新人教版选择性必修2第2章第1节第1课时共价键学案

第一节共价键第1课时共价键［核心素养发展目标］1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。2.理解共价键中。键和兀键的区别，建立。键和兀键的思维模型，熟练判断分子中。键和兀键的存在及个数。一、共价键的形成与特征.共价键的形成⑴概念：原子间通过共用电了•对所形成的相互作用,叫做共价键。⑵成键的粒子：一般为韭金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。.共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。(2)方向性除s轨道是球形对■称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多,电子在核间出现的概率越大,所形成的共价键就越密固，因此共价键将尽可能沿着电子现概率最大的方向形成,所以共价键具有方向性。如图所示。⑴形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定()(2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的0(3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系()(4)共价键的方向性是由成健原子轨道的方向性决定的()(5)原子轨道在空间都具有方向性0答案⑴"2)“3"(4"(5)X1.NHs分子中N原子为什么是1个，而H原子为3个？••提示N和H原子的电子式分别为？和H・，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3对共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。.从电负性角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。

原子NaClHClC0电负性0.93.02.13.02.53.5电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。答案离子共价.从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是（）A.Na和C1B.H和FC.K和FD.Ca和O答案B解析一般电负性相差不大的原子之间容易形成共价键，H和F都是非金属元素的原子，形成的是共价键。二、共价键类型（按成键原子的原子轨道的重叠方式分类）2.冗键形成由两个原子的S轨道或p轨道“头碰头”重叠形成类型s-s型H—H的$-$<r键的形成s・p型HClHC1吧H—Cl的s-pa键的形成p-p型ClClClClChc)qoc)qc3o=>rtyCl—Cl的p-p”键的形成特征以形成化学键的两原子核的或线为轴做旋转操作，共价健电子云的图形不变,这种特征称为轴对称;。键的强度较大形成由两个原子的P轨道“肩并肩”重叠形成p-p71键geogQ88Q37P"P1T键的形成特征兀键的电子云具有镜面z遨性，即每个兀键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像;兀键不能旋转:不如。键牢固,较易断裂

3.判断。键、兀键的一般规律共价单键为立键：共价双键中有一个更键、一个2L键；共价三键由一个2键和两个区键组成。(Do键和兀键都只存在于共价分子中。⑵两个原子间可以只形成。键，但不能只形成花键0(3)H原子只能形成兀键，N原子可以形成o键和兀键0答案⑴X⑵43)X.观察下图乙烷、乙烯和乙块分子的结构，并问答下列问题。⑴乙烷中有个。键，乙烯、乙块中。键与兀键的个数之比分别为、0⑵乙烯和乙焕的化学性质为什么比乙烷活泼？答案⑴75：13：2(2)乙烯的碳碳双键和乙块的碳碳三键中分别含1个和2个兀键，兀键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没有兀键，c键稳定，不易断裂。.有以下物质：①HF,②©2,③比0,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧生。2,⑨HCN(H—C三N)。(1)只有。键的是(填序号，下同)；既有。键又有兀键的是o(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的。键的是o(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的g键的是。(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的。键的是o答案(1)①②③⑥⑦⑧©©⑨⑵⑦⑶©@⑤⑥⑧⑨⑷@@⑤⑥⑧⑨解析(1)单键只有o键，双键或三键才含有兀键，故只有o键的是①②③⑥⑦⑧；既有。键又有兀键的是④⑤⑨。(2)H原子只有s轨道，题给物质中含有由两个原子的s轨道重叠形成的o键的只有H?。(3)含有由一个原子的s就道与另一个原子的p轨道重叠形成的q键的有①③⑤®@⑨。(4)含有由一个原子的P就道与另一个原子的p轨道重登形成的G键，说明构成这种G键的原子中一定没有H原子，故正确答案为②®⑤⑥⑧⑨。・共价单键一G键按共用电子对的数目共价键的分类〈共价双键1个。键、1个兀键.共价三键——1个。键、2个7U键按共用电子对的数目共价键的分类〈。键工电子云呈轴对称

按电子云重叠方式<特彳.I兀键一二电子云呈镜面对称.下图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是()A.图中电子云重叠意味着电子在核间出现的机会多B.氢原子的核外的s轨道重叠形成共价键C.氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得密一些，将两核吸引D.氢原子之间形成。键，s-s。键没有方向性答案C解析电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指也子呈云雾状，图中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小，A正确；氢原子的核外的s轨道重叠形成共价键，B正确：根据A中分析可知C错误：因s就道是球形的，故s轨道和s就道形成。健时，无方向性，即S-SG键没有方向性，D正确。.下列分子中存在的共价键类型完全相同（从。键、兀键的形成方式角度分析）的是0A.CH』与NHaB.C2H6与C2H4C.H?与ChD.Cb与N2答案A解析分子中全是s-p。键，A正确；C2H6只存在。键，而C2H4存在。键和兀键，B错误；H2为s-so键，Cb为p-p。铤，C错误：Ch中只存在。键，而N?中存在。键和乃键，D错误。3.下列四组物质中只含有共价键的是0A.比、03、C60、N60、B.。2、Sg、NaCKNa2O2、NaHCOaP4、Bi2、H2O2、Xe、XeF4CH2COOH

I-NH4HCO3、N2H4、NH3、NH2、KNO3答案A解析一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。则五种物质均只有共价键，A正确：NaCkNa2O2xNaHCCh中均含有离子键，B错误；Xe分子中不存在化学键，C错误；NH4HCO3、KNO3中均含有离子键，D错误。4.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是0A.仅有一个。键B.仅有一个几键一个o键，一个兀键一个。键，两个兀键答案C解析由题给条件所有原子均符合8包子稳定结构可知，其结构式应为F—N=N—F,则两个氮原子之间为氮氮双键，含有一个。键，一个“键。5.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A.NH3B.H2OC.HC1D.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是。(2)只有一个价电子参与形成共价键的是,(3)最外层有未参与成键的电子对的是o(4)既有O键又有7C键的是o答案(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F解析NH3中氮原子与3个氢原子形成3个。键，还有一对不成键电子；H20中氧