新课标人教版高三化学第一轮复习钠及其化合物

新课标人教版高三化学第一轮复习05二月2023

钠及其化合物1.认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。2.掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重要钠盐(NaHCO3、Na2CO3等)的性质，并熟练书写有关的化学方程式及离子方程式，并在理解的基础上记忆其用途。3.学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。4.运用原子结构理论及用实验事实解释与验证元素性质的递变规律。高考要求基础回归1.钠的物理性质

（1）Na、H2O与煤油的密度大小为：

。（2）熔点

、硬度

、具有良好的导电性和传热性。2.钠的化学性质

（1）与非金属单质的反应①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：

。②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：

。2Na+O2Na2O2煤油<Na<H2O点燃4Na+O22Na2O低小③Na与S的反应为：

。（2）与水的反应①离子方程式为：

②实验现象a.“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水

。b.“熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点

，且该反应是

反应。c.“游”：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，说明

。2Na+SNa2S2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑小低放热有气体生成d.“红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应生成了

。（3）与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。（4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇）反应的方程式为

碱2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H23.钠的制备：电解熔融氯化钠化学方程式：

4.钠的保存实验室中通常把少量钠保存在

中，目的是防止Na与空气中的

和

发生反应。5.钠的用途（1）制

，用于原子反应堆里的导热剂。（2）作

剂来制取稀有金属。（3）制作高压钠灯。通电2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑煤油水蒸气O2钠钾合金还原思考

金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。银白色金属表面变暗出现白色固体（Na）（生成Na2O）（生成NaOH）表面变成溶液白色块状物质（NaOH潮解）（生成Na2CO3·10H2O）白色粉末（生成Na2CO3）。4Na+O22Na2O;Na2O+H2O2NaOH;2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O；Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O。O2H2OH2OCO2风化答案二、钠的氧化物自我诊断Na2O2是碱性氧化物吗？

答案

Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还可生成O2。基础回归氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态类别电子式氧的价态白色固体淡黄色固体碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）-2-1生成条件常温加热或点燃热稳定性稳定与水反应的方程式与CO2反应的方程式与酸反应的方程式（HCl）主要用途用于制取少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂不稳定（加热时被空气氧化）Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑☺Na2O与Na2O2的差异1.颜色差异：2.结构差异：3.氧元素价态差异：4.稳定性差异：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-(过氧根离子)Na2O不稳定，能继续与氧气反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定Na2ONa2O2-2-1

Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如：

2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。Na2O无漂白作用，Na2O2是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。

金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成

Na2O钠在空气中受热后燃烧生成Na2O2。5.氧化还原与漂白作用差异：6.制法差异：三、NaOH自我诊断4.用化学方程式表示下列物质之间的变化：答案

①NaOH+CO2NaHCO3②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O③Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3④NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O⑤Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH⑥2NaOH+CO2Na2CO3+H2O基础回归氢氧化钠（NaOH）俗称

。1.主要物理性质 白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于 水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。烧碱、火碱、苛性钠2.主要化学性质

为一元强碱，具有碱的通性。 (1)NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试

纸作用。 (2)与酸发生中和反应：如HCl等。反应方程式分别为：

。HCl+NaOHNaCl+H2O(3)与两性物质反应：如Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al与NaOH溶液反应的方程式为：

。(4)与盐发生复分解反应：如、Cu2+

等。NH4Cl与NaOH溶液共热的方程式为：

。、、、NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+3H2↑+3H2O碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异Na2CO3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；NaHCO3俗名小苏打。二者均易溶于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3。水解原理应用：泡沫灭火剂、去油污等。1.俗名差异：2.溶解性差异：3.水解程度差异：一般，碳酸钠溶液的pH为12左右，而碳酸氢钠溶液的pH为8左右四、钠盐Na2CO3很稳定(结晶Na2CO3·10H2O风化

)，一般不分解；NaHCO3不稳定，受热分解。5.与强酸反应速率差异：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(Na2CO3的第一步反应)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(NaHCO3则一步到位)与相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于Na2CO3。这是泡沫灭火剂常用NaHCO3理由之一。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△4.热稳定性差异：Na2CO3不能与氢氧化钠反应，NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能与氢氧化钠发生中和反应。

它们均能与石灰水、Ba(OH)2溶液反应，现象相同，但反应产物有差异，NaHCO3与石灰水、Ba(OH)2溶液还涉及量的问题Ba2++2OH-+2HCO3-(足量)

=BaCO3↓+2H2O+CO32-Ba2++OH-+HCO3-(少量)

=BaCO3↓+H2O拓展：写出碳酸氢钠与少量、足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：6.与氢氧化钠反应差异：7.与石灰水等溶液反应差异：HCO3-+OH-=CO32-+H2O分别向Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，Na2CO3溶液产生沉淀，但NaHCO3很难产生沉淀。Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活中的洗涤剂；NaHCO3用于泡沫灭火剂、发酵粉。Ca2++CO32-=CaCO3↓Na2CO3常常带结晶水——Na2CO3·10H2O；NaHCO3则不带结晶水。8.与CaCl2或BaCl2等溶液的反应差异：9.用途差异：10.存在形态差异：三、焰色反应1．焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于_______变化，

属于元素的性质。2．焰色反应的操作物理3．常见元素的焰色钠元素为_______色；钾元素为_______色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素为_______色。黄紫绿1.焰色反应中用稀盐酸洗涤铂丝的目的是什么？[答案]洗铂丝的目的是要除去铂丝上可能附着的杂质，防止对实验时的焰色造成干扰。2.焰色