碳酸钠、碳酸氢钠(lym)高考考点

碳酸钠碳酸氢钠

二、碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态Na2CO3NaHCO3纯碱或苏打小苏打白色粉末细小白色晶体探究Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性Na2CO3NaHCO3结论方案1、约取0.5克药品，加3滴水振荡，用手摸试管底部2、加5ml水振荡1、加水结块成晶体，放热碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水1、加水部分溶解2、溶解2、固体量减少，但不能全部溶解思考：1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析出，原因是什么？[解析]1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。3、该反应的离子方程式如何书写？碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质思考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？溶液显碱性Na2CO3NaHCO3＞（1）碳酸钠和碳酸氢钠水溶液的酸碱性逐滴加入同浓度的盐酸离子方程式

Na2CO3溶液NaHCO3溶液开始无明显现象，后有无色气体产生有无色气体产（反应较剧烈）（2）Na2CO3、NaHCO3与酸的反应：

CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2思考：把Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴入稀盐酸中，会有什么现象？为什么？这一实验常用于不需外加试剂区别Na2CO3和盐酸，即采用互滴的方法。思考：现有1.5mol盐酸、1mol碳酸钠，请分析如何操作才能得到最多量的二氧化碳气体？（3）Na2CO3、NaHCO3与某些盐的反应

分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液于两支试管中，加入氯化钙溶液实验探究Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

NaHCO3+CaCl2不反应

白色沉淀继续向盛有碳酸氢钠和氯化钙混合溶液的试管中加入：氢氧化钠溶液实验探究NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

再加入NaOH溶液，有白色沉淀生成

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3

HCO3-+OH-=CO32-+H2OCa2++CO32

-=CaCO3

（4）Na2CO3、NaHCO3与某些碱的反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OCO32-与OH–

不反应Na2CO3、NaHCO3与氢氧化钠溶液的反应Na2CO3、NaHCO3与氢氧化钙溶液的反应让我们一起分析！

（5）Na2CO3、NaHCO3的热稳定性加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体现象：碳酸钠受热没有变化。结论：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2热稳定性：Na2CO3>NaHCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O△碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊。(6)Na2CO3、NaHCO3的相互转化

Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O②H+①固，△②OH-碳酸钠和碳酸氢钠的用途

碳酸钠是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有广泛的用途。生活中，常用热的纯碱溶液来除去油污。

碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。碳酸钠与碳酸氢钠的比较：名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色晶体水溶性溶液酸碱性与酸反应热稳定性稳定用途相互转化易溶，相同温度下Na2CO3

>NaHCO3碱性，同物质的量浓度时Na2CO3

>NaHCO3

都有气体产生，速率：NaHCO3>Na2CO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

加热怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

⑴加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△⑶加入相同浓度的盐酸，应剧烈的是碳酸氢钠。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3

⑵溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。注意：不可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液习题一

有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。习题二

有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2a滴入b：b滴入a：刚开始无气泡，随a滴入量的增加才产生气泡。一滴入就有气泡产生，因为盐酸过量。习题三

有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色的沉淀。了解化学历史

1942年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：

CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(将二氧化碳通入饱和氨盐水)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(滤液熔烧得纯碱)

根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质。碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性△

[例2]今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入了多少克的CO2？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O80g106g40g84g∵16.8g>13.7g>10.6g首先要分析产物是Na2CO3，还是NaHCO3,还是两者的混和物NaOH+CO2=NaHCO38gA=10.6g8gB=16.8g∴生成的盐是Na2CO3和NaHCO3

的混和物

[例2]今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入了多少克的CO2？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2XXY(2X+Y)(40)=8设与NaOH反应的