氧化还原反应2课时

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时〖做一做〗

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？√√×√哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。〖交流·探究〗氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低的反应物

所含元素的化合价升高的反应物

氧化产物和还原产物还原剂对应的产物氧化剂对应的产物

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

〖做一做〗氧化剂

还原剂

氧化剂

还原剂

既是氧化剂又是还原剂

非氧化还原反应〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？

失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质即：还原剂：失、升、氧氧化剂：得、降、还思考与交流：氧化性、还原性强弱的决定因素。氧化性、还原性强弱只取决于得、失电子难易程度，与得失电子数目的多少无关。常见的氧化剂和还原剂有哪些？常见氧化剂：O2

、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等

常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等〖迁移·应用〗步骤：1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素

2.线上标明电子得失数

3.指出氧化还原类型1、双线桥法：2Na＋Cl2==2NaCl得2xe－，化合价降低，被还原失2xe－，化合价升高，被氧化００+1-1〖做一做〗：怎样表示氧化还原反应中电子的转移？氧化剂还原剂〖学以致用〗

：用双线桥法分析氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂规律：1.电子得失的总数相等,且等于系数x角标x化合价变化数

2.电子得失总数与化合价升降总数相等1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO2Cu+CO2↑方法：1.单箭号

2.箭号起点为被氧化元素（失电子）元素。终点为被还原（得电子）元素

3.只标转移电子总数，不标得与失MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+202e-注意：得电子数=失电子数=转移的电子数〖学以致用〗

：用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO2Cu+CO2↑3、2KClO32KCl+3O2↑【分层训练】必做题2、下列反应中，SO2作还原剂的是（）

A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC1、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：（）

A．CaCO3→CO2 B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4C3、在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3

+3Cl2↑+7H2O反应中，

元素得电子，化合价

，

是氧化剂；

元素失电子,化合价

，

是还原剂；

被氧化，

被还原。Cr降低K2Cr2O7Cl升高HClHClK2Cr2O7【分层训练】选做题补充：氧化还原反应六大规律一、电子守恒律ne-(失)=

ne-(得)二、强弱律（氧化性、还原性的强弱）比什么性，找