氨气和铵盐【备课精研+知识精讲】 高一化学人教版2019必修二

第五章第二节

氮及其化合物第二课时

氨气与铵盐新人教版

化学

必修第二册010203目录铵盐氨气的实验室制法氨气01一、氨气内容内容内容一、氨气1.物理性质

无色、有刺激性气味的气体密度比空气小极易溶于水1:700易液化可做制冷剂氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。内容内容内容实验5-6内容内容内容实验5-61.氨形成喷泉的原因

氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶。2.形成喷泉的原理3.喷泉实验成功的关键烧瓶内外形成较大压强差a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥内容内容内容实验5-64.可用于做喷泉实验的气体气体吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液水NH3HClSO2、CO2

NO2与O25.含水的胶头滴管在实验中作用引发水上喷6.滴有酚酞的溶液变为红色的原因氨气溶于水，溶液显碱性。内容内容内容一、氨气2.化学性质

氨气与水反应NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-一水合氨，不可以写成NH4OHNH3·H2O=====NH3↑+H2O△氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体一、氨气①①氨水：氨气溶于水所得的溶液离子：NH4+OH-H+(极少量)微提醒①含量最多成分分子：NH3·H2ONH3H2O

易挥发，不稳定，易分解，保存：棕色试剂瓶、密封求氨水的浓度时，视溶质为NH3①氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。与水等质量混合，浓度大于一半与水等体积混合，质量分数小于一半内容内容内容一、氨气2.化学性质

与酸的反应内容内容内容一、氨气2.化学性质

与酸的反应NH3＋HCl==NH4Cl有大量白烟产生

浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO32NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4NH3＋HNO3===NH4NO3内容内容内容一、氨气2.化学性质

氨气的还原性工业制硝酸的基础②与氯气的反应8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（氨气过量）2NH3+3Cl2===N2+6HCl（氨气少量）

此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏的原理。蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气管道，若有白烟生成，证明氯气管道漏气4NH3+5O2=====4NO+6H2O催化剂

氨的催化氧化①01二、铵盐内容内容内容二、铵盐1.物理性质

绝大多数铵盐是白色或无色晶体，都易溶于水例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl农业上常用的化肥内容内容内容二、铵盐2.化学性质

不稳定性---受热易分解NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O拓展并不是所有的铵盐都受热分解生成NH32NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高温或猛烈撞击NH4NO3===N2O↑+2H2O内容内容内容实验5-7内容内容内容二、铵盐2.化学性质

与碱反应△NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑△NH4Cl+NaOH==

NaCl+H2O+NH3↑△NH4++OH－==NH3↑+H2O△反应实质：

在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨气。内容内容内容二、铵盐3.氨根离子的检验

取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+

。内容内容内容二、铵盐为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合施用？草木灰中含有K2CO3，

K2CO3溶液显碱性。铵盐能与碱性物质反应生成氨，如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。01三、氨气的实验室制法内容内容内容三、氨气的实验室制法内容内容内容三、氨气的实验室制法装置验满试剂原理固+固→加热型向下排空气法或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟生成(与氧气的制取装置相同)氯化铵晶体、消石灰固体2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑收集湿润的红色石蕊试纸变蓝内容内容内容三、氨气的实验室制法防倒吸碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠干燥不能用无水CaCl2会反应产生CaCl2∙8NH3

浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂也不能干燥NH3尾气处理酸溶液或水内容内容内容三、氨气的实验室制法减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气棉花作用不能采用其他铵盐与强碱反应制取氨气NH4NO3受热分解，会爆炸，不安全(NH4)2SO4与反应时生成块状CaSO4，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3/NH4HCO3受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯NaOH/KOH易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强内容内容内容三、氨气的实验室制法加热NH4Cl能制取NH3吗？NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3内容内容内容三、氨气的实验室制法氨气的快速简易制法氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。NH3·H2O====NH3↑＋H2O加热浓氨水制氨气内容内容内容三、氨气的实验室制法氨气的快速简易制法浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2内容内容内容三、氨气的实验室制法氨气的工业制法催化剂高温、高压N2+3H22NH3课堂检测内容内容内容9．我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。该方法属于A．人工固氮 B．自然固氮 C．大气固氮 D．生物固氮课堂检测B1.下列关于液氨与氨水的说法不正确的是（

）A．液氨是纯净物，非电解质

B．氨水NH3•H2O溶液溶质为NH3C．液氨具有碱性，不导电

D．氨水具有碱性，导电内容内容内容A．挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉”B．“喷泉”的产生能证明NH3与H2O发生了反应C．若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉”D．实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其pH>7，原因是：课堂检测D2.常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3。用下图所示装置进行实验，下列说法正确的是()A．挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉”B．“喷泉”的产生能证明NH3与H2O发生了反应C．若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉”D．实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其pH>7，原因是：内容内容内容9．我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。该方法属于A．人工固氮 B．自然