必修一第一章-从实验学化学

必修一第一章从实验学化学一、常用化学仪器1、可直接加热：2、可垫石棉网加热：3、不能加热：4、灼烧固体：5、加热溶液至水消失（蒸发）：6、加热液体反应物：试管、蒸发皿、坩埚圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶、烧杯容量瓶、量筒、广口瓶坩埚蒸发皿试管、烧瓶灼烧NaOH：不能用石英坩埚、瓷坩埚一般用铁坩埚(一)仪器与加热7、加热固体反应物：试管、硬质玻璃管（二）计量仪器1、量筒：2、滴定管：3、托盘天平：①无0刻度②越往上刻度越大③不可加热④不可做反应容器⑤选择原则：左物右码左盘重量=右盘重量+游码0.1mL体积大而近0.01mL0.1g①0刻度在上②越往下刻度越大③酸式滴定管：④碱式滴定管：不能装碱性溶液不能装酸性、氧化性溶液先大后小（三）需要查漏的仪器带玻璃塞或者带玻璃活塞的仪器容量瓶、分液漏斗、滴定管（四）标有温度的仪器带有精确体积刻度的仪器容量瓶、滴定管、量筒1．固体药品（一）药品取用粉末状——药匙或纸槽，块状——镊子，一斜、二送、三直立（防沾）；一横、二放、三慢竖（防破）2、液体药品②液体较少量——③极小量——④定量——①液体较多量——倾倒盖倒放，试管倾斜，标签向手心，与瓶口紧挨；缓慢倒入（防腐蚀标签）二、实验基本操作胶头滴管用玻璃棒蘸取用量筒量取（二）装置气密性检查方法有：关闭活塞、将末端导管口浸入水中、外接橡皮管和止水夹进行密封等1、步骤（1）形成密闭系统

（2）改变压强方式有：手捂、酒精灯微热、注水、推拉注射器活塞等（3）现象包括：末端导管口有气泡冒出、停止加热导管中形成一段水柱液面高度差保持不变等。（4）结论2、常用方法将导管末端插入水中，手捂试管，导管口有气泡冒出，松开手，导管里形成一段水柱，说明气密性良好。将e装置加水没过导管口，关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管里形成一段水柱，说明装置气密性良好。（

1）微热法（2）液差法关闭活塞a，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗与试管出现液面差，若该液面差稳定不变，说明气密性良好。说明气密性良好。关闭活塞e，向球形漏斗中加水至球形漏斗与球形容器出现液面差，若该液面差稳定不变，启普发生器关闭分液漏斗活塞，向C中加水至C中液面高于B中液面，B、C中液面差保持不变，表明气密性良好。关闭A装置活塞，向左管中加水至左右两管形成一段液面差，液面差保持不变，说明气密性良好。向试管中加水浸没长导管口，向外轻轻拉动注射器的活塞,长导管口有气泡冒出,向里轻轻推动注射器的活塞,长导管口有水柱上升,证明气密性良好。（3）外压法（08四川卷28题）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（2）连接好装置后应首先_____________________，其方法是__________________________________________________________________________

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。关闭分液漏斗A的活塞，将G导管口浸入水槽中，用酒精灯微热烧瓶B，若导管口有气泡冒出，停止加热后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好。检查装置气密性3、高考真题体验关闭活塞K，向A试管中加水浸没导管口，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有气泡冒出，停止加热后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好。（09年广东19题）某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是__________________________________________________________________________

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。（09北京27题）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按上图装置进行实验（夹持仪器已略去）。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，其操作为__________________________________________________________________________________

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。关闭弹簧夹和分液漏斗活塞，向装置⑤、⑥中加水浸没导管口，用酒精灯微热装置①，若导管口有气泡冒出，停止加热后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好。三、化学实验安全1.遵守实验室规则（1）不直接拿、不直接闻，不尝；（2）严格用量：未规定用量时，液体一般取1～2ml、固体盖过试管底部；（3）用剩药品：不放回原瓶,不随意丢弃，放到废物缸放回原瓶的药品：金属、白磷等（3）防失火：可燃物质要远离火源（4）防中毒：制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的尾气处理（5）防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，先撤导管再熄灯；吸收极易溶解的气体（HCl、NH3）时，防倒吸（2）防暴沸：稀释硫酸时，将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。2．了解安全措施（1）防爆炸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。3、意外事故的处理用水冲洗，再涂3%-5%的NaHCO3用水冲洗，涂上硼酸溶液用大量水冲洗，边洗边眨眼睛酸沾在皮肤上：碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：浓硫酸沾在皮肤上：先用抹布拭去再用水冲洗，再涂3%-5%的NaHCO34、危险化学品①爆炸品：TNT、NH4NO3、黑火药等。③腐蚀品：酸、碱④有毒品：氰化物、Hg、Pb⑤氧化剂：KMnO4、KClO3②易燃品：H2、CO、CH4有机溶剂（酒精、汽油等）自燃物品：白磷四、分离提纯将混合物中各组成物质分离，除去杂质（一）基本原则1、不增:2、不减：3、除杂试剂要过量；4、过量的除杂试剂要容易除不引入新杂质被提纯的物质不能减少，可以增多5、简单易行获得几种纯净物。除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，以下操作①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液正确的顺序是：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液盐酸盐酸Na2CO3溶液②⑤④①③⑤②④①③除去Ca2+及多余的Ba2+，Na2CO3溶液放在BaCl2的后面，过滤后加盐酸②⑤④①③Na2CO3溶液的作用：1.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

2.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl3.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl举例：粗盐提纯

（1）原理：用来分离液体和不溶的固体。（2）主要仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸（3）注意：（二）分离提纯的常见方法１、过滤一贴二低三靠滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘溶液低于滤纸边缘小烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸漏斗下端紧靠烧杯内壁（4）沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着的可溶性离子。（5）洗涤方法：向过滤器内加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流出，重复操作2～3次。（6）检验是否洗干净取最后一次洗涤液，选择原溶液中最易检验的离子进行检验如过滤NaCl溶液中的BaCO3。取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀，说明洗涤干净2、渗析：用半透膜除去胶体中混有的分子、离子操作：将装有混合物的半透膜放于烧杯中，多次更换蒸馏水或放于流动的水中（1）原理：（2）主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒（3）注意：3、蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl溶液中分离出NaCl。加热过程不断搅拌，以免局部过热；大量固体析出时停止加热，利用余热把剩余蒸干。4、冷却结晶：（1）原理：利用两种溶质溶解度随温度变化的差异，将溶质分开（2）操作：将溶液蒸发浓缩后，冷却结晶，过滤也叫冷却热饱和溶液如：KNO3与NaCl的分离（3）注意：CuSO4溶液蒸发得到：CuSO4溶液冷却结晶得到：CuSO4CuSO4·5H2O

5、分液：分离互不相溶的两种液体（1）原理：（2）主要仪器：分液漏斗、烧杯（3）注意：（1）原理：（2）主要仪器：分液漏斗、烧杯6、萃取利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一溶剂中，充分振荡，静止，然后分液；下层溶液从下口流出，然后分液将两层液体分开上层溶液从上口倒出。(4)萃取剂要求：①与原溶剂互不相溶、互不反应；②溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。实验从碘水中提取碘？碘水与CCl4刚刚混合静置以后用力振荡实验从碘水中提取碘？（3）注意：（1）原理：（2）主要仪器：7、蒸馏根据沸点不同分离互溶的两种或多种液体需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。多种成分的混合液体的分离,也叫分馏先通水，再加热酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶酒精如何制无水酒精先加生石灰（CaO），再蒸馏8、加热分解法如除去Na2CO3固体中的NaHCO3。如除去NaCl固体中的NH4Cl。除去NaCl中的I29、加热升华法：10、其他化学反应法沉淀、中和等原物所含杂质

除杂试剂N2

O2

CO

CO2CO2

COCO2HClSO2

HClCO2SO2Cl2

HCl常见物质除杂灼热的铜丝网NaOH溶液灼热CuO饱和的NaHCO3饱和的NaHSO3饱和的NaHCO3饱和的食盐水或KMnO4溶液

原物所含杂质

除杂质试剂Fe2O3

Al2O3

NaHCO3

溶液NaCO3

NaCO3

NaHCO3

FeCl2

溶液FeCl3

FeCl3

溶液FeCl2

加热灼烧NaOH溶液Cl2铁粉CO2五、气体净化装置1、除杂试剂为液体2、除杂试剂为固体3、除杂试剂为固体，加热时除杂洗气瓶干燥管U型管硬质玻璃管P2O5固体：浓硫酸：碱石灰：无水CaCl2：NH3

NH3

NH3

Cl2

、HX、CO2

、SO2、H2SHBr、HI、H2S4．常见干燥剂不能干燥六、检验、鉴别（一）一般要求：操作简单、现象明显、排除干扰（二）答题顺序取少量，选试剂，看现象，得结论有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、HCl、Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。（三）两两混合法检验HCl

Ba（OH）2Na2CO3Na2SO4

（四）互滴法检验适用于：因反应物用量不同而现象不同的反应1、碳酸钠和盐酸2、AlCl3和NaOH3、NaAlO2和盐酸滴加者为少量，被滴者为过量碳酸氢钠和盐酸AlCl3和氨水七、物质的量

（一）物质的量

1、定义：表示“含有一定数目微粒的集体”的物理量2、符号：n3、单位:mol4、注意：（1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。（2）仅用于表示微观粒子如：1mol氧原子或1mol氧分子（3）mol是单位（二）阿伏加徳罗常数2、规定：12克12C中碳原子的个数。3、近似值：6.02x1023/mol1、定义：1mol任何微粒所含有的粒子数。1mol微粒的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.02×1023约为约为约为4、符号：NA物质的量n质量m气体体积V粒子数N溶液体积VNA=NnM=mn

Vm

=Vnc（B）=n(B)V(aq)1mol微粒的粒子数1mol物质的质量1mol气体的体积1L溶液中溶质的物质的量（三）各物理量关系（四）体积1、影响物质体积大小的因素：①微粒的数目②微粒的大小③微粒之间的距离2、影响固体、液体体积大小的因素：3、影响气体体积大小的因素：决定于T和PT、P相同时，任何气体微粒之间的距离几乎相等1mol气体体积几乎相等①微粒的数目②微粒的大小①微粒的数目②

微粒之间的距离标准状况：约为22.4L/mol常温常压：约为24.5L/mol

1、定律:在同T同P下，相同体积的任何气体（包括混合气体）都含有相同数目的分子数。三同定一同两同？2、推论在同T同P时，常数V1:V2=n1:n2在同T同V时，P1:P2=n1:n2在同T同P时，1:

2=M1：M2（五）阿伏加德罗定律及推论3、认识物质的微观结构，看清求原子数还是分子数、离子数1mol白磷(P4)中含有4molP原子1、体积换算要用22.4L/mol时,一看气体、二看标况在标准状况下的非气态物质：SO3

、水、苯、酒精、

4、注意摩尔质量的数值,如D2O,T2O,18O2等.（六）阿伏加德罗常数专题碳原子数大于4的烃如己烷、HF、CH3Cl、CCl42、质量换算时,与T、P无关如惰性气体为单原子分子1molNa2O2有1mol阴离子.Na2O2+H2O：Cl2+H2ONa2O2+CO2

5、算清某些反应中转移的电子数：6、考虑电离、水解可能使离子数目改变.7、判准化学键数目、共用电子对数8、注意可逆反应的不彻底进行Cl2+NaOH4、会算某些微粒的电子数、质子数、中子数质子数为各原子的原子序数之和电子数为各原子原子序数之和±电荷数1molNa2O2转移电子1mol1molCl2转移电子<1mol1molCl2转移电子1mol八、物质的量浓度溶液的配制（一）主要仪器:一定规格的容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒1000mL、500ml、250mL、100mL、50mL（四）常用容量瓶的规格：

带玻璃塞，细颈，平底。容量瓶上注明温度和量程，瓶颈上只有一条刻度线。（二）容量瓶的特点：（三）容量瓶的使用：1.使用前先查漏

2.不可装热或冷的液体

3.不许存放液体或进行化学反应（五）配制步骤

用托盘天平称量或用量筒量取用量筒量取适量蒸馏水，在烧杯中溶解

3.溶解：2.称量：1.计算：4.冷却：5.转移：用玻璃棒引流，6.洗涤再转移：用少量蒸馏水洗涤烧杯