新人版九年级化学下册新人教版课题2-酸和碱的中和反应

课题二酸和碱的中和反应（第一课时）

思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸浓肥皂（碱性）涂抹可迅速止痒想一想酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？

物质发生化学变化时，经常会伴随着如颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。一、中和反应在氢氧化钠溶液中加入盐酸5mL实验10-8现象：溶液由红色变为无色结论：酸和碱能反应

加入酚酞的作用：判断反应有无发生。

酸和碱恰好完全反应：溶液恰好由红色变为无色。笔记氢氧化钠与盐酸反应示意图HCl→H++Cl-NaOH→OH-+Na+H2ONaCl反应方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O酸和碱反应本质：H++OH-=H2O笔记NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金属离子酸根离子盐其他酸与其他碱也能发生类似的反应：由金属离子和酸根离子构成的化合物（划课本）盐：氯化钾氯化银氯化镁氯化锌KClAgClMgCl2ZnCl2硝酸铜硝酸铝硝酸铁硝酸铵Cu(NO3)2Al(NO3)3Fe(NO3)3NH4NO3硫酸锌硫酸铜硫酸铵ZnSO4CuSO4(NH4)2SO4碳酸钾碳酸钙碳酸钡K2CO3CaCO3BaCO3盐

金属离子+酸根离子金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、K+等酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、Cl-、SO32-

等注意：中和反应不是基本反应类型1、中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水的反应（划课本）

反应物是酸和碱；生成物是盐和水基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应2、表达式：酸+碱=盐+水一、中和反应3、中和反应的特点：笔记4、中和反应的本质：H++OH-=H2O中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。（划课本）小练习：1.完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应CaCO3+HCl-------CO2+NaOH-------KOH+HNO3

-------H2SO4+Fe2O3

-------CaCl2+H2O+CO22Na2CO3+H2O2KNO3+H2OFe2(SO4)3+H2O33（是中和反应）杀鬼见血

巫师在病人房内烧香念咒作法，手持宝剑在空中乱舞，用“神仙一把抓”的方法由病人身上抓出疫鬼，扔在一个剪好的黄裱纸人身上，然后将宝剑蘸水后砍在纸人上，纸人立刻被砍出斑斑血迹。鬼被杀了，病也就算治好了。

这里用的黄裱纸是用酚酞染过的，清水实际是碱水，酚酞遇见碱就会变成血红色，秘密就在这里。

化学与“特异功能”开心辞典二、中和反应在实际中的应用植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，如酸雨或施肥过多，导致土壤显酸性的，不利于植物的生长，（1）改良酸性土壤：用熟石灰能否用NaOH?碱性太强，价格太贵（2）改良碱性土壤:用碳酸水1.改良土壤的酸碱性笔记在酸性土壤中加入熟石灰H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。如：处理硫酸厂的污水，

2、处理工厂的废水可用熟石灰进行中和处理笔记

3.用于医药⑴中和胃酸过多用含有Al(OH)3的胃药中和胃酸中过多的HCl。化学方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蚁酸：思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？

可涂抹一些含有碱性物质的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。笔记制作面条时，需加入碱性的

Na2CO3

，用来防止面粉因发酵而产生酸味。

松花蛋加工的主要原料：食盐、纯碱、生石灰、水等。食用时加醋更美味

4.调配食物:1、下列反应中属于中和反应的是（）A.CuO＋H2Cu＋H2OB.6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2OC.2H2＋O22H2OD.NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2OD2．下列反应中，肯定能生成水的是()A．化合反应B．中和反应

C．分解反应D．置换反应

B3.下列应用一定与中和反应原理无关的是（

）A.施用熟石灰改良酸性土壤

B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸C4下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱B课题二酸和碱的中和反应（第二课时）1、如何检验溶液的酸碱性？2、日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们的酸的程度是不一样的，那么。如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？用酸碱指示剂石蕊试液

酸红碱蓝酚酞试液酸无碱红常用pH来表示三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）pH的范围：1、酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度,常用pH表示。通常在0～14之间pH

=

7，溶液显中性。pH

>

7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。pH

<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。2、溶液的酸碱性与pH的关系三、溶液酸碱度的表示法——pH3、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸（划课本）注：pH试纸测出的pH值是整数。在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出测液的pH。（划课本）pH酸碱性稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液【实验10-9】用pＨ试纸测定pH的步骤：

11147酸性酸性碱性中性pH试纸也能检验溶液的酸碱性思考：不能，会使待测液受到污染。(1)能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？(2)用pH试纸测溶液的酸碱度前,pH试纸是否要先用蒸馏水润湿?不要，用蒸馏水润湿溶液就会被稀释，所测得的pH值可能不准确。4、使用pH试纸时的注意事项：(1)不能把pH试纸浸在待测液体中。(2)pH试纸不能用水润湿。笔记【实验10-10】pH酸碱性pH酸碱性橘子汁3～4酸性汽水3～4酸性糖水7中性自来水6～7酸性牛奶6～7酸性唾液6～7酸性番茄汁4～5酸性草木灰水11碱性肥皂水10碱性洗洁精12～13碱性苹果汁3酸性白醋2～3酸性我们能否从这些物质的pH中得到一些什么启示？酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性。酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱。了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7

或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康状况。资料人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围血浆

7.35-7.45唾液

6.6-7.1胃液

0.9-1.5乳汁

6.6-7.6胆汁

7.1-7.3胰液

7.5-8.0尿液

4.7-8.4粪便

4.6-8.43、从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。为什么？碱性1、一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性还是碱性的？2、有的洗发用品分为洗发剂（洗发香波）和护发剂（护发素）。洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？洗发剂显碱性，护发剂显酸性，用过洗发剂后再用护发剂可以中和头发上残余的洗发剂，对头发有保护作用。碱性溶液能与油脂反应，从清洁效果看，碱性洗发剂去污效果好，但容易腐蚀头发，因此可选用弱碱性洗发剂，再选用弱酸性护发剂。探究：洗发剂和护发剂的酸碱性【课堂练习】【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（）A.

呈酸性

B.

呈碱性

C.

呈中性

D.

无法判定【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.

无色

B.

红色

C.

蓝色

D.

紫色【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（）A.

PH=14

B