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文档简介

教育改革专题讲座

第三节氧化还原反应氧化剂和还原剂

学习目标:1、掌握氧化剂、还原剂的概念。2、学会比较氧化性、还原性的强弱。3、巩固练习“双线桥”和“单线桥”表示氧化还原反应。问题组一:1、氧化还原反应中如何判断氧化剂和还原剂？学法指导：阅读教材P37，采用举例法（方程式）。2、下列化学反应中哪些是氧化还原反应？并指出哪些是氧化剂？还原剂？氧化产物？还原产物？分别具有什么性质？Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2H2O2==2H2O+O2↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2如何判断氧化剂和还原剂？问题组二:1、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:（1)Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+(2)Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+

、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

学法指导：根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物2、氧化性、还原性强弱的判断方法有哪些？怎样比较氧化性、还原性的强弱?问题组三：1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并用相应方法表示电子转移。（1）

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2）

SO2+2H2S=3S↓+2H2O（3）2KClO3==2kCl+3O2↑（4）

Cl2+H2O=HCl+HClO2、上述表示方法中需注意哪些问题？学法指导：从电子转移的方向和得失电子的结果分析。电子转移的表示方法有哪几种？MnO2△MnO2△MnO21、指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并用相应方法表示电子转移。（1）

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2）

SO2+2H2S=3S↓+2H2O（3）2KClO3==2kCl+3O2↑（4）

Cl2+H2O=HCl+HClO2、上述表示方法中需注意哪些问题？学法指导：从电子转移的方向和得失电子的结果分析。△问题探究

请同学们根据所学知识，写出证明Fe、Cu、Ag三种金属的还原性为Fe＞Cu＞Ag的实验方案。拓展训练1、(2013)GQXYZ均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2

③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A、GQZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ拓展训练2、（2014）某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBr03、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是()。（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为（）。（3）根据上述反应可推知（）a.氧化性：KBrO3>H3AsO4b.氧化性：H3AsO4

>KBr03c.还原性：AsH3>Xd.还原性：X>AsH

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