2023年高中化学推断题必备知识点梳理

HYPERLＩNＫ＂"\t"_ｂｌaｎｋ"高中化学推断题—必备知识点梳理

一、位置与结构ﻫ1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。ﻫ2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。ﻫ3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；

4、Li、Nａ是最外层电子数是最内电子数的１/2的元素;ﻫ5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、Ｓ;４倍的是Ｎe、Ar。ﻫ6、Ｂｅ、Ａr是次外层电子数等于最外层电子数的元素；ﻫ6、Ｍg是次外层电子数等于最外层电数４倍的元素;ﻫ7、Na是次外层电子数等于最外层电子数８倍的元素。ﻫ８、H、Hｅ、Aｌ是原子最外层电子数与核外电子层数相等。ﻫ9、He、Nｅ各电子层上的电子数都满足2n２的元素。ﻫ10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

１１、Mｇ是原子的最外层上的电子数等于电子总数的１／6的元素;ﻫ12、最外层上的电子数等于电子总数的１/3的是Li、Ｐ;1/２的有Be;相等的是Ｈ、He。

13、Ｃ、S是族序数是周期数2倍的元素。ﻫ1４、Ｏ是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Sｉ是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。ﻫ16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢（H）ﻫ１8、形成化合物种类最多的元素碳

19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Ａｌﻫ20、大气中含量最多的元素Nﻫ２1、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层１/2的元素)C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素）Oﻫ23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素)Neﻫ24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Lｉ、Siﻫ2５、最外层电子数为次外层电子数1／4的元素Mgﻫ25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

２６、最外层电子数比次外层电子数多５个的元素Fﻫ27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Aｌ

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3:２的元素Cﻫ3０、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Bｅ、Alﻫ3２、核外电子总数与其最外层电子数之比为4:３的元素Ｏ

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关Hｅ、Ｃ、S

３4、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Aｒﻫ35、Ｘ、Y两元素可形成Ｘ2Y和X２Ｙ2两种化合物（或形成原子个数比2:1与１：１的化合物Na２O、Nａ２Ｏ2、Ｈ２O、H２O2二、含量与物理性质ﻫ１、O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之，Ａl是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素;Ｌi是最轻的金属元素。

3、Ｎa是焰色反映为黄色的元素;K是焰色反映为紫色（透过蓝色的钴玻璃观测)的元素。ﻫ4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。ﻫ5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。ﻫ6、常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。ﻫ7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增长会导致“温室效应”的元素。ﻫ8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途ﻫ１、Ｆ是单质与水反映最剧烈的非金属元素。ﻫ2、Ｎ是气态氢化物与其最高价氧化物相应水化物能起化合反映的元素。ﻫ３、S是气态氢化物与其低价氧化物能反映生成该元素的元素。

4、Ｐ是在空气中能自燃的元素。ﻫ5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。ﻫ6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。ﻫ7、Ｍｇ是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。ﻫ8、Li、Na、F的单质在常温下与水反映放出气体的短周期元素。

四、1０电子微粒组ﻫ1、原子Ne2、分子CH4、ＮH3、H２O、ＨF

3、阳离子Na＋、Mg２+、Al3+、H3Ｏ+4、阴离子N3-、O2-、F－、OＨ－、

五、18电子微粒组

1、原子Aｒ2、分子SiＨ4、ＰH3、Ｈ2Ｓ、HCl、Ｆ2、Ｈ２Ｏ、ﻫ3、阳离子Ｋ+、Ca2+、PH4＋4、阴离子Ｐ3-、S2-、Cｌ-、ﻫ５、特殊情况:F２、H2Ｏ2、C2H６、CH3ＯＨ、CH３F、N2H4

六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

１、Ｎａ+、、Ｈ3Ｏ＋2、F-、OH-、3、Ｃl-、HS-、4、N2、CＯ、C２H2

七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。ﻫ2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠＡ、ⅡA为8，其他族为1８。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。ﻫ4、五、六周期的同族元素原子序数之差为1８或32。ﻫ5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。ﻫ特性现象

1．焰色反映：Na+(黄色)、K+(紫色）

2.浅黄色固体:S或Na2Ｏ2或AgＢr或FeＳ2ﻫ3．有色溶液：Fe2+(浅绿色）、Fe3+(黄色)、Ｃｕ２+(蓝色)、(紫色）ﻫ有色固体:红色(Ｃu、Ｃu2O、Fｅ2Ｏ３）、红褐色［Fe（ＯＨ）3]、蓝色[Cu（OH)2］、黑色(CｕＯ、FeO、ＦeS、CuＳ、Ag2S、PbS）、黄色（ＡgI、Ag3PO４）、白色[Fe（ＯＨ)2、ＣaＣO3、BaＳO4、AｇCl、BaSO3]ﻫ有色气体：Cl2(黄绿色）、NO2（红棕色)4.特性反映现象：Ｆe(OＨ)2→Ｆe(OH）3,白色到灰绿到红褐色ﻫ

高中化学会考应知应会知识点条ﻫ一、元素化合物：

卤族元素

１遇淀粉变蓝的物质I2(碘水、碘酒）2使淀粉—ＫI溶液变蓝的物质Ｃl23最强的含氧酸ＨClO4４最稳定的气态氢化物HF

5描述下列实验现象:ﻫ（１)铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟

(２）H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰ﻫ（3）CH4与Cｌ2混合光照黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6漂白粉的有效成分Ca（ClＯ)2

7检查Ｃl-先加稀HNO3酸化，再加入AgＮO３溶液，有白色沉淀

氧族元素

1能使带火星的木条复燃的气体O2ﻫ2能使品红褪色的气体ＳO2（颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现)ﻫ3能使澄清的石灰水变浑浊的气体ＣO2、SO2

４浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发ﻫ5检查肠胃用作“钡餐”的BａSO4ﻫ6检查SO先加稀盐酸酸化,再加入ＢａCl2溶液，有白色沉淀

７某溶液加入盐酸产生刺激气味气体,该溶液中定具有：ﻫ8引发酸雨的污染物SO2

氮族元素ﻫ1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体Ｎ2

2在放电情况下才发生反映的两种气体N2与O2

3碰到空气立刻变红棕色的气体NO

4有颜色的气体Cl2(黄绿色）、NO2(红棕色)ﻫ5导致光化学烟雾的污染物NO２

6极易溶于水的气体NH3、HＣlﻫ7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉ﻫ８NH３的空间结构三角锥形

９溶于水显碱性的气体NH3

10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3ﻫ11两种气体相遇产生白烟ＮＨ3遇HＣｌﻫ12某溶液加入NaOH溶液产气愤体气体一定是NH3;溶液一定含NH

13检查某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。ﻫ14某溶液加入H2ＳＯ4的同时加入Cｕ.铜溶解溶液变蓝，该溶液中具有:ﻫ15浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

１6王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1:3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)ﻫ17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸

1８火柴盒侧面的涂料红磷碳族

１制造光导纤维的原料SiO2ﻫ2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOＨ、KOH、(Na2SiO3）、NaF

碱金属ﻫ1Ｎａ+的焰色K+的焰色黄色紫色(隔蓝色钴玻璃观测）ﻫ2钠与水反映的现象钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响,反映后滴入酚酞溶液变红。ﻫ3能与Na2Ｏ２反映的两种物质H2O、CＯ2

４治疗胃酸过多的药品NaHCO3

５碱金属单质与盐溶液反映(无法置换金属）2Na＋２H2O+CｕSＯ4===Ｎa２ＳO４＋Cu（OH)2↓+H2↑

６碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

7碳酸钠、碳酸氢钠的互相转化NaHＣO3加热生成Ｎa2CO3Na２CO3溶液中通入过量CO2生成ＮaHＣO3

Al、Mｇ、Ｆe金属ﻫ１常用作净水剂的物质明矾、Ａl(OH)3

2常用作耐火材料的物质Ａl2O3、ＭgO

3既能溶于盐酸又能溶于ＮaＯH溶液的物质Aｌ、Ａl2O３、Al(ＯH)3、NａHCO３、(NH4）2S

４红褐色的沉淀Fe(ＯＨ）3ﻫ５红棕色的固体Fｅ2O3

6能发生钝化现象的两种金属两种酸Ｆe、Ａl浓硫酸、浓硝酸

有色物质

1有颜色的气体Cl２(黄绿色）、ＮO2(红棕色）

２淡黄色的固体Na2O2、Ｓ、ＡgBr、AｇI（黄)ﻫ3水溶液显蓝色的含Cu２＋的溶液（如CuSO４溶液)

4水溶液显黄色的含Fe３+的溶液（如FeCl3溶液)ﻫ一、单质：Cu紫红Au黄Ｓ黄B黄或黑F2淡黄绿Ｃ（石墨)黑Cl２黄绿C(金刚石）无Bｒ２红棕Si灰黑I2紫黑P白、黄、红棕二、氧化物：NO２棕红ClＯ2黄Ｎa2O2浅黄Ｋ2O黄Pb３O4红MnO绿CuＯ黑ＭnO2黑Ag2Ｏ棕黑ＦeO黑ZｎO白Fe３O４黑Hg2Ｏ黑Ｆe2O３红棕HgO红或黄Ｃｕ2O红

三、氧化物的水化物：Fe(OＨ)3红褐HNO2溶液亮蓝Cｕ（OH)2蓝

四、盐：CuFeS2黄ZnS白Ag2S黑ＦeＳ黑棕ＦeＳ２黄Sb２S３黑或橙红HgS红PｂS黑CｕS、Ｃu2S黑FｅCｌ３·６H2Ｏ棕黄FeSＯ4·９H2O蓝绿Fe2(ＳO４）３·9H2O棕黄Ｆe3C灰FｅCO3灰Ａg２CO３黄Ag３PＯ４黄ＣuCl2棕黄AgF黄CｕCl2·7H2O蓝绿ＡgＣl白ＣuSO４白AgＢr浅黄CuＳO4·5H２O蓝AgＩ黄Cu2(ＯH）2CO3暗绿ﻫ五、盐溶液中离子特色：Cu2+蓝MnO4-紫红[ＣuCｌ4]2-黄Cr2O７2-橙红Fe2+浅绿Fｅ3+棕黄ﻫ六、非金属互化物:氯水黄绿、溴水黄—橙、碘水黄褐、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红ﻫ七、其它:蛋白质遇浓ＨＮO3变黄、I２遇淀粉变蓝、TNＴ淡黄、Fe3+遇酚酞溶液紫ﻫ气体小结ﻫ1有毒的气体:H2S、Cl２、ＳO2、ＮＯ2、;CO、NＯ

2有刺激性气味的气体:ＨCｌ、Cl2、ＳＯ２、NO２、NH3、ﻫ3在空气中产生白雾的气体：HCl

４不溶于水（能用排水法收集)的气体:H2、O2、N２、NO、CO、CH4、C２H4、C２Ｈ2ﻫ５不能用排气法收集的气体NＯ(氧化）、C２H4、CO(密度与空气近似)ﻫ6溶于水显酸性的气体:ＨＣl、SＯ２、NO２、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl２（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）

7溶于水显碱性的气体:NH3

8不能用浓硫酸干燥的气体:NH３（HＩ、ＨＢr)

9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体：ＮＨ3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、ＣＯ2、Cl2)ﻫ与酸碱和水反映小结

1金属与酸反映产气愤体情况：(1）与酸反映产生H2（2)与酸反映产生ＳO２（3)与酸反映产生NO2(4）与酸反映产生NO①活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸②Cｕ以前(含Cu）的金属与浓硫酸③Aｇ以前（含Ag)的金属与浓硝酸④Ag以前(含Ag)的金属与稀硝酸

2常温下与水反映产生H2的产生O2的产生C2H２的K、NaNa2O２、F2CaC2ﻫ3既能溶于盐酸又能溶于NａＯＨ溶液的物质Al、Al2O3、Al（OH)3、NaＨCO３、(NH4)2Ｓﻫ4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀ＡgCl、BaSO4ﻫ5不能与水反映的酸性氧化物能与水反映的酸性氧化物SiO２ＣＯ2、SO２、SO3等

6能与水反映的碱性氧化物不能与水反映的碱性氧化物K２O、Ｎａ２O、BaO、CaO（MgO)CuO、Fe2O3、Aｌ2Ｏ3ﻫ其它

１敞口放置质量会增长的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水)、碱溶液(吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水(挥发）

2常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、AｌZｎ、Fe、Sn、Ｐb、CuHｇ、Agﻫ3合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高,熔点比各组分低ﻫ４与环境保护有关的知识：(１)酸雨(2）温室效应(3)光化学烟雾(４)破坏臭氧层(5)白色污染（6)水体富氧化（藻类疯长）（7)能保护环境的最佳燃料①ＳO２②CO2③NO2④氟氯烃⑤塑料袋⑥含磷洗衣粉⑦Ｈ2

5常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的:氯水（实为HClO)、Na2O２、H２O2、O3(２)SＯ2（与有色物质结合成不稳定无色物）

无机化学

１、物质颜色ﻫ红色:Fe２Ｏ3、Fe（ＯH)3、FeＳＣN2+、Cu2Ｏ、Cｕ、NＯ２、Br2(g)、P;橙色:Br２的溶液；

黄色：S、Na2O2、AgBｒ、AgI、Ａg3PO４、Fｅ３＋（aｑ)、久置浓ＨNO3;绿色:Fe2+（aq)、绿矾、铜绿、浓CｕＣl2、Cｕ+浓HNO3;

蓝色：Cu2+(ａｑ）、胆矾、Cu（ＯH)2;紫色:石蕊、KMnO4、I２(g）、Fe３++C6Ｈ５OH;

黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fｅ等;白色：ＣaＣO3、BａSＯ4、AgＣl、Mg（OH)2、Al(OH)３、MgO、Al2O3。

2、物质状态

液态单质：Br2、Hg;液态化合物:Ｈ２O、Ｈ２O2、H2SO4、ＨNＯ3等；

气态单质:H２、N２、O2、F2、Cl2等；气态化合物：Ｃ、N、S的氢化物及氧化物等。ﻫ3、反映现象或化学性质

(１)焰色反映：黄色—Ｎa;紫色(钴玻璃）—K。

(2）与燃烧有关的现象：

火焰颜色:苍白色：H2在Cl2中燃烧;(淡）蓝色：Ｈ2、CH4、CＯ等在空气中燃烧;

黄色：Nａ在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cｌ2中燃烧；ﻫ白烟:Nａ在Cl2或P在空气中燃烧；白雾:有HＸ等极易溶于水的气体产生;ﻫ白色烟雾:P在Cｌ2中燃烧。

（３)沉淀特殊的颜色变化：ﻫ白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fｅ(ＯＨ)２→Fｅ（OH)3;白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O。

（4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；

(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SＯ2；ﻫ（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:ＮO;ﻫ(７）使淀粉溶液变蓝的物质：Ｉ2；

(８）能漂白有色物质的淡黄色固体：Nａ2O2;ﻫ(9）在空气中能自燃的固体：P4；ﻫ(10）遇SCN-变红色、OＨ－产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子:Fe３+;

（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AｇCl、BaSO４；ﻫ（１2）遇Aｇ+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Ｃｌ－、Ｂr-、I-。ﻫ(13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、Ｈ2SiＯ3;金属氧化物：Al2O3；

(1４）可溶于HF的酸性氧化物:SiO2；

（15)能与NaＯH溶液反映产气愤体的单质：Ａl、Sｉ、；化合物：铵盐;

(1６）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是:硝酸盐；ﻫ(17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SｉO3２-；ﻫ(１8）溶液中加酸产生的气体也许是：CO２、ＳO2、H2S;溶液中存在的离子也许是：、、、、、、

（19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物相应水化物能反映生成盐的元素：N；

(2０)与酸、碱都能反映的无机物：Aｌ、Al2Ｏ3、Al(OＨ)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；ﻫ(21）能与水反映生成气体的物质:K、Na、ＮaH；Nａ２Ｏ2、ＣaC2及Mｇ3N2、Aｌ2Ｓ3等;ﻫ(22)既有气体又有沉淀生成的反映:Bａ（OH)2、Ca(ＯH)２与NH4HＣＯ3、(NH4）2SＯ4等;ﻫ(2３)先沉淀后溶解的反映:、、、、等；ﻫ(２4）见光易分解的物质:HClO、HNO3、AgCｌ、ＡgBr、AgI;ﻫ(25）使用催化剂的反映：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。４、特殊的反映类型:往往是题目的隐性突破口。ﻫ(1）单质A+化合物B→单质C+化合物Dﻫ即置换反映,可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反映）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应当是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是Ｈ2或C),也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或Ｆ2置换出O2、当然卤素都能置换出Ｓ,此外Ｃ可以置换出Ｓi、H2)或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有Ｃ和H2)。

(2）A的化合物+Ａ的化合物→Ａ的单质+化合物Ｂﻫ该反映通常是一个归中到单质的反映，该单质必为非金属单质,常见的是S、Ｃl2、N２。

(３)单质A+强碱→两种含Ａ元素的化合物ﻫ该反映是一个碱性歧化反映，单质A通常是Ｘ２或S；

（4）单质A＋单质B→化合物C；C+单质A→化合物Dﻫ综合以上两个反映，可知A、B两种元素可以形成C、Ｄ两种以上的化合物,其中必然有一种元素有变价。若有变价的元素是金属,则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上Ｃ、D分别是NO、NO2或CO、CＯ2、或ＳO2、SO3或Nａ２O、Na2O２等。ﻫ(5）一种物质分解得到两种以上产物：

常见的有KMnO4、NａＨCＯ3、NH4HCO3、(ＮH4)2ＣO3、NＨ4Ｉ、Cu2（OH)２CO3等的分解。ﻫ(6)多种物质化合得到一种物质:

如Fe（ＯＨ)２+O２＋H２Ｏ；NOx+O2＋H2Ｏ等ﻫ（7)电解类型（惰性电极）:

生成两种产物：电解质分解型或电解水型或