广东省广州市南沙区九年级化学下册11.1生活中常见的盐课件1

第十一单元盐和化肥课题1生活中常见的盐粗盐提纯：（P69）讨论1、粗盐的主要成分是______，含有较多_____________和_____________，粗盐属于_______物。不溶性杂质2、提纯粗盐的主要步骤⑴________⑵________⑶_______氯化钠可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）混合溶解过滤蒸发3、⑴溶解需要的仪器_________________，玻璃棒的作用是______________________；⑵过滤需要的仪器_______________________________，玻璃棒的作用是____________________，过滤后滤液还浑浊的原因可能是______________________________________________，滤液合格的标准___________，否则要查清原因，然后________。⑶蒸发需要的仪器_________________________________，玻璃棒的作用是_________________________，待蒸发皿中出现__________时停止加热。移取蒸发皿的仪器是_______。玻璃棒、烧杯搅拌，加速粗盐溶解玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）引流，防止滤液溅出盛装滤液的烧杯不干净、液面高于滤纸边缘、滤纸穿孔洗净仪器，更换滤纸，重新过滤滤液澄清透明蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）搅拌，防止局部过热而液滴飞溅较多固体时坩埚钳粗盐的初步提纯：P69①溶解：搅拌，加速粗盐溶解粗盐用托盘天平称量5g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，直到粗盐不再溶解为止；称量剩下的粗盐的质量，计算10mL水中约溶解了多少g粗盐。仪器：托盘天平、药匙、10mL量筒、玻璃棒、烧杯②过滤：黄色固体澄清透明引流，防止滤液溅出仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）分离溶液中的不溶性杂质③蒸发：蒸发皿（不能超过2/3）玻璃棒搅拌（防止局部过热而液滴飞溅）较多固体时，停止加热（加热过度，固体会飞溅）仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）分离溶液中的溶质和溶剂④计算产率：产率%==M精盐M溶解的粗盐×100%产率过低的原因：1、溶解时，粗盐中的NaCl未完全溶解.产率降低；2、过滤时，未洗涤玻璃棒或烧杯而使NaCl损失；3、蒸发时没有及时搅拌或停止加热太迟造成液滴飞溅；产率过高的原因：水分未完全蒸干。讨论：所得精盐属于纯净物还是混合物？为什么？混合物因为精盐中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质。【归纳】分离可溶性物质与不溶性物质的步骤：溶解、过滤、蒸发例如：除去粗盐中的泥沙可以经过溶解、过滤、蒸发【练习】1、除去硝酸钾中的碳酸钙可以通过___________________________2、除去氯化钾中的二氧化锰可以用__________________________方法分析：因为硝酸钾易溶于水，而碳酸钙不溶于水溶解、过滤、蒸发分析：因为氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水溶解、过滤、蒸发二、生活中常见的盐物质名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称主要用途组成上的共同点结论日常生活所说的盐是指：化学中所说的盐是指：NaCl

食盐配制生理盐水，腌制食品，消除公路积雪。Na2CO3纯碱、苏打NaHCO3用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产小苏打是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多CaCO3大理石、石灰石建筑材料（天安门前的华表）、作补钙剂都由金属离子和酸根离子组成食盐NaCl由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成化合物问题：为什么碳酸钠称为纯碱？补充实验：往碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。现象：无色酚酞溶液变红色结论：能使无色酚酞溶液变红色，碳酸钠溶液呈碱性。练习：下列物质的溶液不能使无色酚酞溶液变红色的是（）A、生石灰

B、纯碱

C、火碱

D、稀盐酸DCaO+H2O==Ca（OH）2【复习】实验室制取二氧化碳选用药品________和_______，反应原理__________________________大理石稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑P71【实验11-1】⑴向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象；⑵用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验。石蕊CO2碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析化学方程式迅速反应，生成大量气泡，试管中的澄清石灰水变浑浊反应更迅速，生成气泡更多，试管中的澄清石灰水变浑浊碳酸钠与盐酸反应生成CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【分析】上述几个反应的化学方程式有什么共同特点？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【归纳】碳酸盐+HCl→新盐+H2O+CO2↑取少量待测物于试管中，然后加入稀盐酸，观察是否有使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）生成碳酸盐（CO32－）检验方法：⑴都是碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳⑵都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物——复分解反应药品：稀盐酸，澄清石灰水P71【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象分析反应化学方程式产生白色沉淀碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓复分解反应可用于实验室制取少量的NaOH即实验室制取NaOH的原料：碳酸钠、氢氧化钙三、盐的化学性质（一）【回顾】把一枚光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，过一会儿，可观察到___________________________________________，反应的化学方程式为__________________________________。铁钉表面有红色固体生成，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4===FeSO4+Cu【练习】判断下列反应能否进行，能的写出的化学方程式：不能的说明原因。⑴铜丝与硝酸银溶液反应⑵铜丝与硫酸铝溶液反应⑶铝丝浸入硫酸铜溶液⑷银与氯化镁溶液2Al+3CuSO4===Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag【归纳】盐的化学性质一：盐溶液+金属→新盐溶液+新金属属于_______反应置换条件：⑴前金换后金⑵盐必须可溶于水（在溶液中进行）不能反应，因为铜的活动性比铝弱不能反应，因为银的活动性比镁弱（二）写出下列反应的化学方程式反应物现象化学方程式碳酸钙与稀盐酸碳酸钠与稀硫酸碳酸氢钠与稀盐酸固体溶解，有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体溶解，有气泡产生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体溶解，有气泡产生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【归纳】盐的化学性质二：盐+酸→新盐+新酸（________反应）复分解完成练习（三）写出下列反应的化学方程式反应物现象化学方程式澄清石灰水与碳酸钠溶液氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液氢氧化钠溶液与氯化铁溶液蓝色黄色生成白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓生成蓝色沉淀CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4生成红褐色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl【归纳】盐的化学性质三：盐溶液+碱溶液→新盐+新碱复分解反应完成练习【问题】盐溶液与盐溶液之间能发生反应吗？【补充实验】反应物质氯化钠溶液与硝酸银溶液硫酸钠溶液与硝酸钡溶液现象反应化学方程式生成白色沉淀生成白色沉淀NaCl

+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+Ba（NO3）2===BaSO4↓+2NaNO3【归纳】盐的化学性质四：盐溶液+盐溶液→新盐+新盐NaCl

+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+Ba（NO3）2===BaSO4↓+2NaNO3复分解反应CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl2、化学性质：⑴盐+酸→新盐+新酸⑵盐溶液+碱溶液→新盐+新碱⑶盐溶液+盐溶液→新盐+新盐⑷盐溶液+金属→新盐溶液+新金属（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）①金属的活动性比盐中的金属活动性强②盐必须可溶（在溶液中进行）属于________反应复分解置换反应【练习一】1、氢氧化钠固体必须密封保存，因为它曝露在空气中不仅会吸收_______而_______，而且还能跟空气中的______发生反应，反应的化学方程式为____________________________。潮解CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生水分检验该固体是否变质，可以用什么方法？方法选用的试剂现象化学方程式123澄清石灰水产生白色沉淀Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH氯化钙溶液产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl如要除去NaOH中的Na2CO3应用以上方法中的________方法2：加入适量的澄清石灰水P75习题5：亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？操作现象结论无色酚酞溶液分别取少量两种固体于试管中加等量的水溶解，然后分别滴入3滴无色酚酞溶液，观察现象试管1中的溶液变红色，试管2中的溶液不变色试管1中溶解的是亚硝酸钠，试管2中溶解的是食盐测定溶液的PH分别取等量两种固体于试管中加等量的水溶解，然后分别用玻棒蘸取待测溶液滴在PH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照测得试管1中的溶液PH=10，试管2中的溶液PH=7试管1中溶解的是亚硝酸钠，试管2中溶解的是食盐【练习三】1、写出下列反应的化学方程式：⑴碳酸钾溶液与氯化钡溶液反应⑵碳酸钠溶液与硝酸钡溶液反应⑶碳酸钠溶液与硝酸银溶液反应【练习三】2、写出下列反应的化学方程式：⑴氯化钠溶液与硝酸银溶液反应⑵氯化钾溶液与硝酸银溶液反应⑶氯化钡溶液与硝酸银溶液反应⑷氯化钙溶液与硝