专题六物质的量第3讲物质的量浓度（解析版）

专题六物质的量第3讲物质的量浓度知识衔接知识点一物质的量浓度【初中知识回顾】我们常用溶质质员分数来定量表示溶液的浓稀。(1)概念：溶质质量分数是指溶质质量和溶液质量之比。(通常以百分数表示)溶质质量(2)公式：溶质质量分数二xlOO%溶液质量【新课知识梳理】.物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的最。.符号：绝.单位：mol/L或mol-L1。.表达式：a=的。如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是［思考l］58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液，得到的溶液是ImolL「吗？为什么？提示：不是。单位体积溶液强调的是溶液的体积。58.5gNaQ溶于1L水中配成溶液，所得溶液体积不是1L,故溶液的物质的量浓度不是1mol-L_,o［练习1］100mL的Na2co3溶液中有0.3molNa2co3,则该溶液的物质的量浓度是,所含碳酸钠的质量是o【答案】0.3molL-,31.8g［练习2］含有60gNaOH的浓度为2moi•!/的溶液的体积为mL【答案】750［思考2］从IL2moi/L的Na2s0“溶液中取出100mL,则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？提示：2mol/Lo［思考3］1Na2so4溶液中Na卡和SOM的物质的量浓度分别是多少？提示：c(Na*)=2mol-L-1(?(SOi)=IinolL-'［练习3］某AlCb溶液的浓度为2moi/L,则此溶液中AF♦的浓度为,C「的浓度为。【答案】2molL-16molL1［练习4］含有Al*浓度为0.8mol/L的AkKSO/溶液中，SO厂的物质的量浓度是。

【答案】1.2molL",［练习5］下列溶液中氯离子浓度与50mL1moLL「AICI3溶液中C厂浓度相等的是()150mL1mol-L-1的NaCl溶液75mL2moiL-的NHC1溶液150mL3molL-1的KC1溶液75mL2mol-L-'的FeCl3溶液【解析】选CImolf的AlCh溶液中c<Cr)=3molir,A项c(C1)=1项c(Cl-)=2mol-L-l,C项c(Cr)=3mol-L-1,D项c(CI~)=6mol-L'o［卷后，些绚便表示溶质的物质的量，该溶质可以是分子、离子等。(2)—质用物质的量表示,而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换其为物质的量。(3)V表示溶液的体积,而不是溶剂的体积，单位一般用“L”,也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。HM于一定物质的量浓度的溶液来选」从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶厦也物质的量与所取体积有关。(5)整⑤与部今的差系:妲0.1mQlLrAIQ3溶液中,c(A13+)=0.1molfL_clCD^0.3molf'o⑹带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水25Qgmol25Qgmol二I

VL25Qgmol二I

VL02的物质的摩尔质量。如ae胆矶(CuSO4-5H?O)溶于水得到VL溶液，其物质的量浓度为25Qgmol二I

VLa.r-j二国产必号知识点二有关物质的量浓度的计算1.物质的量浓度与溶质质量或溶质粒子数的转化方法：若已知溶质质量或溶质粒子数，均要先通过相应的公式转换成物质的量，进而求物质的量浓度。TOC\o"1-5"\h\z(1)若已知溶质质量mnn=T7c="771~~IM1—1Vf-i(2)若已知溶液中某粒子的个数〃=6t=V7叵臼［注意］当溶质为气体时，已知溶质在标况下的体积，可求其溶于水后物质的量浓度，方法如下:_V（气体）nAc”-22.4r-|'-V（溶液）［］V（气体）|＞［c］［练习6］将标况下的448mlHQ溶解在100mL水中，从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是（）A.2moiB.2mol-L-1C.0.2molL-1D.0.02molL-1【答案】C.物质的量浓度与溶质质量分数的转化、I00（）〃卬公式：CB=M：推导过程：〃加容质/M用溶液•卬1000〃wCR=V=~V-=MV=M；cbMw~1000p°［练习7］＜24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219gmL'^（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为o（2）该溶液中NaOH的质量分数为o【答案】（1）6.1mol-L-1（2）20%.溶液的稀释与混合⑴稀释时依据：溶质质量不变，溶质的物质的量也不变。c（浓）•*浓）=《稀）•”稀）。（2）混合时C（混）W（混）=cM+c2V2。［练习8］＜50mL0.5mol-L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A.0.5mol-L-1B.0.05mobL-'C.0.04mol-L_1D.0.03mol-L-1【答案】选B根据c（浓）W（浓）=c（稀）W（稀），得稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为50mLxlO_3LmL'xO.5mol-L-1500mLxI0-3L.mL-i=0.05mol.Lo4.溶液中的计量关系（1）固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比.（2）电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数=阴离子所带的负电荷数。如①Na2s。4溶液中：c（Na+）：式SO「）=2：1（固定组成），即c（Na+）=2c（SOr）（电荷守恒）。②Na2s。4和NaCl的混合溶液中：c（Na'）=2c（SOr）+c（C「）（电荷守恒）。［练习9］某植物营养液含有02moiK+、0.25molZn2\0.4molCl\SO?',则S（V-的物质的量为（）A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.0.5mol【答案】B【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n(K+)+2n(Zn2+)=n(C「)+2n(SO42D,则：0.2mol+0.25moix2=0.4mol+2n(SO42)解得：n(SO/)=O.I5mol[练习10]lLAL(SC)4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+2.4g,SO『的物质的量浓度为1molL-1,则MgSCh和A13+的物质的量浓度分别是、o【答案】0.1mol-L-10.6mol-L-1【解析】〃(SOW)=1molL-,x|L=1mol,Q=()]mol,n(MgSO4)=/?(Mg2+)=0.1mol,24g,moic(MgSO4)=T；=^?1O'=0.1mol-L1;根据电荷守恒得2c(Mg2+)+r13c(A13+)=2c(SOD,c(A1v)=|[2cSO3~-2cMg2+]=([2x1mol-L1—2x0.1mol-L']=0.6mol-L-'<)巩固训练1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol-L-1的是()A.含4gNaOH的溶液ILB.含O.lgNaOH的溶液1LC.含().2molH2s。4的溶液0.5LD.含98g的H2s04倒入1L水中【解析】选AA中〃(NaOH)=40；舄「=卜1moL则c(NaOH)=匕黑黑qj="；molL同理可计算出B、C的浓度分别为0.0025molL0.4mol-L*,B、C错误；D项溶液的体积不是1L,错误。.在张华的体检血液化验单中，葡萄糖为5.9xl()-3moLLF,表示该体检指标的物理量是()A.溶解度(5)B.物质的量浓度(c)C.质量分数(w)D.摩尔质量(M)【解析】选Bmo卜是物质的量浓度的单位，故该体检指标的物理量是物质的量浓度。.在某K2sCh和Fe2(SO03的混合溶液中，Fe?+的物质的最浓度为0.1molL-',SO歹的物质的量浓度为().3mol-L-1,则K+的物质的量浓度为()A.0.6mol-L1B.0.3mol-L1C.0.2mol-L_1D.0.15molL-'【解析】选BK2sO,和Fe2(SO“3的混合溶液，F°3+的物质的量浓度为0.1mol-L_1,SOU的物质的量浓度为0.3mol.L1,根据电荷守恒有3c(Fe3+)+c(K+)=2c(SOr),即3x0.1mol-L-,+c(K+)=2x0.3mol-L-1,解得c(K+)=0.3molL-,o.对1mol/L的Ba(OH”溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1molBa(OH)2IL溶液中含有17lgBa(OH)2C.是ImolBa(OH)2溶于IL水得到的D.从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5mol/L【答案】B【解析】A项，溶液的体积未明确；B项，171gBa(OH)2的物质的量为1mol,正确;C项，溶液的体积不是IL：D项，剩余溶液的浓度仍为1mol/L。.下列说法中正确的是()A.将322gNa2s0410H20溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1molL^.将1L2mo卜LrHzSOj溶液加水稀释到2L,所得溶液的物质的量浓度为1C.将1L18.4mol.L_1的H2s0,溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为.2mol-L-1D.将336mLHQ气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol-L-1【解析】选BA项错在溶剂体积为1L；C项溶液浓度大于9.2mol.Lr；D项，未指明气体所处状况。.下列溶液中物质的量浓度最大的是()1LH2sOj溶液中含98gH2SO40.5L含49gH2sO4的溶液98gH2SO4溶于水配制2L溶液0.1L含24.5gH2sCh的溶液【解析】选DA、B项中，H2sCh的物质的量浓度均为1mo卜L「；C项中H2sCh的物质的量浓度为0.5mol-L-1；D项中H2s。4的物质的量浓度为2.5mol-L-,0.下列溶液中，Na卡的物质的量浓度最大的是()1mL0.5mol-L-1的NaNCh溶液100mL0.01molL、的NaCI溶液lOOmLO.lmo卜的NaOH溶液10mL0.1mol-L-1的Na2sCh溶液【解析】选A溶液的浓度与溶液体积的多少无关;A中，c(Na')=0.5molL］；B中，c(Na)=0.01mol-L■'：C中，c(Na+)=0.1molL-'；D中，c(Na+)=0.1x2=0.2molL-,o50mL物质的量浓度为4.4mol/L,密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为()A.35%B.70%C.17.5%D.0.035%【答案】A……50x10-3Lx4.4mol/Lx98g/mol［解析］h<H2SO4)=一50mLxL24g/mLgxl00%=35%o0.1L某溶液含有0.1molKC1和0.1molCaCL，此溶液中CI的物质的量浓度是()A.3molL-1B.0.2molL-1C.0.3molL_1D.0.1molL-1【解析】选A0.1L某溶液含有0.1molKCl和0.1molCaCh，此溶液中Q的物质的量是0.1mol+0.1molx2=0.3mol,所以氯离子的物质的量浓度是0.3mol^O.lL=3molL-,o.将19OgMg02溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCh的物质的量浓度为。(2)溶液中。一的物质的量浓度为。(3)从中取出50mL溶液，溶液中Mg2+的物质的量浓度为,含有C「的物质的量为。【解析】(l)〃(MgC］2)=()J。。。=2mol,c(MgC12)=^7T^=2mol-LL7jg・n】oiil(2)c(C「)=2)MgCM=2x2mobL~,=4molfL(3)从溶液中取出任意体积的液体，其物质的最浓度不变，即c(Mg2+)=2molL「，n(Cl")=4mol-L-1x0.05L=0.2mol。【答案】⑴2mo卜LT।(2)4niol-L1(3)2molL-10.2mol.在300mL2moi/LH2so4溶液中，SO：的物质的量浓度是多少？H+的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中