一轮复习氮及其化合物

1.氮族元素2.氮气3.氮的氧化物4.氨气5.铵盐6.硝酸7.磷及其化合物元素符号1.原子结构相同不同2.金属性，非金属性3.主要化合价4.氢化物（RH3）生成及稳定性，还原性，沸点5.氧化物（R2O5或R2O3）6.含氧酸（HRO3、H3RO4或HRO2、H3RO3）7.色、态8.熔沸点9.密度氮磷砷锑铋

N、P、

As、Sb、

Bi一、氮族元素：二、氮气

1.存在：2.分子结构：结构式、电子式、分子极性解释：①N2的键能很大，但熔沸点却很低？②自然界中N有游离态而P却没有？（N元素比P活泼，而N2很稳定？）3.物理性质:游离态和化合态无色无味难溶于水的气体4.化学性质：（1）稳定性（常温）—应用：（2）氧化性：①与H2(条件、反应特点）

②与Mg(反应方程式、有关计算）N2+3H22NH3

高温高压催化剂N2+3Mg===Mg3N2点燃做保护气（3）还原性：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑N2+O22NO放电解释:①“雷雨发庄稼”的道理？②臭氧空洞、光化学烟雾与N2化性的关系?方法：自然固氮：

人工固氮：雷雨生物合成氨N2+O22NO放电2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨固氮5.氮的固定：所有使游离态氮转变为化合态氮的过程，均称为“氮的固定”。6.氮气的用途（1）合成氨，制硝酸（2）焊接金属保护气（3）填充灯泡防氧化（4）液氮作冷冻剂（5）食品防腐保护气7.氮气的制法工业制法：分离液态空气法。先将空气液化，然后再使其气化，首先气化的是氮气。实验室制法：原理：加热饱和NH4Cl溶液与饱和NaNO2溶液反应三、氮的氧化物（六种）

N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5

笑气不成盐亚硝酐

红棕色

无色硝酐1.性质对比物理性质：NO:无色、难溶于水NO2:红棕色、有刺激性气味、易溶于水

NONO2

化学性质：还原性氧化性不成盐性强氧化性歧化性同价态转化鉴别：实验室制法：工业制法：收集方法：氮氧化物对环境的污染（1）酸雨（硝酸型酸雨）（3）光化学烟雾

（2）对臭氧层的破坏练：把盛有48mLNO和NO2的混合气体的容器倒立于水中(保持同温同压)，液面稳定后，容器内气体体积变为24mL

，则：(1)原混合气中NO是

mLNO2是

mL；(2)若在剩余的气体中通入6mLO2，液面稳定后容器内剩余气体是

，体积为

mL；(3)若在剩余的气体中通入24mLO2，液面稳定后容器中剩余气体是

体积为

mL；(4)若在剩余的24mL

气体中通入

mLO2，充分反应后，容器内剩余4mL

气体。1236NO16O2615或22例：将30mLNO2和O2的混合气体通入倒置于水槽的试管中，充分反应后，测得剩余气体体积为5mL，求原混合气体NO2和O2的体积分别是多少？若余NO2NO3NO2+H2O=2HNO3+NO15mL5mL4NO2+O2+2H2O=4HNO312mL3mL若余O24NO2+O2+2H2O=4HNO320mL5mLV(NO2)=27mLV(O2)=3mLV(NO2)=20mLV(O2)=10mL练：将24mLNO和NO2的混合气体与12mLO2混合，置于量气筒里且倒立于水中，充分反应后留下了3mL气体，求原混合气体中NO、NO2体积液面沿试管内壁上升至高度的2/3，且余下无色气体0.045或1/22.4O21/4V0.045若实验条件为标况，且试管中的溶液不扩散(1)溶液的物质的量浓度为

mol/L(2)液面静止后，向试管中通入O2，通入

mLO2液体可充满试管。此时溶液的物质的量浓度为

mol／L例：如图：用一个VmL

的试管收集纯净的NO2气体(不计2NO2N2O4，下同)，倒扣于水槽中，能观察到的现象是？同温同压下,将NO2、NO、O2按一定的体积比充满某一容器，再倒置于盛有水的水槽中，片刻液体充满了容器，则反应前NO2、NO、O2的体积比可能是（）A.1:1:1B.4:3:1C.4:24:19D.4:24:7AC[小结]1.VL全是NO2，生成硝酸浓度为1/22.42.VL全是NO2，向里通氧气，水充满试管生成硝酸浓度为1/22.43.VL全是NO，向里通氧气，水充满试管生成硝酸浓度为1/22.4联想到HCl、NH3也存在类似结论例：现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3、H4，则高度关系是()H2>H3>H1>H4B.H3>H2>H1>H4C.H1=H2=H3=H4D.H1>H2>H3>H4A例：将ALNO和CO2的混合气体通过足量的Na2O2充分反应后，收集到相同状况下的气体A／2L，则原混合气体中CO2与NO的体积比可能是()①1：1②2：3③1：2④5：4⑤4：5A.②③⑤B.①④C.只有①D.全部B练：在标准状况下，aLNO2（其中占体积分数为20%的气体是N2O4）和bLNO混合气体恰好可被200mL

NaOH溶液完全吸收。⑴欲保证工业尾气全部被吸收，则a/b的值应控制的

范围。⑵NaOH溶液的物质的量浓度是

mol/L。⑶试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量（设分别为n1、n2）之间的关系：当生成的产物全部为NaNO2时，n1=

，n2=

；当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，n1=

，n2=

。（4）在标准状况下，若有2.016LNO、NO2的氮氧化合物的混合物恰好与50mL2.0mol/L的NaOH反应完全，且生成NaNO3和NaNO2物质的量的比值为1：4，则在混合气体中N2O4和NO2气体的体积比？⑴a/b≥5/6⑵（6a+5b）/22.4⑶0、（6a+5b）/112；（6a-5b）/224、（6a+15b）/224（4）1：5

1.相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是：_________________

过量的镁条分别在相同状况下相同体积的氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是：___________________练习：2.将等体积的NO和O2混合后所得混合气体的平均式量为()A.31B.41.3C.>41.3D.<41.3O2>空气>N2N2>空气

>O2

C

1.氨的物理性质色：味：态：密度：溶解性：沸点：无色刺激性气味气0.771g/L(比空气轻）极易溶于水（常温、常压下：1:700)－33.5oC结论：（氨易液化)四、氨2.氨分子的结构电子式_____.

结构式_____.

空间构型_____.

键角______.

键的极性______.

分子极性______.

三角锥形107°18′极性键极性分子非极性分子汇总直线型：CO2C2H2CS2

平面型:BF3C2H4C6H6

正四面体:CH4CF4CCl4CBr4CI4SiH4SiF4SiCl4SiBr4SiI4等非金属单质分子：H2、O2、N23.氨的化学性质：⑴碱性：⑵还原性：4NH3+5O2=4NO+6H2O①与水：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-②与酸：NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3催化剂加热③银氨溶液的配制：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O氨的催化氧化浓氨水→O2←红热铂丝根据如图所示实验，推测可能产生的现象，写出有关化学方程式。4.氨水的保存5.氨气的用途因为氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装；又因为氨水受热易分解，所以氨水一般盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或涂沥青的铁桶里，实验室用无色玻璃细口瓶，橡胶塞。制硝酸、铵盐、纯碱，有机合成工业，液氨作制冷剂如下图：⑴打开止水夹a，可以看到

，发生反应

，结果导致烧瓶内

。⑵看到白烟后，立即关闭止水夹a，打开止水夹b、c，可以看到

。⑶该实验原理是

。在所示的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：⑴若打开弹簧夹C，B容器中有什么现象发生？

。⑵若弹簧夹C关闭一段时间，容器A中的反应还在进行，B容器中将有什么现象产生？

，

有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、胶皮管酒精灯、少量浓氨水、大烧杯及水即做成了喷泉实验。他是怎样做这个实验的？应用什么原理？用稀氨水能否做这个实验？6-1.NH3的实验室制法(2).原料：NH4Cl固体和Ca(OH)2固体原料中能否用NH4NO3来代替NH4Cl？能否用NaOH、KOH代替消石灰？——NH4NO3在加热时会发生爆炸性的分解；KOH、NaOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3高温下KOH、NaOH腐蚀玻璃能力更强(1).原理：Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O△（3）装置：固+固，加热（5）收集（6）验满①湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟（4）干燥：(不用浓H2SO4、P2O5、无水CaCl2)碱石灰实验设计选择合适的试剂，设计一种快速制氨气的方法。（快速得到氨气和氧气呢？）试剂：NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaOH固体、碱石灰、浓氨水、NH4NO3固体N2＋3H2

2NH3（正反应放热）20MPa~50MPa铁触媒4000C

~5000C水、煤(石油、天然气、焦炉气、炼厂气）和空气造气、净化、氨的合成与分离压强：催化剂：温度：原料:三步骤：条件哈伯——波恩法6-2.NH3的工业制法1.铵盐的物性均为无色或白色的离子晶体，均可溶2.铵盐的结构五、铵盐铵根（NH4＋)离子：电子式：＿＿＿＿结构式：＿＿＿＿键角：＿＿＿＿3.铵盐的化学性质（1）铵盐均受热分解——热稳定性差（2）铵盐与碱反应（3）铵盐水解铵盐受热分解的规律1.一般分解为氨和相应的酸

NH4Cl=NH3↑+HCl↑△NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑△2.若酸不挥发，则只有氨逸出，而酸或酸式盐则残留在溶液中（NH4）2SO4=NH3↑+NH4HSO4△（NH4）3PO4=3NH3↑+H3PO4△3.若酸有氧化性，则分解出来的氨立即被氧化NH4NO3=N2O↑+2H2O△大于3000C2NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑△铵盐与碱反应应用:（1）检验铵盐（2）制氨气实质：NH4++OH-=NH3↑+H2O△NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液反应：(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液在加热条件下反应：（NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O△4.NH4+的检验

5.用途：可作氮肥，制炸药，作焊药氮肥简介（1）铵态氮肥：（2）其它氮肥：硝态氮肥。如：KNO3有机态氮肥。如：CO(NH2)2（俗称硫铵又称肥田粉）(NH4)2SO4硝酸复习课NH→N→NO→NO→HNO3232新华报业网讯昨天中午1点30分，一辆运输浓硝酸的槽罐车，在途径浦口区花旗营时，驾驶员发现槽罐车后部冒出浓浓的黄色气体，连忙下车查看，发现刚刚维修过的阀门，正在向外喷射着黄烟，硝酸不停地向外流淌，散发出刺鼻的气味。消防队员发现，阀门与罐体连接处出现了裂缝，随着硝酸高强度腐蚀，裂缝正不断扩大，堵漏已经不可能，只有赶紧驳载并用水洗流出的硝酸。而流淌出来的浓硝酸一部分在空气中挥发，随风向西北方向飘去。记者在现场看到，槽罐车附近许多植物树叶都被硝酸熏得枯黄，百米外一排防风林的树叶也出现大面积枯黄。汽车的底盘、轴承等部件多处被腐蚀断裂。突然“砰”的一声，槽罐车的一个轮胎因腐蚀发生爆炸，消防队队员立即调来一只水枪不时冲洗车胎，防止车胎再爆车辆翻倒。并且要求紧急调运8吨石灰，进行酸碱中和，防止酸水流进附近农田。新闻链接一、硝酸的物理性质：纯硝酸是___色、易____、有______气味的液体，密度1.5027g/cm3，沸点83℃，凝固点-42℃。它能以任意比溶解于水中，常用浓HNO3的质量分数大约是___。质量分数为____以上的浓硝酸在空气里会产生“发烟”的现象，通常叫________。“发烟”的原因____________________无挥发刺激性69%98%发烟硝酸挥发硝酸与空气中的水蒸气结合成硝酸小液滴(一)强酸性具有酸的通性：与指示剂作用、与金属反应、与碱中和、与碱性氧化物反应、与盐反应二、硝酸的化学性质（二）不稳定性

△或光照4HNO3（浓）====2H2O+4NO2↑

+O2↑1）.硝酸浓度_____，越易分解，越不稳定。越大2）实验室看到的浓硝酸常常为黄色，原因？

如何消除黄色？3）实验室中硝酸的保存？棕色细口瓶，黑暗而且温度较低的地方4）不稳定酸：HNO3、HClO

、H2SO3、H2CO31.硝酸与金属反应的规律②

Fe、Al常温下能和稀HNO3持续反应，但在冷的浓HNO3中钝化，加热后钝化解除；常温下,可用铝槽车装运浓硝酸①浓HNO3不能氧化金和铂；王水却能溶解金和铂③不活泼金属常温下与浓硝酸、稀硝酸反应，例如Ag+2HNO3(浓)＝AgNO3

＋NO2↑＋H2O3Ag+4HNO3(稀)＝3AgNO3

＋NO↑＋2H2O（三）硝酸的强氧化性Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O现象铜片溶解有红棕色的气体产生溶液变绿

常温下反应剧烈3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O现象铜片溶解有无色的气体产生溶液变蓝

常温下反应缓慢气体变红棕色④金属与硝酸反应时浓HNO3的还原产物一般是NO2，稀HNO3还原产物一般是NO；金属被氧化成相应的硝酸盐；硝酸既表现了氧化性又表现了酸性⑤活泼金属与硝酸反应除生成NO2或NO外，还可能生成N2O,N2,NH4NO3,例如4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

金属M+HNO3–M(NO3)x+还原产物+H2O2.硝酸氧化非金属浓硝酸与部分非金属反应时,还原产物一般是NO2非金属一般被氧化成最高价氧化物；如果最高价氧化物易溶于水,则生成相应的含氧酸C+4HNO3(浓)=2H2O+4NO2↑+CO2↑△S+6HNO3(浓)=2H2O+6NO2↑+H2SO4△Fe2+

、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质不能与硝酸共存！例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-3.硝酸氧化一些还原性化合物

注意:这类反应只能在酸性溶液中进行的,而在中性和碱性溶液中,NO3-几乎与所有的离子能共存.浓、稀硝酸遇指示剂的变化稀硝酸中加入石蕊试液：石蕊变红4.浓硝酸中加入石蕊试液：石蕊先变红，微热后褪色(1)

硝化反应（如与苯反应）(2)

酯化反应（如与纤维素反应）(3)颜色反应（如与蛋白质反应）三、用途：制硝酸盐、氮肥、炸药等5.与有机物反应四、NO3-离子的检验晶体（或浓溶液）+Cu+浓H2SO4共热现象:有红棕色气体生成1.为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A稀HNO3

B浓HNO3C浓H2SO4

D

浓盐酸B2.用铜锌合金制成的假元宝骗人事件屡有发生下列不易区别真伪的方法（）A.测定密度B.放入硝酸C.放入盐酸D.放入王水D3.在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（）A稀盐酸BFeCl3·6H2O晶体C芒硝晶体DKNO3晶体BD4.往一由铁铜组成的混合粉末中,加入一定量硝酸,充分反应后,剩余金属m1g,,再向其中加入一定量稀硫酸,充分振荡后,余下金属m2g,则m1与m2之间的关系为()Am1一定大于m2Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2Dm1可能大于m2A5.某单质与浓HNO3

反应时，每有1mol单质参加反应就消耗4molHNO3，则该单质被氧化后元素的化合价可能是（）A＋1

B＋2C＋3

D＋4BD6.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物为()A、NO2B、NOC、N2OD、NH4NO3CD7.足量银与一定量浓硝酸反应，得到硝酸银溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸银溶液中加入5mol·L－1HCl溶液至Ag+恰好完全沉淀，则消耗盐酸的体积是_____6.将Cu投入KNO3溶液里不反应，加入下列物质后，Cu溶解的是()

（A）NaHSO4

（B）稀盐酸（C）Na2CO3

（D）Na2SO4AB铜与混酸反应题型13.某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体（标准状况下），若改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解的铝的质量是_______14.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为______17.64gCu与一定量浓HNO3反应，Cu完全作用后，收集到标况下气体33.6L，将收集到气体的集气瓶倒立与水中，再慢慢通入O2，使液体充满整个烧瓶，则通入O2为（）A、0.25molB、1molC、2molD、0.5molD18.14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况）O2混合，通入水中全部吸收，则合金中Cu的质量（）A、9.6gB、6.4g

C、3.2gD、1.6gC20.0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A．30B．46C．50D．6621.(2007年高考江苏卷)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL

b

mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是()(A)若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解(B)若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋(C)若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3(D)当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)AD原实验存在问题：(Cu与浓硝酸）实验改进1、实验中生成的NO2会污染环境2、只有等铜或硝酸消耗完，才能将实验停止稀硝酸铜片请用下列仪器，组装一个简易装置，能够清晰的观察到无色NO气体生成，再由无色变为红棕色的过程硝酸的实验（液排气）1.打开分液漏斗的活塞，从U型管的长端注入硝酸，直至与胶塞相平2.关闭分液漏斗活塞，放下铜丝3.打开分液漏斗活塞硝酸的实验（气排气）稀硝酸石灰水NaOH溶液铜丝打气球AB2.取四张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序滴加浓HNO3并微热、浓H2SO4、稀HNO3、新制氯水，四张蓝色石蕊试纸最后呈现的颜色是（）（A）白、黑、红、白（B）红、黑、红、白（C）白、黑、白、白（D）白、红、白、红A12.1.2molCu与适量浓硝酸反应,铜全部作用后,如果NO3-减少2mol,则溶液中H+同时减少()A2.2molB3.2molC4.4molD4.8molC15.含ngHNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若含有n/4gHNO3被还原成NO（无其他还原产物），则n值不可能是（）A、12.6gB、16.8gC、18.9gD、25.2gA16.13g某金属用过量的稀HNO3溶解时无气体产生,在得到的无色溶液中加入过量的浓碱液，放出一种气体,其体积为1.12L(标况),则该金属是()

AZnBMgCFeDAlA9.在100mL某混合酸中c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜,微热,待充分反应后,溶液中c(Cu2+)为()A0.15mol/LB0.3mol/LC0.225mol/LD无法确定C化学方程式强化与拓展：1.氨水中加入生石灰2.将过量氨气通入氯化铝溶液3.将过量氨气通入氯化亚铁溶液4.氯化银溶解于浓氨水中5.氨水中通入过量二氧化硫6.银氨溶液的配制7.侯氏制碱法8.氨气通入灼热氧化铜9.实验室制氨气10.醋酸铵的水解在追求人生目标的过程中，我们有时也会被途中的细枝末节和一些毫无疑义的琐事分散精力，扰乱视线，以致中途停顿下来，或是走上岔路，而放弃了自己原先追求的目标。不要忘了时刻提醒自己，自己心中的目标哪去了？练：已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

。下列气体中的氮氧化物不可能被过量的NaOH

溶液吸收的是（）A1molO2

和4molNO2

B1molNO和4molNO2

C1molO2

和4molNOD4molNO和1molNO2

D练：在标准状况下，将NO、NO2、O2的混合气体充满容器倒置于水槽中，充分反应后，水恰好充满容器，若溶质不扩散，则容器内生成的HNO3的物质的量浓度(单位：mol·L-1)的范围是()A1／28<c<1／22.4B1／39.2<c<1／28C1／39.2<c<1／22.4D0<c<1／22.4B4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为

mol·L-11/39.2或0.026练：在标准状况下，将NO、NO2、O2的混合气体充满容器倒置于水槽中，充分反应后，水恰好充满容器，若溶质不扩散，则容器内生成的HNO3的物质的量浓度(单位：mol·L-1)的范围是七、磷及其化合物1.磷的存在：无游离态2.磷的化学性质：4P+5O2===2P2O5点燃2P+3Cl2===2P2Cl3(氯气不足，白雾)点燃2P+5Cl2===2P2Cl5(氯气充足，白烟)点燃点燃名称白磷红磷色、态毒性溶解性着火点结构贮存相互转化白色蜡状固体红色粉末剧毒无毒不溶于水，易溶于CS2不溶于水和CS240℃240℃P4分子分子结构比白磷复杂白磷红磷隔绝空气，加热到260℃加热到416℃升华后冷却3、磷的两种同素异形体4、安全火柴的成分：火柴盒的侧面：红磷（发火剂）

三硫化二锑（易燃物）

等火柴头：氯酸钾、二氧化锰（氧化剂）硫（易燃物）划着安全火柴的反应：2KClO3===2KCl+3O2↑2P+5O2==P2O5S+O2==SO2C+O2==CO2MnO2△△点燃点燃5、磷的化合物的性质：（1）五氧化二磷物理性质：白色固体化学性质：

P2O5HPO3H3PO4P2O5既是磷酸又是偏磷酸的酸酐。因其具有很强的吸湿性，所以它是实验室中一种常用的固态、无强氧化性的酸性干燥剂P2O5+3H2O(热)=2H3PO4(无毒)P2O5+H2O(冷)=2HPO3(偏磷酸、剧毒)HPO3+H2O(热)=H3PO4（2）磷酸(H3PO4)物理性质：易溶于水、难挥发、不易分解的三元中强酸化学性质：高沸点、非氧化性的中强酸①无强氧化性（实验室制HBr、HI）

NaI+H3PO4(浓)======NaH2PO4+HI↑△利用磷酸的难挥发性和无强氧化性代替同样难挥发但具有强氧化性的浓硫酸，以防止HI或HBr被浓硫酸氧化。

NaBr+H3PO4(浓)======NaH2PO4+HBr↑△②中等强度的三元酸H3PO4、H2PO4-、HPO42-在书写离子方程式时均不可拆。三元酸与一元或二元碱反应时需要讨论。制法：Ca3(PO4)2+3H2SO4=====2H3PO4+3CaSO4↓（3）磷酸盐正盐：钾、钠、铵盐均可溶，其余不可溶磷酸一氢盐：钾、钠、铵盐均可溶，其余不可溶磷酸二氢盐：均可溶磷酸盐的溶解性：Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4Ca(H2PO4)2与CaSO4的混合物化学上称为“过磷酸钙”，又称“普钙”Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2纯净的Ca(H2PO4)2化学上称为“重过磷酸钙”，又称“重钙”。磷及化合物转变关系PCl3

PP2O5H3PO4PCl5

Ca(H2PO4)2NaH2PO4Na2HPO4Na3PO4

Ca3(PO4)2白磷红磷分子结构色、态密度

1.82

2.34溶解性毒性着火点还原性易被氧化不易被氧化保存相互转化1、磷的性质（1）白磷和红磷的比较P4正四面体型，分子晶体结构复杂，分子晶体白色或淡黄色固体红棕色粉未不溶于水，易溶于CS2不溶于水，也不溶于CS2剧毒无毒40℃，易自燃240℃，可燃少量保存在水中密闭保存白磷红磷

注意：⑴红磷的结构至今仍未弄清楚。有人认为，红磷分子是四面体结构的P4分子断裂开1个键之后连接起来而形成的长链状巨大分子。其可能结构如图：⑵白磷的毒性很大，致死量为60mg~100mg。红磷的毒性很小，但因其往往含有1%左右的白磷，所以也能引起中毒。有毒的磷的无机化合物主要是磷化氢，它是无色、有恶臭的剧毒气体，三氯化磷、磷的氧化物、偏磷酸都有毒性。磷急性中毒主要损伤肠胃和肝脏。

[思考]在小试管中加入冷水，套在稍大的盛有红磷的试管中，加热大试管。取出小试管，试管底部物质自动燃烧，请解释现象。红磷在隔绝空气情况下加热到416℃升华，在小试管底度部受冷凝结成白磷。········加热冷水红磷白磷在空气中自燃。（2）磷的化学性质五氧化二磷吸水：P2O5吸湿性强，可用作

。（白烟）（白色烟雾）P2O5+3H2O==2H3PO44P+5O2==2P2O5点燃2P+3Cl2==2PCl32PCl3+Cl2===

2PCl5点燃点燃干燥剂红磷、白磷化学性质比N2活泼是由（）A．磷元素比氮元素非金属性强B．磷元素比氮原子易获电子C．磷分子中磷原子间化学键的强度比氮分子中氮原子间化学键的强度小D．磷分子间的作用力比氮分子间的作用力小C氢碘酸易被空气中的O2氧化为I2，I2在水溶液中可与红磷反应生成PI3，PI3水解生成HI和H3PO3。⑴写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：

；⑵在配制的氢碘酸溶液中，加入少量的红磷，在置露空气的过程中，若溶液的体积不变，则配制溶液中氢碘酸的物质的量浓度

（填“增大”“减小”或“不变”），写出加入红磷后可能发生反应的化学方程式：

。4H++4I—+O2＝2I2+2H2O不变2P+3I2=2PI3、PI3+3H2O＝3HI+H3PO32、磷酸的性质纯净的磷酸是无色晶体有吸湿性，能跟水以任意比例混溶浓H3PO4为无色黏稠液体，(83%—98%）较稳定，不挥发

（1）磷酸物理性质H2PO4-HPO42-H3PO4PO43-OH-OH-OH-H+H+H+磷酸是中强酸，跟碱反应可生成：（2）化学性质写出H3PO4和NaOH、Ca(OH)2反应的方程式。正盐、一氢盐、二氢盐已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（ＮaH2PO2）却不能再跟D2O发生氢交换。由此可推出H3PO2的分子结构是（）ABCDB亚磷酸（H3PO3）是一种无色晶体，有大蒜气味和强吸湿性。⑴在亚磷酸溶液中加入过量的NaOH溶液，生成的主要产物是Na2HPO3，这一实验事实证明亚磷酸是

元酸，试写出它的电离方程式：

⑵在亚磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑色沉淀和无色气体生成，试管口有红棕色气体产生。写出反应的化学方程式：

。

H3PO3H2PO3—＋H＋H2PO3—HPO32—＋H＋AgNO3＋2H3PO3＝Ag↓＋NO↑＋2H3PO4二[小结]磷酸与硝酸的比较磷酸硝酸分子组成H3PO4HNO3物理性质化学性质无色晶体，难挥发（吸湿性）无色液体，易挥发（发烟）三元中强酸，不易分解，不具有强氧化性一元强酸，不稳定，易分解，具有强氧化性⑴所有的磷酸二氢盐

水，而磷酸氢盐和磷酸盐中能溶的只有

。⑵磷肥是三种重要的农业用肥之一。而农作物能吸收是可溶性的磷酸盐。⑶常用的磷肥有

,

。3．磷酸盐都溶于钾、钠和铵盐过磷酸钙（普钙）和磷酸二氢钙（重钙）。它们的工业制法为：Ca3(PO4)2+2H2SO4=