第二章 第一讲 物质的分类 分散系及胶体

第二章化学物质及其变化第1课时物质的分类分散系及胶体一、简单分类法及其应用:

1.交叉分类法:根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。如： (多种分类法)2．树状分类法:根据事物的共同点和差异点，将事物区分为不同的种类而且形成有一定从属关系的不同等级系统的分类方法。如：(再分类法)注意：由同种元素形成的物质不一定是纯净物，如O2

与O3，红磷与白磷，石墨与金刚石等同素异形体。3．化学反应分类的方法根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分四种基本反应类型根据反应过程中是否有电子的转移分氧化还原反应和非氧化还原反应根据反应进行的程度分化学反应可逆反应和不可逆反应根据反应是否有离子参加分离子反应和分子反应根据反应的热效应分放热反应和吸热反应二、分散系及胶体1．分散系(1)定义：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质里所得到的体系。分散质分散剂(3)分散系的分类①按照分散质粒子的大小②按照分散质和分散剂的状态(2)组成：｛

——被分散的物质

——容纳分散质的物质

溶液浊液胶体2．胶体的性质(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体会出现一条

，这是由

而形成的，利用该性质可区分胶体与溶液。注意：丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。(2)介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：①胶体粒子

相同，相互排斥；②胶体粒子的布朗运动。光亮的通路

光的散射所带电荷

(3)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有：①加入

；②加入

；③

。(4)电泳在

作用下，胶体粒子在分散剂中

。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向

移动。电解质溶液胶粒带相反电荷的胶体加热外加电场的向电极作定向移动的现象阴极3.胶体的制备(1)分散法：(2)聚集法：

FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。单个分子达到胶体粒子大小可直接分散到分散剂中形成胶体，如淀粉溶液、蛋白质溶液等。通过化学反应使许多分子或离子聚集成胶体胶粒(粒子直径在1～100nm之间)，从而制得胶体。如制备Fe(OH)3胶体。向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。①原理：②操作：③净化：将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是(

)A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦

D

【解析】②中水煤气为不可再生能源；⑤中盐酸和食醋均为混合物；⑥中纯碱为盐

酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物

A

盐酸

纯碱烧碱氧化铝二氧化碳B

硫酸

烧碱食盐氧化镁一氧化碳C

醋酸岢性钠小苏打过氧化钠二氧化硫D油酸苛性钾苏打氧化钠三氧化硫【解析】纯碱的成分为Na2CO3，属于盐类，烧碱的成分为NaOH，属于碱类，Al2O3为两性氧化物，A不正确；CO不是酸性氧化物，B不正确；Na2O2不属于碱性氧化物，故C也不正确。2．下列有关物质的分类正确的组合是()D3．下列叙述正确的是()CA．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜【解析】A项，胶体是指分散质微粒的直径在1～100nm之间的分散系，并不只是分散质微粒，还包括分散剂；B项，电泳现象证明胶体粒子带电荷，胶体不是溶液；D项，胶体粒子不能透过半透膜。4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结

论都正确的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧

化物B．HClO、HNO3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都

是二元酸B5．有X、Y、Z三种元素，已知：①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是________________________________。此液体具有的性质是__________(填写序号字母)。a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成abdFe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3H＋HClO42．物质分类中要注意以下两点(1)非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。酸性氧化物也不一定属于非金属氧化物。如：Mn2O7等。(2)金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2属于过氧化物；Al2O3属于两性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。但碱性氧化物一定属于金属氧化物。D酸性氧化物非金属氧化物碱性氧化物金属氧化物【例1】表中关于物质分类的正确组合是()【练1】下表中对相关物质的分类全部正确的一组是()D【解析】明矾、胆矾、生石膏等结晶水合物都是纯净物。玻璃是混合物；冰是水的固态，是纯净物；蔗糖有固定的组成，是纯净物；天然橡胶是高分子化合物，属于混合物，王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物。H2SiO3、H2CO3是弱电解质；NaHCO3是强电解质；SO2、CO2、CH3CH2OH、CH4是非电解质；Cl2既不是电解质也不是非电解质。练2内容主要应用举例性质丁达尔效应一束光通过胶体时产生一条“光路”鉴别胶体和溶液介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间胶体均一、稳定电泳在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂中向电极作定向移动的现象工业上静电除尘聚沉聚沉方法有：加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷胶体粒子的胶体加工豆腐、工业制肥皂、净水，解释某些自然现象，如土壤保肥、沙洲的形成2.胶体的主要性质和应用特别提醒：(1)三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。(2)胶体具有介稳性的原因之一是同胶体胶粒带同种电荷。金属及其化合物对应的胶体胶粒一般带正电荷；非金属及其化合物对应的胶体胶粒一般带负电荷。【例2】下列关于胶体的认识错误的是(

)A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm＝

10－9m)，因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷B【解析】鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，鸡蛋白的溶解度减小而析出，物理变化，A正确；胶体是分散系，为混合物，B中无分散剂，所以B错；稀H2SO4先使Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀，而后又使其溶解，C正确；D是利用胶体的电泳除尘，正确。【练2】Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(

)A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜

C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸【解析】MgCl2溶液无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸。D1．土壤胶体粒子带负电荷，当土壤中施用含氮总量相等的下列化肥时，肥效最差的是()A．(NH4)2SO4

B．NH4ClC．(NH4)2CO3

D．NH4NO3D【解析】硝酸铵中，氮的肥效有两部分，一部分在NH4＋中，一部分在NO3－中，因土壤胶粒带负电荷，则NO3－不能被有效吸收，故肥效最差的是硝酸铵。2．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是(

)A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大B3．下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是()

①糖类②塑料③石油④蛋白质⑤合成纤维⑥棉花⑦陶瓷⑧玻璃⑨天然气⑩水泥

⑪合成橡胶⑫煤⑬油脂⑭羊毛

A．①④⑬

B．②⑤⑪

C．⑦⑧⑪⑭

D．③⑨⑫。C【解析】A项中三者都是基本营养物质；B项三者是合成材料；C项不能归为一类；D项三者都是化石燃料。

4．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_________________________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______________，

此反应属于_____________。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一个小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

棕黄

FeCl3＋3NaOH

===3NaCl＋Fe(OH)3↓

复分解反应红褐胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_______。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是___________________。②随后沉淀溶解，溶液呈棕黄色，写出此反应的离子方程式：___________________________________。③最后溶液颜色加深，原因是___________(写出离子方程式)。④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象__________(写序号)。乙加入电解质后，胶体发生聚沉Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋①②胶体和溶液5．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：

(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是

_____________________________________。都由两种元素组成，且都含有氧元素(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是____________________________________________________________。(3)上图转换过程用化学反应方程式表示为

。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)

。

。二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子2CO＋2NO=N2＋2CO2

15∶