氨和铵盐 【知识精讲架构+备课精研精梳】 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第二课时氨和铵盐天使和魔鬼的化身——哈伯哈伯被称为天使和魔鬼的化身天使：他是第一个从空气中制造出氨的科学家。使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。魔鬼：由于在第一次世界大战事中，哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。学习目标1.认识氨的物理性质，掌握氨的化学性质。2.通过对铵盐性质的学习，知道铵根离子的检验方法，了解氨的实验室制法。一、氨物理性质：

氨是无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水。液氨气化吸热，做制冷剂。极易溶于水（1体积水溶解约700体积的氨气1：700）。知识精讲1.与水反应生成NH3·H2O——氨的喷泉实验化学性质：

在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液），打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。酚酞溶液

氨气极易溶于水

烧瓶内压强减小水往上流产生喷泉NH3溶液变红溶液显碱性NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉呢？1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液。1.与水反应生成NH3·H2O——氨的喷泉实验化学性质：

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

氨水液氨一水合氨物质分类混合物纯净物（非电解质）纯净物（电解质）组成成分NH3·H2O、H2O、NH3、

NH4+、OH-、H+（少量）NH3NH3·H2O2.与酸反应生成铵盐化学性质：

NH3+HCl=NH4Cl注意：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等）反应才有白烟生成（此为检验氨气方法之一）3.催化氧化生成NO化学性质：

NH3中氮元素为-3价，具有还原性，可被氧化剂氧化4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂（氨的催化氧化）工业上制备硝酸的基础二铵盐1.

铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，易溶于水铵盐2.常见铵盐：

硫酸铵【（NH4)2SO4

，俗称硫铵，又称肥粉】；氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】；硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】；碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】铵盐属于铵态氮肥。常用氮肥有铵态氮肥和尿素【CO(NH2)2

】。二二、铵盐1.不稳定性，受热易分解注意：并不是所有铵盐分解都产生氨气NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O【实验5-7】向盛有少量氯NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液,NH4NO3溶液的三支试管中,分别加入氢氧化钠溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。2.与碱反应实验现象：三支试管中均产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝。利用铵盐的这个性质常用来制取氨气和检验铵根离子的存在。NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O（NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O△NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O2.与碱反应△△2.与碱反应的应用——检验铵根离子强2.与碱反应的应用——实验室制取氨气收集：向下排空气法；棉花的作用：防止氨气与空气对流验满：（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）（2）蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试管口（产生白烟）。2干燥氨气用碱石灰尾气处理：氨气不能直接排放到空气中，可以用将多余的氨气通入水中进行吸收(要注意放倒吸)易溶于水的要用防倒吸装置实验室中还可以用哪些方法制氨气?①加热浓氨水法原理：

NH3·H2O NH3↑＋H2O加热浓氨水法②浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法〖注意〗

①制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。

②消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。

③NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。氨铵盐物理性质化学性质1.与H2O反应生成NH3·H2O