氧化还原反应(第二轮复习)

氧化还原反应

——基本概念①了解氧化还原反应的本质是电子转移②了解常见的氧化还原反应“全国卷”第一轮复习2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习考点一、氧化还原反应的相关概念考点二、常见的氧化剂和还原剂考点三、氧化还原的表示方法1.命题方式2.高考示例[2014·新课标全国卷Ⅰ-27]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。

2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习3、方法掌握与训练【例1】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，

Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(

)A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2[解析]根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。答案AA2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习【例2】[2013·淄博模拟]现有下列几个离子反应：①Cr2O72-＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋

下列有关性质的比较中正确的是(

)A．氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3＋

B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－

D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋A2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习【例3】[2010·安徽理综-7]亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(

)A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同B2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习【例4】[2012·上海，20改编]火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是(

)A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每转移1.2mol电子，有0.4mol硫被氧化

2016届化学A2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习氧化还原反应

——配平①了解常见的氧化还原反应，掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式②依化合价升降规律，进行缺项配平，以及应用题给信息组合氧化还原反应方程式2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习考点一、氧化还原反应方程式的配平考点二、电子得失守恒进行氧化还原反应简单计算1.命题方式2.高考示例[2014·全国卷Ⅰ-27]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________________________。

2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习常见配平方法——化合价升降法即电子得失法或氧化数法，这类方法既可以配平分子反应式，也可以配平离子反应式，它是氧化还原反应的一般配平方法。化合价升降法的配平步骤是：2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习【例1】[2013·北京理综，27(2)]将MnO4-氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO4-＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。[解析]缺项配平时，对于离子方程式而言，所缺物质往往是H＋、OH－或H2O。由氧化还原反应中得失电子守恒可知MnO4-和Fe2＋的系数之比为1∶5，然后观察配平。得MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习3、方法掌握与训练氧化还原方程式的配平的基本技能全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，

一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)

一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准

氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习课内练习(1)正向配平类①___KI＋___KIO3＋___H2SO4===___I2＋____K2SO4＋___H2O②___MnO4-＋___H＋＋___Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋___H2O(2)逆向配平类①____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O②____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3(3)缺项配平类

①___ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋___FeO42-＋__H2O②___MnO4-＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋___H2O2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习【例2】[2015·全国Ⅱ卷-28]（3）用右图装置测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL

稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为

。2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习【解析】ClO2具有强氧化性，通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I－为I2,自身被还原为Cl－，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O。2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习氧化还原反应

——计算①了解氧化性、还原性强弱的判断②能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的综合计算2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习考点一、物质氧化性、还原性强弱的判断考点二、电子得失守恒进行氧化还原反应综合计算1.命题方式2.高考示例2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习[2015·全国Ⅱ卷-28]（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL

稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为

。④测得混合气中ClO2的质量为

g。（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是

填标号)。a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习（4）亚氯酸盐具有氧化性，明矾不能被氧化，碘化钾被氧化为碘，盐酸可能被氧化为氯气，因此若要除去超标的亚氯酸盐，最适宜的是硫酸亚铁，且产生的氧化产物铁离子能净水。【考点定位】本题考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、电解原理、对工艺流程及装置理解分析等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握。2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习【例1】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl

②Q＋H2O―→X＋H2(通电)③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(

)A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X[解析]由①得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和－1价的Cl之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。答案AA2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习【例2】现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(

)A．Cl2 B．KMnO4

C．FeCl3D．HClC2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习3、方法掌握与训练利用“守恒法”解决氧化还原反应计算题对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)。2/5/2023厦大附中2016届化学第一轮复习【例3】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(

)A．2B．3 C．4 D．5D【例4】[2014·厦门市高三上质检-12]Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好与224mL(标准状况下)Cl2完全反应,则S2O32-将转化成(

)A．S2－

B．S C．SO32－

D．SO42－D2/5/2023厦大附中20