专题六物质的量第1讲物质的量的单位-摩尔（原卷版）

专题六物质的量第1讲物质的量的单位——摩尔知识衔接知识点一物质的量及其单位【初中知识回顾】初中我们学过化学方程式的含义，请从宏观和微观两个角度谈一谈该化学方程式有何含义？S+02===so2【引课】从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质廉关系进行的，物质是可称量的。从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量的。那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢?为此，国际上采用了一个新的物理量——物质的量。【新课知识梳理】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来计量大量微粒的集合体中微粒的多少，其符号为小它是国际单位制中的七大基本物理量之一。［资料卜片］国际单位制(SD的7个物理量及基本单位物理量的符号单位名称及符号长度1(L)米(m)时间t秒(s)质量m千克(kg)温度T开尔文(K)发光强度I(Iv)坎德拉(cd)电流I安培(A)物质的量n摩尔(mol).物质的量的概念物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示,符号：［特别提醒］“物质的量'’是一个专有名词，不能分开，也不能说成“物质量”或“物质的质量.物质的量的单位——摩尔

摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号：O(1)标准：Imol粒子集体所含的粒子数与蝇12c中所含的碳原子数相同，约为。(2)计量对象：、、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。［特别提醒］使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如1molHz,而不能表示为1mol氢。.阿伏加德罗常数(1)概念：Imol任何粒子的粒子数，符号为。(2)近似值：。(3)单位：o(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：〃=。［思考l］lmolCKImold",1molCL的涵义一样吗？为什么？［思考2］能不能说阿伏加德罗常数就是6.02x1023?［练习1］判断下列说法是否正确。(1)1mol［练习1］判断下列说法是否正确。(1)1mol任何物质都约含有6.02x1()23个原子。(2)阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是Imol,(3)摩尔是一个基本物理量。()Imol水中含有2moi氢和Imol氧。(1molNa2co3中含有2molNa+o(1molNH3所含原子数约是2.408x102%()0.012kg12c中约含有6.02x1()23个12(()))()A.lmol铅笔B.2mol氧C.4molH2D.lmol面粉［练习3］0.5molH2O中含有的分子数是,含有的原子总数是,含有的氢原子数是［练习4］科学家发现一种化学式为H3的氢分子。10101%和111101出具有相同的()A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数［练习5］(1)求下列各物质所含有的原子数。①0.5molCO2:;®0.2molH2SO4:;(§)3molH3Po篦;(2)0.2molCuSO4中含有molCu2+,含有的SO?-数目为。(3)含有0.12molO的SCh的物质的量为mol;O.lmolCuSOKFhO中含有molH2Oo［题后总结］.使用物质的量时，必须指明粒子的种类，表述要确切。如:"1molO”表示1moL氧原子,“1m0l。2”表示1mo］氢今壬上"1mol02f表示imol/离子,而不能说“1mol氧”。因为“氮”是元素名称而不是微粒名称。.用“摩尔”可以计量所有的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等）,但不能表示宏观物质，如不能说力mol大米”。%J以指1mol任何粒子的粒子数，一定要明确指出是何种粒子,如1丁0ICH4含有的今子数为Na,原于忠教为SNa。.涉及稀有囱体时要注意Jie、Ne、Ar为单原子分子,Q2、她、出等为双原子分子，臭氧（。3）为三原子分子等。.对于“整体”和“部分”的物质的量求算问题，可以先讨论1个“整体”中有几个“部分［再延伸至Imol“整体”中有多少mol“部分”。例如：0.2molCuSO^H?。中金有L8moi的0原子.知识点二摩尔质量【新课知识梳理】.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为,单位是（或g・mo「1（2）物质的摩尔质量以g/mol（或g-mo「）为单位时，在数值上等于该物质的或（3）物质的量、质量和摩尔质量的关系：〃=。［注意］.摩尔质量（单位为g/mol）只是在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，二者的单位和含义均不相同。.对某个具体物质来讲，摩尔质量都是固定值，不随物质的量的多少而改变。［思考3］Na与Na+的摩尔质量都是23g/mol,这种说法正确吗？［练习6］计算下列物质的摩尔质量。（1）H2：;（2）O2：;（3）H2O:;（4）CO2：:（5）Fe::（6）H2so4：。.物质的量与粒子数、摩尔质量的关系〃、加M、N、Na之间的关系储+NaxMNx/VA〃!M团（粒子数）（物质的量）（质量）

p/?>N、Na三个量中，已知任意两项可求第三项〃=料2求可时，概念性问题用Na，数字性问题用6.02xl0%noLNa〔3N与〃成正比，判断粒子多少时只判断其〃的多少即可加［1〃?、〃、M三个量中，已知任意两项可求第三项M2先求M,再求M「Ar读IN、Na、〃?、M四个量中，已知任意三项可求第四项以一研2该等式中一般Na、M为已知，则N与m可互求［练习7］下列说法正确的是()16go2所含的分子数为6.02x1023个0.5molH2so4含有的原子数目为3.5M\18gH2O中原子的物质的量为1mol22g物质A中含有的分子数为3.01x1()23,则a的摩尔质量为44g［练习8］3.18gNa2c。3物质的量是多少?［练习9］完成下列问题：(1)49gH2s04的物质的量是mol(2)2.5molCaCCh的质量是g0.02mol某物质的质量为0.73g,,则该物质的摩尔质量为g/mol巩固训练.下列说法正确的是()A.1mol氢约含有6.02x1023个微粒B.比的摩尔质量是2g1molOz的质量是32g,含有的氧原子数为2Na2刈个H2sCh分子的摩尔质量为196g/mol2.3.2g2.3.2g某物质中含有6.02x1022个分子,2.3.2g某物质中含有6.02x102.3.2g某物质中含有6.02x1022个分子,则该物质的相对分子质量为()A.16A.16B.64C.32D.A.16B.64C.32D.963.下列物质中所含原子数最多的是3.下列物质中所含原子数最多的是0.3molSO?66gCO3.下列物质中所含原子数最多的是0.3molSO?66gCO2C.6.02x1()23个NH3分子C.6.02x1()23个C.6.02x1()23个NH3分子D.4c时18ml的水4.设必代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.含Na个H的H2的物质的量为1molNa个CO和1molN2所含分子数相等Na个H2so4与ImolH3PCh所含氢原子的个数比为1:10.1molC的质量为12g5.关于2moi二氧化碳的叙述中，正确的是()A.质量为44gB.有6mol原子C.分子数为6.02x为23D.摩尔质量为44g.实验室制取Ch的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比是()A.1：1B.1：2C.1：3D.1：4.下列关于物质的量的叙述中，正确的是()1mol任何物质中都含有6.02x1()23个分子0.012kg,2C中含有约6.02x1023Na个碳原子1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子1molNc中约含有6.02x1()24个电子8.根据所学知识填空。(1)1mol0含有个0；(2)1.5molH2O含有个H2O；(3)1mol电子含有个电子；(4)6.