fe解析：子最层电子数硅Fe（）素是质数相同的一类原子的总称，故一种元素和另一种元素的最根本的区别是质子数不同，原子最外层电子数的多少决定了原子失去电子或得到电子，所以原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关。（）壳中元含量由多到少前五位的分别是氧、硅、铝、铁、钙，硅是含量第二的非金属元素，铁是含量第二的金属元素。26．据下列粒子结构示意，回答问题：

（）粒子在化学反应中容____（得到或失去”）电子。（）中＝，该粒子属于（填原或离子）。（）和B对应元素形成化合物的化学式_____（）、C四种粒子中于同种元素的_。得到原MgOBC解析：到原MgOBC（）粒子的最外层电子数是7，于4在化学反应中容易得到电子。（）中＝，该粒子质子数等于电子数，属于原子。（）的子数是8，属氧元素，化合价2价B的质子是，于镁元素，化合价为为2价，对应元素形成化合物的化学式为MgO。（）、C四种粒子中BC的子数相同，属于同种元素。三、解题27．从微粒的角度解释下列问。（1用水壶烧水，水沸腾时可以把壶盖冲起。（2过氧化氢和水组成元素相同，但化学性质却不同。解析：）分子之间有间隔，温度升高，水分子之间的间隔变大（合理即给分）；）二者分子构成不同（或一个过氧化氢分子比一个水分子多一个氧原子，或二者是不同的物质等其他合理答案）（）水壶烧，水沸腾时可以把壶盖冲起。原因是分子之间有间隔，温度升高，水分子之间的间隔变大，从而导致水沸腾时可以把壶盖冲起。（）氧化氢水组成元素相同，但化学性质却不同。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，因为过氧化氢和水的分子构成不同（或一个过氧化氢分子比一个水分子多一个氧原子，或二者是不同的物质等），其化学性质却不同。28．察下列原子结构示意，回答有关问题。(1)地中含量最多的非金属元素_____(元素名称，原子的质子数_____。(2)上中X的为____其中具有相对稳定结构原子的元素_____(填素符号。(3)12号素与17号素组成化合物的化学式_____，成此物质的离子的符号为_____。(4)碳