新中考化学酸碱盐复习课件

九年级化学酸碱盐复习

复习重点

一.

酸、碱、盐的组成、分类

二.

酸、碱、盐的化学性质

酸、碱、盐的组成、分类学会归纳

单质

化合物

金属单质非金属单质氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物1.物质的简单分类：纯净物2.酸碱盐的组成

酸碱盐组成分类例氢离子+酸根离子金属离子+氢氧根离子金属离子+酸根离子HCl

HNO3

H2SO4

H2CO3

NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3NaClBaSO4Na2CO3CuSO4注意：1.NH3·H2O属于碱

2.NaHSO4NaHCO3

Cu2(OH)2CO3

属于盐

NH4Cl写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：学以致用

硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡

HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3

Fe2O3Na2CO3NaOH

AgClBa(NO3)2

氧化物盐碱盐盐

酸盐碱酸盐

Cu：

CuO

：

Fe：Fe2O3

：

Cu(OH)2

：Fe(OH)3

：

CuSO4固体：

CuSO4溶液：

FeCl2溶液： FeCl3溶液：

红色黑色银白色红棕色蓝色红褐色白色蓝色浅绿色黄色学会比较1物质颜色：学会比较2CaOCa(OH)22.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe(OH)3Fe(OH)25.FeOFe2O3Fe3O46.NH3NH4+

生石灰

熟石灰

烧碱、火碱

纯碱氯化铁

氯化亚铁氢氧化铁

氢氧化亚铁

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

氨气

铵根离子

物质名称(俗称）

酸、碱、盐的化学性质4、酸+碱→盐+水3、酸+金属氧化物→盐+水5、酸+（某些）盐→新酸+新盐

1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色酸2、酸+活泼金属→盐+H2酸的通性新盐+新碱←盐+碱碱+非金属氧化物→盐+水碱+酸→盐+水碱溶液与指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝

使无色酚酞溶液变红碱碱的通性盐+金属→新金属+新盐两种新盐←盐+盐新碱+新盐←碱+盐盐+酸→新酸+新盐盐盐的化学性质使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物使石蕊变蓝酚酞变红

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸碱盐活泼金属非金属氧化物金属

盐

小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，构建了以下知识网络图，图中短线“——”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应。我能帮小丽在单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选取一种物质，将它们的化学式填写在下图圆圈中，并符合以上要求。

CO2NaOHFeHClCuSO4CuO

HClNaOHFeCuSO4试试身手巩固练习1、下列物质可共存于水溶液中的是（）

A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠

C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸2、下列方法：①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）

A、①②

B、④⑤

C、③④⑤

D、④CB3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。

从实验可以判断出，该粉末中一定含有

，一定不含有

。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO46：在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物

已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关系如图所示：（1）该混合液是由

和

组成。（2）不含

，理由是

；（3）也不含

，理由是

.(4)写出有关的反应方程式：

；。沉淀量Ba(OH)2溶液体积2012年中考预测题H2SO4HClCuCl2Na2CO3Na2CO3与HCl不共存开始没有沉淀2HCl+Ba(OH)2=B