章末综合检测(二)

章末综合检测 (二)[学生用书 P293(独立成册)](时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括 9小题，每小题 5分，共45分)1．下列说法不正确的是 ( )A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用 Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质B．硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解析：选B。Cl2能消毒，和 FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，

A正确；纯碱是碳酸钠，属于盐类，

B错误；从分类的角度看，混合物包含分散系，分散系包含胶体，

C正确；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，

D正确。2．(2017

·兴一中模拟绍

)通过复习总结，下列归纳正确的是

(

)A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键的断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：选B。氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物， A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如 Fe2＋既具有氧化性又具有还原性， B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如 NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热， D项错误。3．下列说法正确的是 ( )．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光束通过 Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化－8D．直径为10m的微粒不一定属于胶体解析：选D。选项A，对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为＋来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为2－来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液NaCO3呈碱性，但不是碱式盐。选项 B，鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都可归为混合物。选项 C，强光束通过 Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应，但没有发生化学变化。选项D，胶体属于混合物，而直径为10－8m的微粒可能是纯净物。4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()2－H2CO3＋2OH－A．碳酸钠的水解：CO3＋2H2OB．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．用惰性电极电解氯化镁溶液：电解2Cl－＋2H＋=====H2↑＋Cl2↑D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O2－B项，NH3·H2O是弱电解质，不能拆写解析：选D。A项，CO3应分步水解，故不正确；成离子，故不正确；C项，电解氯化镁溶液时有OH－生成，则同时应生成Mg(OH)2沉淀，故不正确。5．(2017上·海闸北区高三月考)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是()A．X的化学式为 AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中 Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mol电子解析：选D。A项，根据原子守恒知X应为Ag2S，错误；B项，O2作氧化剂应得电子，错误；C项，根据化合价变化，只有Ag作还原剂，错误。6．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的3＋2＋＋－、Al3＋2－－七Fe、Fe、H、AlO2、CO3、NO3种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol·L－1NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是()A．溶液中可能含有－AlO2B．溶液中可能含有－NO3C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋解析：选D。澄清透明的溶液说明该溶液中的离子可以大量共存，＋－2－不能共H与AlO2、CO3＋＋－＋、Al＋－2－存，Fe2、H、NO3不能共存，Fe33与AlO2、CO3发生双水解反应不能共存；加入NaOH溶液开始没有沉淀，说明一定存在＋－2－不能共存，溶液中的阴离子只H，则AlO2、CO3－－一定存在(此条件下＋＋反应完后才有沉淀生成说剩NO3，所以NO3Fe2一定不能存在)，当H明Fe3＋、Al3＋至少存在一种。7．(2017怀·化模拟)下列离子方程式书写正确的是()A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：＋－－Ca2＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2OB．明矾溶液中滴加2－＋＋Ba2＋2－－Ba(OH)2溶液至SO4恰好完全沉淀：Al3＋SO4＋3OH===BaSO4↓＋Al(OH)3↓－ ＋C．将过量 SO2通入冷氨水中： SO2＋NH3·H2O===HSO3＋NH4D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－2－＋2Fe(OH)3===2FeO4＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析：选C。A项，Ca(OH)2少量，则Ca2＋与OH－的计量数之比为1∶2，错误；B项，由明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O可知，要使2－完全沉淀需要2mol1mol明矾中的SO4Ba(OH)2，则Al3＋与OH－物质的量之比为1∶4，最终生成AlO2－，错误；D项，碱性溶液中不可能生成H＋，错误。8．(2017湖·北七市联考)下列粒子发生反应先后顺序判断正确的是()A．在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3B．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10－50，Ksp(Ag2S)＝6.3×10]D．在含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋解析：选A。A.氢氧化钠先与H＋发生酸碱中和，再与Al3＋反应生成氢氧化铝，故A正确；B.已知粒子的还原性强弱为I－>Fe2＋>Br－，故反应顺序为I－、Fe2＋、Br－，故B错误；C.S2－沉淀所需Ag＋的最低浓度比Cl－小，易沉淀，故先生成Ag2S沉淀，故C错误；D.Fe3＋的氧化性大于Cu2＋，故铁粉首先与Fe3＋反应，故D错误。9．MnO2的一些性质或用途如图所示，下列说法中正确的是()A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂B．足量MnO2与2L10mol/LHCl共热，可生成5molCl2C．反应②若生成1molAl2O3，则反应过程中转移12mol电子D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1解析：选D。反应③中二氧化锰作还原剂，A项错；足量MnO2与2L10mol/LHCl共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5mol，B项错；反应②若生成 1molAl2O3，则反应过程中转移 6mol电子，C项错；反应③：MnO2＋KNO3熔融＋K2CO3=====K2MnO4＋KNO2＋CO2↑，D项正确。二、非选择题

(本题包括

4小题，共

55分)10．(13

分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、

CO2、O2作用产生“绿锈”， 该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石” [化学式为 Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→⋯⋯→铜”的转化。①②③④⑤铜――→铜绿――→A――→Cu(OH)2――→B――→CuH2(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：____________________________。(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：____________________________________。写出④、⑤的化学方程式：________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于分解反应的是________。答案：(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑△(3)Cu(OH)2=====CuO＋H2O△CuO＋H2=====Cu＋H2O①②③④11．(14分)按要求填空。在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是 ________。某同学写出以下三个化学方程式(未配平)①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是 ________。下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化 I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。解析：(1)根据元素化合价升降分析判断。 (2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素－

3价与＋

2价之间应为

0价或＋

1价，不可能出现＋

3价的氮，所以②式不能实现。

(3)由①知氧化性：FeCl3>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋I－、S2－Fe2＋、S(2)②(3)KMnO4FeCl312．(14分)某无色溶液，由＋＋＋＋－－2－2－2－Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO3、SO4、SiO3中的若干种组成(不考虑水的电离 )。取该溶液进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的 NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。请回答下列问题：由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是________________；一定含有的离子是________。由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为________________________________________________________________________。实验Ⅲ中生成白色沉淀乙一定发生的离子方程式为____________________________。原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是________________________________________________________________________。解析：无色溶液中一定不含有－。加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，可MnO42－＋，一定含有2－2－就一定不含＋＋知溶液中一定不含有SiO3、AgCO3。有CO3Ba2、Al3，由于溶液呈电中性，可知溶液中一定含有Na＋。在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀Al(OH)3，它是－与过量的盐酸反应生成的Al3＋－相AlO2与HCO3互促进水解得到的，故原溶液中一定还含有－。AlO2－2－＋＋＋2－、Na＋答案：(1)MnO4、SiO3、Ag、Ba2、Al3CO3－－3＋(2)AlO23HCO3＋Al===Al(OH)3↓＋3CO2↑－＋－2＋△(3)2OH＋NH4＋HCO3＋Ba=====BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O2－(4)SO4 取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有2－；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无SO2－SO4413．(14分)实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：试剂X是________(写化学式)。配平下列方程式：－＋________SO2＋________H2O===___