新人教版选择性必修2第1章第2节原子结构与元素的性质第3课时作业

第二节原子结构与元素的性质第三课时1.下列不是元素的电负性的应用的是0A.判断一种元素是金属元素还是非金属元素B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解性答案D2.(2019•蒙山县第一中学高二期末)下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A.PVSVOVFB.C<N<O<FC.0<S<Se<TeD.K<Na<Mg<Al答案C解析同一周期从左到右，元素电负性逐渐增大，因此F>O、S>P,同一主族从上到下，元素电负性逐渐减小，所以电负性O>S,故电负性：F>O>S>P,故A正确；同周期自左而右电(负性逐渐增大，则也负性：CVNVOVF,故B正确；元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te<Se<S<0,则电负性：TeVSeVSVO,故C错误：一般来说，元素的金属性越强，电负性越小，则电负性：K<Na<Mg<Al,故D正确。.已知X、丫元素同周期，且电负性：X>Y,下列说法错误的是0A.X与Y形成化合物时，X显负价,Y显正价B.第一电离能可能丫小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于丫对应酸的酸性D.气态氢化物的稳定性：HWY<H„X答案C解析同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强，电负性依次增大。电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，但第VA族元素的p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于第VIA族元素，第一电离能Y可能大于X,也可能小于X,故B正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：X>Y,则X最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y最高价氧化物对应的水化物的酸性，故C错误；元素非金属性越强，气态氯化物越稳定，则气态氨化物的稳定性：H,”YVH〃X,故D正确。题组二元素周期律的综合应用.下列说法正确的是()A.元素的第一电离能越大，其金属性一定越强B.元素的第一电离能越小，其金属性一定越强C.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D.金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小答案D解析一般来说，元素的第一也离能越小，元素的金属性越强，但是第一电离能的大小还与原子的价电子构型有关，所以第一电离能不能作为衡量金属性强弱的依据，A、B均错误；金属单质跟酸反应的难易与金属元素的第一电离能有关，但并不是绝对的，没有必然的联系，C错误；金属单质跟酸反应越容易，元素的金属性就越强，表明元素的电负性就越小，D正确。5.（2019•辽河油田第二高级中学高二期中）下列对价电子构型为2s22P5的元索描述正确的是0A.电负性最大B.最高正价为+7C.同周期中第一电离能最大D.同周期中原子半径最小答案A解析价电子构型为2s22P5的元素是F元素。F是非金属性最强的元素，所以其电负性最大，A正确；F元素没有正价，B错误；在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne,C错误；同周期中原子半径最小的为F,周期表中原子半径最小的为H,D错误。6.某元素基态原子的核外电子排布为[Xe]6s2,下列关于该元素的说法不正确的是0A.其电负性比Cs大B.位于第六周期IIA族C.能与冷水反应放出氢气D.第一电离能比Cs小答案D解析根据基态原子的核外电子排布式，可以判断该元素为领。（2019•福建省平和第一中学高二期末）下列各组元素性质的递变情况错误的是0A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多P、S、CI元素的最高化合价依次升高N、0、F电负性依次增大Na、K、Rb第一电离能逐渐增大答案D解析Li、Be.B原子最外层电子数分别为1、2、3,则原子最外层电子数依次增多，选项A正确；P、S、。元素最外层电子数分别为5、6、7,最高化合价分别为+5、+6、+7,最高化合价依次升高，选项B正确；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F电负性依次增大，选项C正确；同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小，则Na、K、Rb元素的第一电离能依次减小，选项D错误。8.已知X、Y、Z为同一周期的三种元素♦，其原子的部分电离能(kJ.mol」)如下表所示：元素电离能/(kJ-mol〜XYZ/i496738577h456214511817h691277332754/495401054011578卜.列说法正确的是()A.三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B.三种元素中，丫元素的第一电离能最大，其电负性也最大C.等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1：1：1D.三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3：2：I答案A解析根据元素电离能的变化可知：X为第IA族元素、Y为第HA族元素、Z为第IHA族元素，又知X、Y、Z为同一周期的三种元素，而且X为第IA族元素可以失去4个电子，则这三种元素为第三周期元素，分别为Na、Mg、AU第一电•离能最小的为Na,电负性在同一周期元素中最小的也是钠，A正确：第一电离能最大的为Mg,Al的电负性为三种元素中最大，B错误；三种金属和少量盐酸反应完成后，剩余的金属钠继续与水反应生成氢气，最终金属钠生成的氨气最多，C错误；根据电子守恒关系，放出Imol氧气时，得2moi包子，消2耗金属钠的量为2mol,金属镁的量为Imol,金属铝的量为gmol,消耗X、Y^Z的物质的量之比为6：3：2,D错误。题组三“位一构一性”关系应用.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知丫元素原子的外围电子排布为“s〃则下列说法不正确的是0丫元素原子的外围电子排布为4s24P4丫元素在周期表的第三周期VIA族X元素所在周期中所含非金属元素最多Z元素原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23Pn即4s24P3答案A解析因为Y元素的外国电子排布中出现了叩能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则〃-1=2,〃=3,即Y元素的外围电子排布为3s23Pt故A项错误、B项正确：Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，故C项正确；Z为As元素，核外电子排布式为Is22s22P63s23P63dl04s24P3,D项正确。.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是031d和33d属于同种核素B.第一电离能：d>e,电负性：d<eC.气态氢化物的稳定性：a>d>cD.a和b形成的化合物不可能含共价键答案B解析短周期元素中，a为一2价，e为+6价，均处于第VIA族，可推知a为O,e为S,b有+1价，原子序数大于O,则b为Na,由原子序数可知d处于第三周期，化合价为+5,则d为P。3甲和33P质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A错误；同周期元素从左到右第一也离能逐渐增大，但是P原子的3P就道池子为半充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：P>S,电负性：P<S,B正确；元素的非金属性越强，其气态乳化物的稳定性越强，则稳定性：H2O>H2S>PHbC错误；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D错误。11.如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是0A.通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同W的电负性比X的电负性大D.第一电离能：R>W>Y答案D解析根据元素在周期表中的位置可判断出：R为Ar、Z为Br、Y为S、W为P、X为N。Br2在常温下为液体，而S和P在常温下为固体，所以五种元素的单质中，Bn的沸点不是最高，A错误；S?一的电子层结构与Ar相同，而Br一的电子层结构与Ar不相同，B错误；N的电负性大于P的电负性，C错误；同周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第VA族元素的第一电离能大于第VIA族元素的第一电离能，第1IA族元素的第一电离能大于第HIA族元素的第一电离能，所以第一电离能大小关系为Ar>P>S,D正确。.根据元素周期表1〜20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有利J金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)。(2)形成化合物种类最多的两种元素是o(3)原子半径最大的元素是(稀有气体除外),第一电离能最小的元素是,第一电离能最大的元素是，最强的含氧酸是，最稳定的气态氨化物是(4)电负性最大的元素是,电负性最小的元素是,原子中p轨道半充满的元素是,最活泼的气态非金属原子是o(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于(填化学式)。答案(1)7匕0、K2O2、KCH任选2个)(2)C、H(3)KKHeHClO4HF(4)FKN>PF(5)NH3SiH4解析(1)1〜20号元素，金属元素共有7种，锂、钺、钠、镁、铝、钾、钙：金属性最强的元素是钾，与氧气反应产物较复杂，有氧化物KzO、过氧化物K2O2、超氧化物KO?等。.(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为o(2)CH4中共用电子对偏向CSiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是(填“A”“B”“C”或“D”)。(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是,BN中B元素的化合价为。答案⑴0>N>C>K⑵C>H>Si⑶D(4)ls22s22p】N+3价.根据信息回答下列问题：A.第一电离能⑺)是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的最低能量。如图是部分元素的第一电离能3)随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为，如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键，如果两个成键原子间的电负性差值小于17通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值。元素LiBeBC0FNaAlSiPSCl电负性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na〜Ar这几种元素中，A1的第一电离能的大小范围为<A1<(填元素符号).(2)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第周期族。(3)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是(4)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性数值的最小范围是o(5)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是(6)从电负性角度，判断AlCb是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法:答案(l)NaMg⑵五IA⑶两Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O,Bc(OH)24-2OH-=BcOr+2H2O(4)0.9〜1.5(5)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(6)A1元素和C1元素的电负性差值为1.5V1.7,所以形成共价键，AlCb为共价化合物；判断方法：将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物解析(1)由图可以看出，同周期第IA族元素的第一电离能最小，而第IHA族元素的第一电离能小于第IIA族元素的第一电离能，故第一电离能：Na<Al<Mgo(2)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其在周期表中的位置为第五周期IA族。(3)根据对角线规则，AI(OH)3与Be(OH”的性质相似，Be(OH)2应具有两性，根据A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,A1(OH)34-3HCI=A1C13+3H2O可以写出Be(OH)2与酸、碱反应的离子方程式。(4)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，可知在同周期中电负性：Na<Mg<Al,在同主族中电负性：Bc>Mg>Ca,则Mg元素的电负性数值的最小范围应为0.9〜1.5。(5)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，元素非金属性越强，反之金属性越强。(6)A©3中A1与C1的电负性差值为1.5,根据信息，电负性差值若小于1.7,则形成共价键，所以AlCb为共价化合物，离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物熔融状态下不能导电。.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子