浓硫酸的性质

浓硫酸

碱氢氧化钠(酚酞)指示剂(石蕊)H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-锌粒金属氧化物

Fe2O3盐（Na2CO3）稀硫酸H2SO4（稀）指示剂变色FeSO4+H2↑

Fe2(SO4)3

+H2ONa2SO4+H2ONa2SO4+H2O+CO2↑知识回顾：稀硫酸的性质H2SO4=2H++SO42-硫酸是强酸，在水中Na2CO3NaOHFe2O3Fe指示剂安能辨我是浓稀？硫酸硫酸浓硫酸对水的告白1亲爱的水：

请允许我这样叫你，这么长时间以来，我一直暗恋你。在这我毫无保留把自己的展现给你，我承认我没有颜色、很粘且油油的，而且体重较大，但我还有很突出的优点：我对你的心是始终如一的，因为我是不挥发的，这点我比盐酸和硝酸都强。每当遇见你，我就有种沸腾的感觉，全身会放出大量热。98℅的浓硫酸

颜色：

状态：挥发性：溶解性：密度：无色油状粘稠液体比水大（1.84ｇ/mL）难挥发(沸点338˚C)易溶于水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。一、浓硫酸的物理性质（98.3％）

水，当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的蛛丝马迹，最终要和你在一起。水，就算你改头换面隐藏在有机物中，我也会从中夺取氢、氧来合成你。我愿意为你付出一切，就算为了你，我变成稀硫酸，那我也不会后悔。98℅的浓硫酸浓硫酸对水的告白2固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性【实验探究1】向点滴板中加入少量（约一药匙）胆矾,再加入1ml(约20滴)浓硫酸，玻璃棒搅拌，观察实验现象。CuSO4·5H2OCuSO4浓硫酸实验现象：实验原理：实验结论：利用浓硫酸的吸水性，有哪些应用??二、浓硫酸的特性：友情提醒：使用浓硫酸时要小心，不要溅在皮肤和衣服上！吸水性的应用——干燥气体可以用来干燥：H2、O2、N2、COCl2、CO2

、SO2等不能用来干燥：碱性气体：如NH3等亲爱的水：我会一辈子对你好，听说你在我和硝酸之间犹豫，不要再考虑了，我有很多硝酸所不具备的优点。比如我用蔗糖会做你最喜欢吃的“好利来黑面包”啊！98℅的浓硫酸浓硫酸对水的告白3【实验探究2】取出10g蔗糖（C12H22O11）放入集气瓶中，加几滴水调成糊状，再加入约25ml浓硫酸，搅拌，然后塞上带有玻璃管的橡皮塞，将玻璃管的另一端伸入带有品红溶液的试管中，观察现象。解释：浓硫酸将有机物中的氢氧元素按原子个数比2：1脱去水的性质，同时生成黑色的碳，这种现象叫做“炭化”。二、浓硫酸的特性：实验原理：实验结论：现象结论及解释蔗糖由白变黑集气瓶壁发热品红溶液褪色蔗糖脱水炭化有气体生成反应放热有SO2气体生成C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性体积膨胀，呈疏松海绵状二、浓硫酸的特性：亲爱的水：

虽然有人认为我脾气不好，这是我+6价硫原子决定的氧化性脾气，常温下钝化了铁、铝两位兄弟，但我及时踩了刹车。我头脑一热连不活泼的铜都不放过的，但我没有欺负你们女孩子喜欢的铂、金啊！98℅的浓硫酸浓硫酸对水的告白4工业上可以用铝槽车盛放、运输浓硫酸！二、浓硫酸的特性：常温下Al、Fe与浓硫酸接触表面生成致密的氧化物薄膜，薄膜隔断了金属与浓硫酸的进一步接触而导致反应不能继续进行，这就是钝化。

【实验探究3】

将一根铜丝放入放入具支试管中，然后加入

2mL浓硫酸，如图所示。加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象。（注意观察品红溶液和硫酸溶液）1、实验现象

2、通过现象判断可能生成物生成的气体使品红溶液为无色、试管溶液变蓝Cu+H2SO4(浓)====∆CuSO4+SO2↑+2H2O二、浓硫酸的特性：2

在加热条件下，可与绝大多数金属反应（Au、Pt除外），产生的气体是SO2气体，不是H2

。金属+浓硫酸

硫酸盐+

SO2

↑+H2O△二、浓硫酸的特性：反应通式：金属+浓硝酸

硝酸盐+

NO2

↑+H2O△金属+稀硝酸

硝酸盐+

NO↑+H2O△对比硝酸：浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式不同。稀H2SO4溶液：H+、SO42-酸的通性浓H2SO4溶液:H2SO4(大量)

H+、SO42-(少量)结构性质决定决定用途三、浓硫酸的用途①浓硫酸常温使纸片变黑:

;②浓硫酸与铜共热产生气体:

;③浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”:

;④浓硫酸常温下使铁铝钝化