章末综合检测(五)

章末综合检测

(五)(时间：

45分钟；满分：

100分)一、选择题

(本题包括

9小题，每小题

5分，共

45分)1．(2017

·山模拟中

)有关化学用语表达正确的是

(

)A．聚丙烯的结构简式： CH2—CH2—CH2B．Cl－的结构示意图：C.10246Pd和10346Pd互为同位素D．过氧化氢电子式：解析：选C。A.聚丙烯的结构简式为 ，故A错误；B.Cl－的结构示意图为 ，故B错误；C.10246Pd和10346Pd为Pd元素的两种不同原子，互为同位素，故 C正确；

D.

过氧化氢为共价化合物，电子式为

，故

D错误。2．(2017重·庆双桥区联考 )在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比 (n－1)层多10个，则此电子层是(

)A．K层 B．L层C．M层 D．N层解析：选C。原子最外层 (第n电子层)最多容纳电子数是电子，那么第(n－1)层为L层，第n电子层为 M层；再对照个电子，比L层多10个电子，符合题意。

8个，即第(n－1)层容纳M层作为次外层时可容纳

8个183．据

ETH

天文研究所的报告，组成太阳的气体中存在

20Ne

和

22Ne，下列关于

20Ne和22Ne的说法正确的是

(

)A．20Ne和

22Ne

互为同位素B．20Ne和

22Ne

互为同分异构体C．20Ne和

22Ne

的化学性质不同20D． Ne和

22Ne

的中子数相同解析：选A。同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子

，互为同位素的原子质量数和中子数不同，质子数和核外电子数相同，化学性质几乎相同，则 A项正确。4．(2017太·原联考)我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(14060Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是 ( )140142A.60Nd和60Nd是同一核素140原子的质量约为140B．一个60Ndg(NA表示阿伏加德罗常数的值)NA140原子的中子数与质子数之差为80C.60NdD．14g钕元素含有6mol电子解析：选B。14060Nd和14260Nd是不同核素，A项错误；1mol14060Nd原子的质量约为140g，一个原子的质量约为140g，B项正确；14080、质子数为60，二者之差NA60Nd原子的中子数为为20，C项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1mol，则含有的电子也不是6mol，D项错误。5.(2017大·同质检)如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是()XAYCBA．原子半径大小：Y>C>X>AB．A、B的氢化物的稳定性：A>BC．Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<CD．B、C简单阴离子的还原性强弱：B>C解析：选D。同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：Y>C>X>A，A正确。同一主族元素气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱，则A、B的氢化物的稳定性：A>B，B正确。同一周期元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右逐渐增强，则Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<C，C正确。同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其简单阴离子的还原性逐渐减弱，所以B、C简单阴离子的还原性强弱：C>B，D错误。6．门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的是()A．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B．气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>H2SeC．挥发性：HNO3>H3PO4>H2SO4D．原子半径：P>S>Cl解析：选C。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：K>Ca>Mg，则碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，A项不符合题意；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，同主族元素非金属性：O>S>Se，则稳定性：H2O>H2S>H2Se，B项不符合题意；挥发性难易程度不能用元素周期律解释，C项符合题意；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D项不符合题意。7．(2017衡·水模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ－101.860.991.431.600.750.74原子半径(×10m)最高正价＋1＋7＋3＋2＋5－主要化合价－1－3－2最低负价－－－下列说法正确的是()A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃解析：选A。依据所给数据，结合元素周期律判断出：X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，NaOH、Al(OH)3、HNO3两两之间可相互反应；B项，Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Al、Mg分别与水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。8．(2017·阳检测汾)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是()A．用“百度”搜索知， Y、Z形成的化合物“室温下强度高，⋯⋯。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料”，由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性， 由此可知 Y在该化合物中的化合价为－ 3价C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z解析：选C。常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，则Z的质子数＝(28－2)÷2＝13，即Z是铝元素。又因为短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，所以X是氢元素或锂元素，Y是氮元素，W是氯元素。9．(2016高·考全国卷甲)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选A。根据a原子中只有 1个电子可确定 a为H，由b2－和c＋电子层结构相同 ，可知b和c分别位于第二、三周期，则b、c分别为O和Na，d与b同族，则d为S。二元化合物H22S中H均为＋1价，而NaH中H为－1价，A项错误；O与其他三种元素O、H可分别形成H2O22、Na22O2、SO2和SO3，B项正确；根据四种元素在周期表和HOO和Na中的位置可确定原子半径：Na>S>O>H，C项正确；H2S在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性，D项正确。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10．(12分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数＝主族序数＝原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－bM单质在自然界中的硬度最大位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：①含－且呈正四面体结构的分子________；10e②含14e－的双原子分子________；③含16e－且能使溴水褪色的分子________；④含18e－且常温下呈液态的分子________。解析：(1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数 ，推知X为氢元素；根据 Z元素L层的电子数为 a＋b，M层为a－b，Y元素最外层电子数为 a，次外层电子数为 b，得出b＝2，a＝6，从而推得 Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大 ，故M为碳元素，N位于第三周期，且最外层电子数是电子层数的 2倍，则推得 N为硫元素。(2)①CH4为正四面体分子 ，②CO为双原子

14e－分子，③乙烯能和溴水发生加成反应

，使溴水褪色，④H2O2在常温下为

18e－的液态分子。答案：(1)氢 氧(2)①CH4 ②CO

硅 硫③C2H4

④H2O211．(14分)(创新题)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。 A原子的电子层数与它的核外电子总数相同， A与C、B与D分别同主族，B和C的最外层电子数之和与 E的最外层电子数相同。 A与E形成的化合物的化学式为 AE，其分子中含 18个电子。请回答下列问题：(1)A

元素单质的化学式为

____________，D

元素的原子结构示意图为

____________。(2)由

A、B、C

三种元素形成的化合物的电子式为

____________

，这种化合物中所含的

化

学

键

类

型

有________________________________________________________________

。(3)A2B的沸点高于 A2D，其原因是__________________________________________ 。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为 1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液 pH>7，理由是__________________________________(用离子方程式表示)。将该盐溶液在空气中露置一段时间后 (充分光照，不考虑水分的挥发 )，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为 __________________________________________ 。解析：由AE分子中含 18个电子，可知A为H，E为Cl。A、C同主族且 C的原子序数大于

B，则

C为

Na；B和

C的最外层电子数之和与

E的最外层电子数相同

，则

B的最外层电子数为

6，B为

O，B、D

同主族，则

D

为S。(3)H2O中因含有氢键 ，其沸点高于

H2S。(4)B、C、E

按原子个数比

1∶1∶1构成的盐是

NaClO，因为

ClO－＋H2O

HClO＋OH－，故其溶液 pH>7。答案：(1)H2(2)离子键、极性共价键(3)H2O中含(4)ClO－＋H2OHClO＋OH－光照有氢键2NaClO=====2NaCl＋O2↑12．(14分)近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期第________族。(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为________。(3)下列推断正确的是________。A．单质的还原性：Tl>AlB．原子半径：Al>TlC．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3D．氧化性：Tl3＋>Al3＋(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。A．Tl＋最外层有1个电子B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱D．Tl＋的还原性比Ag强解析：(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32、32)进行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知该元素位于第六周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则27－14＝13。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置为第六周期第ⅢA族。(2)根据N＝A－Z，可知铊原子中中子数和质子数之差为(A－Z)－Z，即A－162。根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性逐渐增强，原子半径逐渐增大，离子氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。(4)铊位于第ⅢA族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl＋最外层有2个电子，A错误；由Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知，Tl3＋的氧化性比Ag＋强，Ag的还原性比Tl＋强，C、D错误。答案：(1)六 ⅢA (2)A－162 (3)A (4)B13．(15分)下表为元素周期表的一部分， 请参照元素①～⑧在表中的位置， 用化学用语回答下列问题：.(1)请画出元素⑦的离子结构示意图：______________________________________。(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是________。(3)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为______________________________________。(4)⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为________>________。(5)④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________。Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：A＋X，一定条件＋X，一定条件C――→B――→反应①反应②(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是______(填序号)。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al(2)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是________________________________________________________________________________。(3)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，