原子结构的模型2

探究知识树实验基础问题思路现象结论信息结构评价应用科学第三节原子结构的模型课前测验1、下列关于一个水分子构成的叙述，正确的是（）A、由两个氢原子和一个氧原子构B、由氢分子和氧原子构成C、由氢原子和氧原子构成D、由氢分子和氧原子构成2、原子是（）中的最小微粒，其（）和（）都很小。原子也能（）构成物质，如（）、稀有气体和非金属中的（）和（）。3、碘的化学性质由（）保持，汞的化学性质由（）保持。化学变化A

质量体积直接金属碳硅碘分子汞原子4、金刚石和石墨都是由（）直接构成的，保持它们的化学性质的微粒是（）。但在构成物质时（）不同，导致了金刚石和石墨的（）性质不同。5、原子和分子的根本区别是（）A、分子的体积和质量都比原子大B、分子能构成物质，而原子只能构成分子C、分子保持物质的化学性质，而原子不能D、在化学变化中分子可分而原子不可分碳原子碳原子原子的排列方式化学D原子模型的建立和修正道尔顿模型实心球模型1803年英国科学家道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球。

1897年英国科学家汤姆生首先发现了带负电的电子汤姆生模型“西瓜模型”1911年英国科学家卢瑟福进行α粒子轰击原子实验卢瑟福模型“行星模型”1913年丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型波尔模型“分层模型”电子云模型

（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。如：氢原子的电子云电子云现代物质结构学说卢瑟福行星绕太阳模型玻尔分层模型电子云模型以前科学家的模型有待同学们将来去发展充实汤姆生的西瓜模型

原子结构模型的建立与修正，需要有一个（）、（）的过程，使模型更接近事物的（）。不断完善不断修正本质原子核电子原子半径原子核半径R（原子核半径）R（原子半径）=11000001.道尔顿原子模型（1803年）

3.卢瑟福原子模型（1911年）2.汤姆生原子模型（1904年）4.玻尔原子模型（1913年）5.电子云模型（1927年—1935年）实心球模型西瓜模型核式结构模型分层模型电子云模型第三节原子结构的模型一、原子结构模型的发展史揭开原子核内部结构的一种科学方法：用高能量的粒子撞击、打碎核的方法进行研究。一个质子带一个单位正电荷一个电子带一个单位负电荷原子的电性二、原子结构原子种类核电荷数质子数中子数核外电数氢原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777铝原子13131413硫原子16161716氯原子17172017铁原子26263026分析下表：在一个原子中哪些数目总是相等的？原子核核外电子质子中子原子带正电荷不带电荷带负电荷1个质子带的正电荷，1个电子带的负电荷。1个单位1个单位质子数=电子数=核电荷数1.原子的结构=原子序数

2.原子的质量结论:原子的质量主要集中在原子核上.3.质子和中子都是由更微小的基本粒子：夸克构成的。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……三、原子结构模型+14284+14表示原子核内有14个质子弧线以及数字表示电子运动轨道和电子数目原子结构示意图1、同种原子其原子核内质子数以及中子数都是一定的。而不同原子中其核外电子数和原子核内质子数以及中子数都可能不同。为了分类我们把具有相同质子数的一类原子总称为元素。2、质子数也就是原子核内所带的电荷数目也称为核电荷数。3、同类元素中质子数相同而中子数不相同的原子称为同位素原子。例：见课本中氧的三种原子。三、元素和同位素核内质子数核外电子数核内中子数核电荷数＝＝≠H11H21H31常见元素的同位素及其符号和用途元素同位素（符号）用途氢（H）H、D、TD、T制造氢弹的原料，D2O可作核反应堆中的中子减速剂碳（C）C１２、C１３、C１４C１２—原子量的标准C１４—考古学中测定年代氧（O）O１６、O１７、O１８

铀（U）U２３４、U２３５、U２３８U２３５—制造原子弹和核反应堆的燃料示踪有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用质子、中子、α粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位素．例如用α粒子轰击铝原子核，可发生下面的核反应，其中反应生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方面得到了广泛的应用．放射性同位素的应用是沿着以下三个方向展开的．

①.利用它的射线医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电．②.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。③.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。4、原子的同位素的应用钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子，叫钠离子。，叫氯离子。阳离子：带正电的原子或原子团。阴离子：带负电的原子或原子团。2.离子也是构成物质的一种微粒。3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。四、离子4、课本第14页3~6题。1、硫酸铜晶体是由_______________、_____________和____________构成铜离子结晶水硫酸根离子练习：2、氕、氘、氚三种原子具有相同的（）A、原子质量