2020年江苏省扬州市中考化学试卷

第11页（共11页）2020年江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．糖类又称碳水化合物，是人体所需的重要营养物质，葡萄糖中不含有的元素是（）A．氢 B．碳 C．氮 D．氧2．扬州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是（）A．玉石雕刻 B．纸张裁剪 C．木料打磨 D．腐乳发酵3．NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（）A．单质 B．酸 C．碱 D．盐4．下列物质由离子构成的是（）A．氢气 B．氯化钾 C．金刚石 D．二氧化碳5．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液显酸性的是（）A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液6．氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是（）A．通常状况下，O2是无色气体 B．相同条件下，O2的密度大于CO2的 C．分离液态空气可获得O2 D．O2能够支持可燃物的燃烧7．对反应进行分类有助于认识与研究。下列反应属于化合反应的是（）A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2H2O2H2↑+O2↑ C．H2+CuOCu+H2O D．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓8．潜艇供氧的一种反应原理为2X+2CO2═2Na2CO3+O2，其中X的化学式是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH9．培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力。空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是（）A． B． C． D．10．扬州被誉为“中国运河第一城”，保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是（）A．河水属于纯净物 B．明矾可用于自来水的杀菌消毒 C．生活污水可直接排放入运河 D．自然界水循环的主要途径是水的三态转化11．硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（）A．浓硫酸可用于干燥O2 B．浓硫酸可使纸张炭化 C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D．稀硫酸可用于金属表面除锈12．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是（）A．量取10mL水 B．溶解粗盐 C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液13．甘油（C3H8O3）具有保湿作用。下列关于甘油的说法不正确的是（）A．由3种元素组成 B．相对分子质量为（12×3+1×8+16×3） C．碳、氢、氧3种原子的个数比为3：8：3 D．碳元素的质量分数为×100%14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将铁钉放CuSO4溶液中，铁钉表面析出红色物质Fe的金属活动性比Cu强B将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭瓶中气体为CO2C将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的气味该布料中不含蛋白质D向某水样中加入适量皂水，振荡，产生白色的垢状物该水样为软水A．A B．B C．C D．D15．某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．反应后原子的数目增加 B．反应后原子的种类增加 C．反应前后分子的数目不变 D．反应前后物质的总质量不变二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16．研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是（）A．炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程 B．炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入 C．铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应 D．洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀17．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大 B．T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大 C．T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等 D．将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）18．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．铝具有良好的导电性，可用于制作电线 B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D．金刚石对光线的折射率较大，可用于切割玻璃19．超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会沉积一层黑色物质（见图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是（）A．黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成 B．黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生 C．黑色物质不能与O2发生燃烧反应 D．铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀20．一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）A．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高 B．理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O C．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2 D．过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中三、非选择题21．扬州既是世界美食之都，更是一座拥有两千多年历史的文化旅游名城。（1）扬州早点是一张靓丽的城市名片。①扬州包子面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉，淀粉属于（填字母）。A．糖类B．油脂C．蛋白质②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为。③翡翠烧卖色泽翠润，所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用的方法。（2）青砖黛瓦诉说着扬州的历史。①《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为。②古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于（填“复合材料”或“金属材料”）。熟石灰的化学式为，在空气中熟石灰最终转化为（填化学式）。③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有（填化学式）。22．空气质量意味着生活质量。（1）下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据（通常状况）。物质吸入空气（体积分数/%）呼出气体（体积分数/%）氮气7875氧气2116二氧化碳0.034水蒸气ab①氮气的化学性质比较（填“稳定”或“活泼”），在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积吸入空气的总体积（填“＞”“＝”或“＜”）。②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程能量（填“吸收”或“释放”）。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数ba（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）汽车多以汽油为燃料，辛烷（C8H18）是汽油中的一种成分。①每114gC8H18完全燃烧，需要消耗400gO2，生成mgCO2和162gH2O，则m＝g。②与完全燃烧相比，等质量的C8H18不完全燃烧时会产生CO，消耗O2的质量（填“偏大”“相等”或“偏小”），除污染环境外，燃料不完全燃烧还会产生的问题是（写出一种）。（3）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。①高空中臭氧层能吸收紫外线。有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（Cl•），引发以下反应：Cl•+O3═ClO•+O2Ⅰ2ClO•═2Cl﹣+O2ⅡCl•加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是，该转化过程总反应的化学方程式为。②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于（填“单质”或“化合物”），O3可表示一个（填“原子”“分子”或“离子”）。（4）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是（填字母）。A．分子聚集形成物质，分子在不停地运动B．在化学变化中原子既不会产生，也不会消失C．原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒23．实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。A．将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中B．将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中（2）Zn与稀硫酸反应的化学方程式为。（3）图1所示的仪器B、D的名称为、，组装制取H2的发生装置应选用的仪器为（填字母）。（4）为收集并准确测量H2的体积，在装入药品前，需检查装置的。（5）相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过法收集H2，若用图2所示装置测量生成H2的体积，H2应从（填“甲”或“乙”）管通入。（6）为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mLH2（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：实验编号硫酸的质量分数/%硫酸的体积/mL锌粒的质量/g时间/s11010178210102573401019①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是。②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是。③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是（写出一种）。24．CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。（1）控制CO2的排放，是为了减缓效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度（填“增大”“不变”或“减小”）。（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的性。（3）对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是。干冰能用于人工降雨，是因为。（4）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图1所示。①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中浓度增大（填化学式）。②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质。（5）已知一定条件下CO2与H2以质量比11：2反应可生成CH4．与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比＝。（6）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图2和图3．通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图4．碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。①由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有。②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天的变化。25．以FeSO4•7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如图：已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO（OH）↓+2H2SO4（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为。FeO（OH）可表示为mFe2O3•nFe（OH）3，＝。（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有（填字母）。A．能与酸反应B．能与碱反应C．不与FeO（OH）反应②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是。（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为（填离子符号）。（4）“煅烧”时反应的化学方程式为。（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是。（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9tFeSO4•7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。

2020年江苏省扬州市中考化学试卷参考答案一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．C；2．D；3．C；4．