氧化性还原性强弱判断

氧化性还原性强弱判断

高三化学复习

第一单元一、氧化还原反应的概念及关系还原剂氧化剂具有具有还原性氧化性发生发生氧化反应还原反应氧化产物还原产物组成物质中某些元素化合价升高组成物质中某些元素化合价降低生成生成失电子的能力得电子的能力失电子（实质）化合价升高（特征），被氧化得电子（实质）化合价降低（特征），被还原例：CuO+H2Cu+H2O△+2+100知识回顾：氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物）；还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物）。定义氧化性氧化剂还原产物化合价降低得2e-被还原氧化性还原性氧化产物还原剂还原性化合价升高失2e-被氧化失升氧得降还氧化性：物质得电子的能力还原性：物质失电子的能力还原性：氧化性：失电子的能力得电子的能力

金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质

非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。氧化性、还原性强弱比较规律：决定因素:

得失电子的难易，而非多少！氧化性、还原性相对强弱的判断金属性与非金属性？三、氧化性和还原性强弱的比较氧化性：得电子的难易程度还原性：失电子的难易程度高价氧化低价还，中间价态两头转1、氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物2、根据金属活动性顺序表越活泼，单质还原性越强,对应离子的氧化性越弱1.根据方程式判断对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂+还原剂=氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应例1：已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O则有氧化性：PbO2>MnO4-例22、根据元素周期表判断

同一周期：

同一主族：金属性增强(还原性增强)，非金属性减弱(氧化性减弱)金属性减弱(还原性减弱)，非金属性增强(氧化性增强)NaMgAlSiPSCl

LiNaKRbCs单质的还原性增强单质的氧化性增强●原子半径大，最外层电子数少,其单质易_________________。由此概括出金属活动性顺序表●原子半径小，最外层电子数多，其单质易_________________

。由此概括出非金属活动性顺序表原子结构判据：失电子，还原性强得电子，氧化性强KCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+

还原性减弱氧化性增强K+＜Al3+＜

Fe2+

＜

Cu2+＜

Fe3+

＜

Ag+氧化性增强识记：●金属活动性顺序表●非金属活动性顺序表：

F2Cl2Br2I2S(F-)

Cl-Br-I-S2-氧化性减弱还原性增强3、根据物质活动性顺序比较判断5．根据反应条件：反应中是否加热、温度高低、又无催化剂等2KMnO4+16HCl浓

===5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2OMnO2＋4HCl浓

==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2

常温下，如下三个反应都能进行：

①

2W—+X2=2X—+W2

②

2Y—+W2=2W—+Y2③

2X—+Z2=2Z—+X2

下列说法中正确的是()A、在X—

、Y—

、Z—

、W—

中，Z—的还原性最强

B、在X2

、Y2

、Z2

、W2

中，Z2的氧化性最弱

C、2Z—+Y2=2Y—+Z2

不能向右进行

D、还原性X—>Y—C6.根据氧化产物的价态高低判断

如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeSCl2能将Fe氧化至+3价，而S只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2＞S。

当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作用时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱2.元素的化合价与物质氧化还原性的关系O2、H2、Na、Fe、Zn、Cl2、HNO3、浓H2SO4、C、CO、CO2、KMnO4、KClO3、FeCl3、FeCl2、KI判断依据化合价的升降趋势元素处于最高价态元素处于中间价态元素处于最低价态只作还原剂既作氧化剂又作还原剂只作氧化剂H2、Na、Fe、Zn、C、KICl2、CO、FeCl2HNO3、KMnO4、

CO2、

KClO3、FeCl3、浓H2SO4重要题型：1.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应例1.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。则下列反应不能发生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B练习：1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。

☆2Fe3++2I-=2Fe2++I2

☆2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

☆MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O氧化性：Br2>Fe3+；MnO4->Fe3+>I2氧化性：

MnO4->MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2☆KI溶液滴入FeCl3溶液中

☆Br2水滴入FeSO4溶液中☆KMnO4溶液和FeSO4溶液混合小结：

氧化还原反应有电子转移，且得失电子数相等化合价有升有降，且升降总值相等四对关系(~剂、~产物、~性、~反应）实质特征基本概念应用表示方法双线桥法和单线桥法氧化性、还原性强弱的比较，电子守恒规律的计算请分别指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物：

1、KI+5KIO3+3H2S=3I2+3H2O+3K2SO4

2、CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+CO2+H23、2As