2023年温医专升本无机化学练习题及答案

一、选择题1、稀溶液依数性的本质是（D、蒸气压下降)2、血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起皱缩现象？（A、１５g·L-1ＮaＣl溶液）3、运用凝固点减少法测定葡萄糖的分子量时，假如葡萄糖样品中具有不溶性杂质,则测得的分子量(B、偏高）４、人的血浆在-0.５6℃凝固，则37℃血浆的渗透浓度为(已知Kf=1.86）（Ｂ、３0１mｍｏl.Ｌ-１)５、37℃时血液的渗透压为7７5ｋPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为(D、0．301mｏｌ·L－1）6、质量浓度为50.0g·L-1的葡萄糖溶液（M=1８0）的渗透浓度为B、27８ｍmol·L-１7、欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透,应使两溶液的B、cos相同８、下列溶液中,凝固点减少最多的是(Ｄ、０．015mol/ＬBaCl2)。9、有三份溶液:a、0.1ｍol·L-1C6Ｈ12O6;b、0.1mol·L－1NaCl;c、０.１mol·L10、测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是Ｄ、渗透压力法11、下列水溶液凝固点最高的是:（C、0.１ｍol·Ｌ－１Ｃ6H12O6)1２、下列各物质均配成0.１0moｌ/Ｌ的溶液，相同温度下，它们的渗透压由高到低的顺序是(Ｃ、Al（NO3)3，MgCl２，KNO3）13、医药上关于等渗、低渗、高渗溶液概念对的的是(Ｃ、蒸气压范围在719.4—82０kPa的溶液称等渗液如0.9%生理盐水)。1４、测定葡萄糖溶液的凝固点时,假如葡萄糖样品中具有不溶性杂质,根据ΔTf≈Ｋfm判断测得的ΔTｆ值比不含杂质时为(B、小)。15、在讨论稀溶液蒸气压减少的规律时，溶质必须是(Ｃ、非挥发性物质)１6、质量浓度为８４g/L的ＮaHCＯ3(M＝８4g/mol)溶液产生的渗透压相称于哪种溶液产生的渗透压？(Ｃ、1mol/LＮaCl溶液）1７、在稀溶液的凝固点减少公式△Tｆ＝Kf·m中ｍ所代表的是溶液中(Ａ、溶质的质量摩尔浓度)。18、将红细胞置于体积比为1∶2的生理盐水和50g/L葡萄糖混合溶液中，红细胞将(C、不受影响19、将少量难挥发的非电解质溶于某溶剂中，则溶液的蒸汽压比纯溶剂的蒸汽压：A、低20、质量浓度为50.０ｇ/L的葡萄糖溶液(M=180)的渗透浓度为(B、27８．0mmｏｌ/Ｌ）二、问答题１、什么叫稀溶液的依数性?难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联系?答:溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点减少和渗透压力等性质只与溶质、溶剂微粒数的比值有关,而与溶质的本性无关，由于这类性质的变化规律只合用于稀溶液，所以统称为稀溶液的依数性。难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间关系密切,知道一种依数性则可以求出另一种依数性:＝===bB三、填空题1、稀溶液的依数性涉及蒸汽压下降、沸点升高、凝固点减少、渗透压。2、产生渗透现象的必备条件是有半透膜存在和膜两侧单位体积内容剂分子数不等。3、生理盐水在３１０K时的渗透压为7.7x10²KＰa4、物质的量是1971年第十四届国际计量大会决定作为SI制的一个基本物理量，用来表达物质数量的多少,常用符号n表达。它的基本单位是摩尔，符号为ｍｏl。它的定义为:摩尔是一系列的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0．012kg¹²c的原子数目相等,基本单元可以是分子、原子、离子等各种微量粒子，或这些粒子的特定组合。5、在法定计量单位中,物质的量浓度定义为:溶质的物质的量除以溶液的体积，常用单位摩尔每立方米分米(ｍol·dm﹣³）。在使用物质的量浓度时,必须指明B的基本单元。在临床医学检查中,世界卫生组织已建议，凡是已知相对分子质量的物质,在人体内的含量统一用物质的量浓度表达表达。对于相对分子质量不知道的物质，在体内的含量可用质量浓度PB表达。６、Raoult定律的一种表达形式P＝P°ＸA。7、实验表白,溶液的沸点要高于纯溶剂的沸点,这一现象称之为溶液的沸点升高；它的因素是溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压。８、难挥发性非电解质溶液的凝固点总是比纯溶剂凝固点低。这一现象被称为溶液的凝固点减少。这是由于溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低导致的,9、对难挥发性的非电解质稀溶液来说,凝固点减少正比于溶液的质量摩尔浓度,而与溶质的本性无关，即ΔTｆ=Tf0-Tf=KfbB式中Kｆ称为溶剂的质量摩尔凝固点减少常数，Kf只与溶剂的本性有关。１0、国家标准规定:为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力称为渗透压力,符号为Ⅱ,单位为帕或千帕(KPa)11、荷兰化学家vaHｏff提出与抱负气体方程相似的稀溶液的渗透压力方程式：ⅡⅤ=NbＲＴ，它表白稀溶液渗透压力的大小仅与单位体积溶液中溶质质点数的多少有关，而与溶质的本性无关。因此，渗透压力也是溶液的一种依数性。有趣的是,常数R在数值上与气体常数值同样，为8.３14J·K﹣¹·mol﹣¹。12、临床上规定渗透浓度在2８０-320mmol·L-１的溶液为等渗溶液。如9.0g·L﹣¹Nacl是等渗溶液。13、若将红细胞置于生理盐水中,红细胞的形态没有什么改变。这是由于生理盐水与红细胞内液的渗透压力相等，细胞内外液处在等渗状态。１4、若将红细胞置于较浓的NaCｌ溶液（如15ｇ·L-1）中,在显微镜下可见红细胞逐渐皱缩,产生这些现象的因素是红细胞内液的渗透压力低于浓NａＣl溶液，红细胞内的水向细胞外渗透引起。1５、若将红细胞置于稀NaCl溶液(如3.0g·L-1)中,在显微镜下观测可见红细胞先是逐渐胀大，最后破裂,释放出红细胞内的血红蛋白使溶液染成红色,医学上称之为溶血。产生这种现象的因素是细胞内溶液的渗透压力高于外液,外液的水向细胞内渗透所致。16、在医学上，习惯把电解质、小分子物质统称为晶体物质，由它们产生的渗透压力称晶体渗透压；而把高分子物质称为胶体物质，由它们产生的渗透压力称胶体渗透压四、计算题１、有两种溶液在同一温度时结冰,已知其中一种溶液为1.5ｇ尿素[CＯ（NH2)2］溶于200g水中,另一种溶液为42.8g某未知物溶于1000g水中,求该未知物的摩尔质量(尿素的摩尔质量为60g·ｍｏl－１)。解:由于两溶液在同一温度下结冰,则△Tf(尿素)=△Ｔf(未知物）Kf×=Kｆ×M(未知物）=342.4(g·mｏl-１)2、将1.０1ｇ胰岛素溶于适量水中配制成10０ml溶液，测得298Ｋ时该溶液的渗透压力为4.3４kPa，试问该胰岛素的分子量为多少?解:M(胰岛素)=RＴ=×8.３14×298＝５.77×103(g·ｍol-1)第二章电解质溶液与离子平衡一、选择题1、实验测得１．０mol·Ｌ-1KCｌ在18℃时表观电离度为75.6%，而不是100%,其因素是(Ｄ、KCl在水中所有离解,但由于离子互相作用，故实验测得的离解度不到１００％)２、根据酸碱质子理论,下列物质在水溶液中只能为酸的是（C、NH4+)3、已知Ｈ3PO4的各级离解常数以Ka1、Ka2、Ｋa３表达,则HPO42-作为共轭碱的离解常数为(B、Ｋw/Ka2）4、下列反映不属于酸碱质子理论中酸碱反映的是(Ｄ、CａO+SO３==ＣaSO4）5、在水中通入CＯ2气体达成饱和（［Ｈ2CＯ3]=0.０4ｍol·L－１)时,溶液中［ＣＯ32－]为（A、４.68×１0-11mol·L-１6、在NＨ3溶液中，欲使NH3的解离度和溶液的ｐＨ值都减小,则应加入D、NH4Cl固体7、根据酸碱质子理论,ＨNO３+H2SO4H2NＯ3++HSO4-正反映中的酸是C、H2SO48、已知醋酸的解离常数为1．74×1０-５,则0.10mol·L-1NａＡc溶液的ｐH值为Ｄ、8.８8９、要使0.10mol·L-１H2S溶液中的[S2—]浓度为１.0×１０—2０moｌ·L-１，则需控制H2S溶液中的H+浓度为(Ｂ、0.094mｏｌ·Ｌ-１）10、根据酸碱质子理论，下列物质只能为碱的是D、Ａc—11、下列物质中,不属于共轭酸碱对的是：（D、H3Ｏ＋,OＨ-)12、将pH＝4.00的强酸溶液与pH＝１2．０0的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液pH(D、1１.6９)1３、浓度相同的下列盐溶液呈酸性的一种是（D、NH4Cl)。14、按酸碱质子理论，下列物质不属于两性物质的是（D、ＮＨ4+)。１5、室温下，下列溶液［ＯH-]最小的是(A、pＨ=0)。16、实验室中需要加入较大浓度的S２-离子时，一般采用下列哪种方法是错误的。A、加饱和Ｈ2S水溶液17、根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作酸的为(A、NH3、HSO-4、H2PO-4、〔Al(H2O)5（OH)〕2+)18、下列哪一组物质不是共轭酸碱对?(C、H3PＯ4—HＰO４2－)１9、下列溶液的浓度均为0．1ｍol·L-１，pH值最大的是（Ｃ、Na3PO)。20、向1升0．1moｌ·L－1HＡc溶液中加入1ml0.０1mol·L-1ＨCｌ,下列叙述对的的是：(A、HAc离解度变小三、填空题1、在水中为___弱__碱,但在冰醋酸中为__强__碱。2、在水中HCN、Ac－的酸碱反映方程式为HAc+H2OH3Ｏ++Ａc-,Aｃ-+H２OＨＡc+OH-。3、１92３年DｅbyｅP和HüｃkelE提出了电解质离子互相作用理论。其要点为：（１)强电解质在水中是完全解离的;(2)离子间通过电荷互相作用,每一个离子都被周边电荷相反的离子包围着,形成所谓离子数。4、由于离子氛的存在，实验测得强电解质溶液的解离度低于10０％，实验测出的解离度,并不代表强电解质在溶液中的实际解离度，故称“表观解离度”。因此离子的有效浓度（即表观浓度)总比理论浓度要小,这个有效浓度就是活度,它是电解质溶液中事实上能起作用的离子浓度。５、酸碱质子理论认为:凡能给出质子（Ｈ+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱;质子转移反映酸碱质子理论认为酸和碱不是孤立的，酸给出质子后所余下的部分就是碱,碱接受质子后即成为酸。对于多元弱酸溶液可以归纳为一元弱酸(2)多元弱酸第二步质子传递平衡所得的共轭碱的浓度近似等于Ｋa２，与酸的浓度关系不大。(3)多元弱酸第二步及以后各步的质子传递平衡所得的相应共轭碱的浓度都很低。酸碱的电子理论认为：酸是可以接受电子对的物质,碱是可以给出电子对形成配位键的物质。9、在弱酸或弱碱的水溶液中,加入与弱酸或弱碱具有相同离子的易溶性强电解质，使弱酸或弱碱的解离度减少的现象称为同离子效应；加入与弱酸或弱碱具有不相同离子的易溶性强电解质，使弱酸或弱碱的解离度略有增大，这种作用称为盐效应。在质子传递反映中，存在着争夺质子的过程,其结果必然是碱夺取酸的质子,强碱转化为它的共轭酸——弱酸;强酸转化为它的共轭碱——弱碱。四、计算题１、已知ＨＣOOH在２98K时，Ka=1.77×10－4,求其共轭碱的Kb是多少？解：Ｋb＝Ｋw/Ka=10-14/(1.７７×１０-4)=5.６5×10－１1第三章沉淀溶解平衡一、选择题1、难溶硫化物有的溶于盐酸溶液,有的则不溶,重要是由于它们的（C、溶度积常数不同）２、Aｇ2ＣrO４的溶解度为Ｓmｏl·Ｌ-1，则其Ksp应为（C、4S３）3、PbI２在0．1３0mol·L－１的Ｐb(Ａc)2溶液中的溶解度是５．7×10-３mol·L－１,则同温度下的Ｋsｐ为（A、1.76×１０-5）４、ＡgCｌ在下列溶液中溶解度最大的是(Ｃ、0.1moｌ/ＬＮａNO3）5、往浓度均为0.1mｏl·L－1的KCl、KBr、KI、KOＨ混合溶液中逐滴加入AgNＯ3溶液,最先析出沉淀的是(C、AｇI（Ksp=8.３×１0－17）)6、已知Mg(ＯＨ）2的Ksp为5.7×10-1２，若溶液中Ｍg２+浓度为１.0×10－４mol·L－1，OＨ-浓度为2．0×１０-4moｌ·Ｌ－1，则下列对的的是(B、无沉淀析出)7、海水中Mｇ2+离子浓度为5×1０－2mol·L-１，欲除去99％的Mg２+,ｐＨ应大于多少?（B、1０.2８）(已知Mg(OH)2=１.8×10－11)8、ＡｇI在0.010ｍol·L-1KI溶液中的溶解度为(A、9.3×1０-1５ｍol·L-1）9、下列叙述中,对的的是(B、将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时,难溶强电解质的标准溶度积常数不变，其溶解度也不变)10、已知Ｍg(OH)２的Ｋsｐ为5．７×10-12，若溶液中Mg２+浓度为1.0×10-4mol·L-1,ＯＨ－浓度为5.0×10-４moｌ·L－1，则下列对的的是（A、有沉淀析出）１１、BａSＯ４在下列溶液中溶解度最大的是(B、1moｌ·L－1NaCl12、AL（OH)３的溶解度(S)与溶度积常数(KSP)之间的关系是(Ｄ、S=(KSP）1/４)。１３、室温下，微溶电解质饱和溶液中,加入含相同离子的强电解质时,溶液的B、溶度积不变1４、2．2０℃时,(AｇCl)=1.０×10-10，(Ag2CrO4)=１.0×1０－12。此温度下,Ａｇ２CｒO４易发生下列沉淀转化反映：Ag２CrO４（s)+2Ｃl-(aq）

２AgＣｌ（s）＋ＣrO2－4(aq)上述沉淀转化反映的标准平衡常数为D、1.0×10815、298K时,Mg(OH)2在水中溶解度／(mol·L-1)是B、1.1２´1０－4１6、下列哪一种物质对NＨ3·H2O=NH4＋＋OH-和Fe(OH）3=Fe3++3ＯH-的解离都能产生克制作用B、NａＯＨ17、在纯水和浓度都是0.1ｍol·L-１的下列电解质溶液中(1）NａNＯ3(2)Cu(ＮO3)２(3)ＮaBｒ(４）H2Ｏ,AgＢｒ(ｓ）溶解度递增的顺序为D、(3）＜(4)<(1)<（2)1８、室温下沉淀转化反映PｂCl2+2Ag+=2AgCl＋Pb２+的平衡常数K为：D、三、填空题1、难溶强电解质ＣａSO４在水中比在1ｍol·L–1H２SO4中溶解得更多是由于同离子效应。ＣaSO４在ＫＮO3溶液中比在纯水中溶解得更多是由于盐效应。2、在具有Cl–和CrO2－4的混合溶液中。它们的浓度均为0.10ｍｏｌ·L–1,当逐滴加入Ag+时,CrＯ2-4先沉淀。沉淀刚开始析出时，Aｇ+浓度为１.1２×10-11mol/L。继续加入Ａg+，当另一种离子沉淀时,Ａg+浓度为１．77×10－9mol/L，Cl–浓度为0．１0mｏl/L。［Ksp(AgCl）=1.77×１0–１0，Ksp(Ａg2CｒＯ4）=1.1２×10–12]3、难溶强电解质ＰｂCl2在水中解离为Pb2+（aｑ)和Cｌ-(aq），PｂCl2的溶度积Ksp的表达式是[Pｂ²][cl﹣]²，它的Ksｐ和溶解度S的关系式是Ｋsp=S·(S2）2=4S３。４、Ｋｓp称为溶度积常数,简称溶度积。它反映了难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡常数。对于AaBb型的难溶电解质Ksｐ的表达式是Ksp=[A］a[B]b,该式表白:在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘积为一常数。5、离子浓度幂的乘积称为离子积（符号IP),它表达任一条件下离子浓度幂的乘积。IP和Kｓp的表达形式类似，但其含义不同。Kｓp表达难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是ＩＰ的一个特例。对某一溶液，当（1）ＩP=Ksｐ表达溶液是饱和的。这时溶液中的沉淀与溶解达成动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。（2）不饱和达成饱和（3)ＩＰ＞Ksp表达溶液为过饱和。溶液会有沉淀析出。6、因加入具有共同离子的强电解质,而使难溶电解质的溶解度减少的效应称为沉淀平衡中的同离子效应。因加入强电解质而使沉淀溶解度增大的效应称为盐效应。同离子效应与盐效应的效果相反，但前者比后者显著得多，可忽略盐效应的影响。7、根据溶度积规则，要使处在沉淀平衡状态的难溶电解质向着溶解方向转化,就必须减少该难溶电解质饱和溶液中某一离子的浓度,以使其IP＜Ksｐ。减少离子浓度的方法有加入适当离子生成弱电解质、加入氧化剂或还原剂、加入配位剂使发生配位反映。四、计算题1、PbCl2在0.130moｌ·Ｌ-1的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.７×1０－３mｏl·L-1,计算在同温度下ＰbＣｌ2的Ksp。解：沉淀平衡时有：S０.１３０+S2S≈０.13０即［Pb２+］≈0.130ｍｏl·L-1[Cl-]=２S=2×５.７×10－3(mｏl·L-1)∴Kｓp(AgＣl)=[Pb2+]［Cl－]2=0.130×（2×2.57×1０-3)2=1.６9×1０－5第四章缓冲溶液一、选择题1、下列哪个缓冲溶液的缓冲容量最大（D、等体积混合）2、已知的,现欲配制ＰＨ=9.４的缓冲溶液，应选择的缓冲对是(D、)３、六次甲基四胺[（ＣH２)6N4］(Ｋb=1.49╳１０－9)及其强酸盐[（ＣH２）6N4H+］组成的缓冲溶液的缓冲范围的PH约为(A、4~６)４、以下说法不对的的是:(D、缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关)5、影响缓冲容量的因素是:(Ｃ、缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及两者之比）6、关于缓冲溶液的下列说法中错误的是:（A、缓冲溶液的PＨ值必等于7)7、0．2ｍol•L-１H3ＰO4与0.2mｏl•L-1Nａ3ＰO4溶液等体积混合后,其ＰＨ应为(B、7.21)8、人体血液的pH值总是维持在7.35～7.４5这一狭小的范围内。其中重要因素是由于（A、血液中有以H2CO3–HCO３—为主的多种缓冲系）9、已知HAc的Ka=１．7610-5,NH3的Ｋb=1.７710-5，H3PO４的Ka１=7.６1０-3,Kａ２=６．310－8,Ka3＝4.410－13，为了配制pH=７.5的缓冲溶液，最佳选用下列试剂中的（A、ＫH2PO4与Ｋ2HPO4）１0、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是（C、H2CO3)1１、欲配制pOＨ=４.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用何组效果最佳?(D、ＨCOOＨ~ＨCOONa)１2、0．1mｏｌ·L－1NH3·H2O与0.1ｍol·L-1NＨ４Ｃl等体积混合，此时溶液PH值为(A、9.26)13、醋酸的电离常数是1.76×10－5，制备ｐＨ＝5.7５缓冲溶液，醋酸钠和醋酸的浓度比A、１01４、下列各对物质，哪一对可以用适当的量组成缓冲溶液?（C、ＮaＯH+NaH2PO4）15、下列各组水溶液等体积混和时哪组物质可作缓冲溶液?（A、0.１mol·dｍ-３Ｎa2C2O4，0．1mｏl·ｄm-３H2C２O４)16、某缓冲溶液的共轭碱的Kb＝１.0×10-６,从理论上推算其缓冲范围在。C、7~9三、填空题1、由组成的缓冲溶液,抗酸成分为,抗碱成分为。2、已知ＨAｃ的Kａ=1.７６，则将０．20NａOH与0.２0HA体积混合后的溶液的PH值为4.75。３、能抵抗少量外加强酸、强碱或稍加稀释而保持PＨ不发生明显改变的溶液称为缓冲溶液。根据酸碱质子理论,通常指的缓冲溶液是由浓度较大的▁抗碱组分和抗酸组分组成的。4、缓冲溶液的ｐH值取决于弱酸的解离常数Ka和组成缓冲溶液的缓冲比。缓冲溶液加水稀释时，ｃ(B－）与ｃ(HB)的比值不变,pＨ值也不变。但因稀释而引起总浓度的改变,因此缓冲溶液的缓冲容量改变。5、缓冲溶液的总浓度和缓冲比是影响缓冲容量的两个重要因素。６、当缓冲溶液的总浓度一定期，缓冲比愈接近1，缓冲容量愈大；缓冲比愈远离1时,缓冲容量愈小。一般认为缓冲作用的有效PH范围为缓冲作用的有效区间,称为缓冲溶液的缓冲范围。7、在实际工作中,为使所配一定ｐH值的缓冲溶液具有足够的缓冲能力，应按下述原则和环节进行：选择适当的缓冲对、控制缓冲溶液的总浓度、计算所需缓冲对物质的量、校正。8、正常人血液的pH值维持在7.35－7.45的狭小范围,在这些缓冲系中，以在血液中浓度最高,缓冲能力最大,发挥的作用最重要。四、计算题1、今需配制ｐＨ为7.40的缓冲液1０0ml，问应取0．０67moｌ·Ｌ-1的Na２HPO4溶液和0．０67mｏl·L-１的KH2ＰO4溶液各若干ml(H3PO4的pKa２＝6．80)?解:即解得:则2、欲配制pH为5.00的缓冲溶液,需称取多少ｇ的CH3COＯNa·３H2O固体，溶解在５00ml0.500ｍoｌ·L-1CH３COOＨ中？(HAc的pＫa=4.75)解：设需ＮaAc·3H2Oxmol,根据，有:解得:∴需称取ＮaAｃ·3H2O的质量为：0．４4５×１３6＝6０．５2(g)第五章化学热力学基础一、选择题1、下列叙述对的的是（C、ΔfHӨｍ（ＣO2）＝ΔCHӨm(C石墨）)2、从以下物质中选出熵值最大的物质(Ｄ、Ａr(0．0１ｋPａ))3、下列过程的△S是负的是(Ｄ、合成氨反映)4、以下组合对的的是（Ｃ、++低温：+低温时为非自发过程）5、标准生成焓的英文是(D、ｓｔanｄarｄmolaｒentｈaｌpyofｆｏrmation)6、下列叙述对的的是（Ｄ、盖斯定律的隐含条件是等压只作体积功的化学反映）7、下列物质中，ΔfHθm等于零的是(A、C(石墨))8、下列反映的ΔｒHθｍ与生成物的ΔfＨθm相等的是(C、Ｈ2(g)+O2（g)H2Ｏ(g)）９、已知298K时Δf=-１118.０kＪ·ｍol-1，Δf＝-241.8ｋJ·ｍol－１,则反映Fｅ3O4(ｓ)＋4H2（g)3Fｅ(s)＋4Ｈ2O(g)的ΔrＨm=(B、15０.8ｋＪ·mol-１)10、把化学反映体系放出或吸取的热量,定义为该反映的反映热时,不必满足的条件是Ｄ、反映在298K温度下进行11、反映:2Na2Ｏ2(s)+2H2O（l）==4NaOH(s）+O２(g）的△rＨθ为:(A、-1２５.8kＪ/mｏl）12、已知在标准状态下，反映2H2（ｇ)+Ｏ２(g)→2H2O(g),ΔrHmθ=-５７１.６6ＫJ·ｍｏl-1，则H２O(g）的标准生成焓为多少KJ·mol-1。(B、－285.83)13、已知反映H2(ｇ)＋O2(g)H2Ｏ(g）水的生成热△=-241．82kJ·moｌ－1则H2O(g)的分解热△Hｏ为(A、+241.82ｋＪ·ｍol-1)。１４、已知S+3/2Ｏ2SＯ３ ΔH1θ＝-395．7KJ／mｏｌSO2+１／2O２SO3 ΔH2θ=-９8.87KJ／mol则Δ为（B、-29６.83KＪ/mol）。15、29８Ｋ时Ｃ（石墨)+O２(g）=ＣO2（g）ﻩ =-３93．5KJ·ｍoｌ-１CO（g)+Ｏ2(g)＝CO２（g)ﻩ ﻩ=-28３ＫＪ·moｌ-1则反映C(石墨)+O2(g)＝CO（g)=(A、-1１0.5ＫＪ·moｌ－1)。1６、对于反映I2(ｇ)2I（g)其反映热效应必然为(B．ΔH0>0)。17、已知下列反映热效应ΔH0求ＺnSO4的生成热效应Δ为（Ｃ、-978．６KJmol-1)。Ｚn(s)+Ｓ(s）＝ＺnS(s)ΔH＝-18９．５KJmoｌ-１ZnS(s）+２O2（ｇ)＝ZnSO4(s)ΔＨ=-7８9．1KJmol－11８、已知温度Ｔ时各反映的△Ｈ如下：A、２C(ｓ)+Ｈ2(ｇ)→C2Ｈ２(ｇ)△Hθ１=22６.8ＫJ·ｍol-1Ｂ、Ｈ2(g)+1／2Ｏ２（ｇ)→H２O(l)△Hθ2=-286.0KＪ·mｏｌ-1Ｃ、C(s)＋O２(g)→ＣO2（ｇ)△Hθ３=-393.5KＪ·mol－1D、CH3CHO（l）+5／２O2(ｇ）→２ＣO２(g）+2Ｈ2O(l)△Hθ４=-1167KJ·ｍol-1则反映Ｃ2Ｈ２（g）+H2O（l)→CH3CHO(l)的△Ｈθ为(B、-132.8KJ·mｏl－１)。19、恒温、恒压下，已知反映A→２B的反映热为△Ｈ1和反映2A→C的反映热为△H2,则反映C→4Ｂ的△H3为(D、2△Ｈ1-△H2）。20、若已知Ｈ2O（g)及ＣO(ｇ)在2９8K时的标准生成焓△分别为-242KＪ·mol-１及-111KJ·mol-1则反映H２O(g)＋Ｃ(Ｓ)→H2(g)＋CO（g)的反映热为(C、１31KJ)三、填空题1、状态函数可分为两类：一类为具有_＿广度性质_的物理量，如_体积、质量等，这类性质具有_＿＿加和性__。另一类为具有_＿强度性质＿＿的物理量,如__温度、压力、密度_等，这些性质_＿由物质自身的特性所决定。2、热力学规定:标准状态是指温度为任意温度,但一般情况温度为__２73____Ｋ，气体分压为__１00_＿__＿_KＰa，物质浓度为＿_1______时的特定状态。3、热力学系统可分为三类：假如系统与环境之间既有物质的互换,又有能量的传递，此类系统称为＿敞开体系__。假如系统与环境之间只有能量的互换而无物质的互换，此类系统称为___封闭体系___＿。系统与环境之间既无物质的互换也无能量的互换，此类系统称为＿___孤立体系____。4、状态函数有一基本性质:系统的状态发生变化,＿_状态函数_____就也许改变，但状态函数的变化值只取决于__体系的始态和终态＿_，而与中间变化过程_＿无关_。5、在热力学中，热为系统和环境之间由于温度差而互换的能量形式，常用符号_Q表达。系统和环境之间除了热以外的一切能量互换形式称之为＿功,常用符号＿W表达。６、热力学规定:系统向环境放热，Q为_负值,系统从环境吸热,Q＿正值；系统对环境作功,功为＿负值，环境对系统作功（即系统从环境得功），功为_正值。热和功_不是状态函数。7、内能是系统内部一切能量形式的总和，常用符号_u表达。由于微观粒子运动的复杂性,至今我们仍无法拟定一个系统内能的绝对值。但可以肯定的是，处在一定状态的系统___具有一定的内能值。8、表达＿ΔrHｍ＿_＿_与_＿物质状态＿___关系的方程式称为热化学方程式。为了写出对的的热化学方程式,要标明参与反映的各种物质的状态,用＿g___,＿Ｌ__和_＿_s_分别表达气态、液态和固态，还要标明反映的_温度和＿压力。９、俄国化学家HeｓsGH在大量实验的基础上总结了一条定律:一个化学反映不管是一步完毕或是分几步完毕，它的反映热＿_＿_相同__。根据Ｈess定律，可以把几个热化学方程式象代数式同样进行加减运算,从而得到新反映的_＿_反映热＿＿＿，或者求出一些难以从实验测定的_反映数据__＿__。10、热力学中规定:在标准状态和指定温度T下，由_＿最稳定单质＿___生成1mｏl物质Ｂ时的焓变称为物质B的标准摩尔生成焓，符号__ΔｆHｍ_＿_＿，单位为_＿KＪ•moｌ﹣¹＿。按照标准摩尔生成焓的定义,热力学事实上规定了稳定单质的＿_生成焓＿＿_。应当注意的是碳的稳定单质指定是_石墨__＿_＿。第六章化学动力学基础一、选择题1、升高温度可以增长反映速率，重要因素是(B、增长了单位体积中活化分子分数）２、反映速率方程式为ｖ=k[A]0[B],则该反映的级数为（Ａ、一级反映）3、下列叙述错误的是（D、根据有效碰撞理论，化学反映的活化能越大,反映速率越快)４、下列叙述错误的是（B、由实验测得的速率方程式，与按照基元反映的质量作用定律写出来的速率方程式完全一致,凭此就可以认为该反映肯定是基元反映）5、基元反映:Ａ（g）B(g)＋C(g)，A的浓度为0.５0mol·L-１时，反映速率为0.０14moｌ·L－1·ｓ-1,则当A的浓度等于1.0moｌ·Ｌ－1时,反映速率是多少?(B、v=0.028(mｏl·L－1·ｓ–１)）6、在3０1K时,鲜牛奶大约4小时变酸,但在27８K冰箱内可保持４8小时。假定反映速率与变酸时间成反比,试估算牛奶变酸反映的活化能。B、75.2kJ·mol-17、某反映的速率方程为v=kＣ（A)C０.5(Ｂ)，可以判断该反映为（Ｃ、复杂反映）8、已知某反映的反映式为:Ａ+2B=Ｄ,则其速率方程式v＝(D、不能拟定)9、质量作用定律只合用于(C、基元反映)10、下列叙述中对的的是(Ｄ、活化能的大小不一定总能表达一个反映的快慢，但可以表达反映速率常数受温度的影响)11、下列叙述对的的是(A、催化剂只能改变反映达成平衡的时间而不能改变平衡状态)12、下列反映2ＮO+2Ｈ2N2+２H２O在１0７3K进行时的速率方程为v=k·C2（NＯ）·c(Ｈ2），当各反映物浓度均增大为本来的2倍时，反映速率增大为本来的(D、８倍）13、对于一个拟定的化学反映来说，下列说法中对的的是：（D、活化能越小,反映速率越快）１4、化学反映速率随反映物浓度增长而增长的因素是（A、活化分子数增长,有效碰撞次数增长）15、在拟定温度下，Ｎ2(g）+3H2(g）２ＮH3(g)的反映,经２.0min后ＮH3(g）的浓度增长了0.６mｏｌ·L－1，若用Ｈ２(ｇ）浓度变化表达此反映的平均反映速率，则为（B、0.45mol·L-１·min-1)1７、升高温度能加快反映速度的因素是(C、增大了活化分子百分数）。18、判断下列说法,何者是对的的(B、反映速率常数与温度有关,而与物质的浓度无关）二、填空题1、实验测得反映的速率方程为,对反映物的级数为__1/2_____，总反映的级数为__３/２_＿_。2、根据碰撞理论，升高温度使反映速率加快的重要因素是活化分子的__＿相对数目_＿_增大。根据阿仑尼乌斯方程可知,一般来说,反映的活化能越大,其反映速率越_＿慢＿_____。3、催化剂不影响化学平衡,它只能缩短反映达成平衡所需要的__时间______,而不能使平衡发生__变化_____。4、化学反映速率是衡量化学反映过程进行的__快慢______，即反映体系中各物质的数量随时间的变化率,因而它具有“＿___＿＿__”的量纲。５、一步就能完毕的化学反映又称为＿＿基元反映_＿_＿__。6、当温度一定期，基元反映的反映速率与各反映物浓度幂的乘积成正比,这就是质量作用定律。如基元反映根据质量作用定律,反映速率与反映物浓度的关系为ｖ=k•c（NO2)•c(CＯ)。7、Arrhｅnius提出了著名的碰撞理论,他把能发生反映的碰撞叫做有效碰撞，而大部分不发生反映的碰撞叫做无效碰撞。要发生有效碰撞，反映物的分子或离子必须具有两个条件:1．需有足够的能量；2.碰撞时要有合适的方身向。８、活化分子具有的最低能量与反映物分子的平均能量之差,称为活化能，用符号Ea表达,单位为ＫJ•mol﹣¹。一定温度下，活化能愈小，活化分子数愈大,单位体积内有效碰撞的次数越多,反映速率越快。由于不同的反映具有不同的活化能,因此不同的化学反映有不同的反映速率,是化学反映速率不同的主线因素。9、对大多数反映而言，温度升高，反映速率加快,这重要是温度升高时，分子的平均动能增长，活化分子的分数增长，有效碰撞增多，因而反映速率增长。10、催化剂的定义是:存在较少量就能显著改变反映而其自身▁质量和化学组或在反映前后保持不变的物质。催化剂的这种作用称为催化作用。能使反映速率减慢的物质称为阻化剂。第七章氧化还原与电极电势一、选择题1、原电池(1）:(－)（＋)和原电池(２)(-)(＋)的电动势分别为E1和E2，则它们的关系对的的是(Ａ、）2、已知，，298K组成电池:,则对的的是:(Ｂ、Zｎ极为负，Fｅ为正）3、已知电极，当［］=1０-7,其他化合物的浓度仍为1时，则的值为（B、<0.559V）4、中Ｓ的氧化数为(Ｃ、２.５)５、下列叙述中错误的是（C、原电池的能量变化是由电能变为化学能）6、由反映2FeCl3十Cｕ=2FeCl2十ＣuＣl2形成的原电池,其符号表达是（C、（一）Cu|CuＣl２||FeＣｌ２,ＦｅＣl3｜Pt(十）)7、下列反映中,不属于氧化还原反映的是(Ｃ、K２Ｃr2Ｏ７＋2KOH=

2Ｋ2CrO４+H2O)8、在氧化还原反映Cl2+2NａOH

NａCｌO+NaCｌ+H2O中，Cl2C、既是氧化剂，又是还原剂9、指出pH值对电极电位有影响的电对是：C、MｎO4-／Ｍn2+10、已知电对φθ（Cｒ3+/Ｃr2＋)=-０.407Ｖ，φθ(H2O2/H2O)=１.776Ｖ,φθ(Mn2+/Mｎ)=-1.１85V,则最强的氧化剂和最强的还原剂是Ｂ、H2O2,Mn１１、下列电对中,氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是(C、）１2、已知标准电极电位＝０.54Ｖ.=0.７７V.=1.51V,则氧化性顺序Ｂ、MｎO4－＞Fe３+＞I２13、已知=１.３6V,=０.３4V,则下列反映2Ｃl-+Cｕ２＋=Cｌ2+Cu构成的电池电动势Eθ为:D、－０．98V14、反映Cr2O7２－＋I－+H+=Cr3++I2＋H2Ｏ，反映配平后，Cr２O72-和I－的计量系数之比:（C、1∶6）15、下列氧化还原反映MnO4－＋5Fe2+＋8H+Mn2＋＋5Fe3+＋４H2O中转移的电子数(moｌ)n是B、5１6、K2Cr２O7中的Cｒ氧化数是:(B、+6）1７、标准状态下已知下列反映：Ｆe２++Ａｇ+==Fe3＋+Ag构成原电池时的电池符号是(B、（-)Ｐｔ|Fe2+,Fe3+‖Aｇ＋｜Ａg(+)）18、已知:θ(Cu２+/Cu)=0.34V，θ(Sn4+/Sn2＋)=０.15Ｖ，θ（Fｅ3＋/Ｆe2+)=0．77Ｖ,根据标准电极电势判断,还原性从强到弱的顺序是（C、Sｎ2＋.Cu.Fｅ2＋)1９、已知θ(Zn2+/Ｚｎ)＝-0.76２Ｖ，在T＝29８Ｋ,［Zn2＋]=0.１０mol·L－1时，=(Ｂ、－0.７92V)20、已知反映I２＋2Fｅ2＋2Fｅ３++2Ｉ－逆向自发进行,其中最强的还原剂是(D、Ｉ-)21、氢标准电极电位值（Ａ、>０）2２、已知电对，则氧化还原反映2Br-+Cu2+Br2+Cu的电动势Ｅ°的值为(B、-0.73V)。２3、若想增长原电池（-）Zn｜ZnSO4‖CuＳO４|Cu(＋)的电动势，应采用的措施为(B、增长Cu２+浓度）。24、△值愈大，反映过程中电子得失数愈多，lgK′值(B、越小)。2５、根据下列反映式设计原电池,其电池表达式为(D、(-)Mn|Mn,Mn2+,Ｈ＋‖Fe２+,Ｆｅ3+｜Mn(+))。Mn+5Fe２++8Ｈ+Ｍn2+＋5Fｅ3++4H２Ｏ26、将下列氧化还原反映Cl２＋2Fe2+2Cｌ－+2Fｅ3+设计成一个原电池其电池符号表达对的的是(A、(Pｔ)Ｆe2+Fe3＋‖Cl-|Ｃl2(Pｔ))。2７、配平下列反映式FｅＳＯ４＋ＨNO３+H２SＯ4＝Ｆｅ2（SO４）3＋NO↑+Ｈ2O下列答案中系数自左到右对的的是（B、6,2,３,３,２,４）。28、对于电极反映ＭnO4-+8H＋+5eMn2＋+４H２Ｏ,其Ｎernｓt方程式对的的是（B.E=Ｅ0+）。29、在碱性溶液中卤素Ｃｌ的电势图如下，判断可以进行歧化反映的是哪些物质(φClO4-ＣｌＯ3－CｌO－Cl2Ｃl-)(Ｂ、ClO3-)。３0、已知电对I2／Ｉ－和MnO-4／Mn2+在298K时的φθ各为0.5４V和1.5Ｖ，若其构成原电池的总反映式如下，则此原电池的Eθ为(）。2MnO-4+10I-+１６Ｈ+=2Mｎ2+＋5I2+８H２OA、0.9６VB、２．04VＣ、2.46ＶD、-0．96V二、填空题１、已知Ｖ，Ｖ。则原电池（离子浓度单位均为)的电池电势为V,电池符号左边为负极，右边为正极,正极反映式为MnO4-+８H＋+5eMn２++4H2Ｏ,负极反映式为5Fe2+5Fe3＋+5ｅ，电池反映方程式为ＭｎO４－+5Ｆe2＋+8H＋Mｎ2＋+5Ｆe3++4H2O。2、Na２FeＯ４中铁的氧化值是﹢6，BrＦ3中溴的氧化值是﹢3。3、在原电池的正极发生还原反映，氧化剂得电子,氧化值减少。４、影响电极电位的因素有电极本性、温度和氧化型和还原型物质(涉及介质）的浓度或气体分压。5、氧化值是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数是由假设把每个键中的电子指定给负性较大的元素而求得。在单质中，元素的氧化值等于零。在电中性的化合物中，所有元素的氧化数的代数和为零。6、元素的电子得失发生了变化的化学反映称为氧化还原反映。氧化数升高,发生了氧化反映,氧化数减少，发生了还原反映。7、在原电池中,电子输出处，称为负极,电极反映是氧化半反映;电子输入处，称为正极,电极反映是还原半反映;两电极反映所构成的总反映，称为电极反映。8、标准电极电势，符号用▁表达,单位为伏。电极的标准态与热力学标准态是一致的，即对于溶液，各电极反映物浓度为常数１；若有气体参与反映，则气体分压为１00ＫＰa,反映温度未指定，IＵPAC推荐参考温度为２9８Ｋ。9、测定溶液的pＨ值时，通常用玻璃电极作pH指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，组成原电池。10、电极电势值愈低,表达氧化还原电对中还原剂失电子的能力愈强，是较强的还原剂；电极电势的值愈高，表达氧化还原电对中氧化剂得电子的能力愈强，是较强的氧化剂。三、计算题2、将铜片插入盛有０.5mol·L-１CuＳO４溶液的烧杯中，银片插入盛有0.５mol·L-１AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。（1)写出原电池符号；（2)写出电极反映式和电池反映式；（3)求该电池的电动势。解:（1）(－)Cu|Ｃｕ2+(0．5mｏl·L-1）||Ag+(０．5ｍoｌ·L－1）|Ag（+）(2）正极反映Ag＋+e－Ag负极反映Cu2++2e-Cu①×2+②得电池反映式：2Ａg++Cｕ=２Ａg+Ｃｕ2＋(3)Ｅ=(Ag+/Ａｇ)－（Ｃu2+/Cu)=#（Ag+/Aｇ）+0.05９2lg[Ａｇ+］－#(Cu2+／Cｕ)-ｌｇ[Cu2+]＝0.７99６+0.05９2lｇ0.5－0.3402－ｌg0.5＝0.４5０5(V)５、已知［Sｎ２+]=0．100０mol·L－1,[Pb2＋］=0.1００mｏｌ·Ｌ－1（1）判断下列反映进行的方向Sn＋Pｂ2+Sn2+＋Pb（2)计算上述反映的平衡常数K。(1)Ｅ=（＋)-(－)＝＃(Ｐb２+/Pｂ)－#(Sn2＋／Ｓn)+lｇ=-0.１26－(-0.13６）+ｌg=0．010V>０故反映正向进行。（２）lgK＝=＝0.34∴K=2.18第八章原子结构和元素周期表一、选择题1、下列电子排布式对的的是(D.1S22S22P63Ｓ23P64S1)2、元素所在周期数与原子的(Ｄ.电子层数）有关３、当基态原子的第四电子层只有2个电子时，则原子的第三电子层的电子数为(C、８~1８个)4、多电子原子能量由（B、ｎ、l）决定?5、下列各组量子数中,哪一组可以用于描述一个3P电子（D、3，1,1,+1/2)6、若用四个量子数表达某电子的运动状态，下列错误的是（C、ｎ=２,ｌ=2，m＝0,s=-1/2)7、下列元素基态原子的d轨道为半充满的是(C、２４Ｃｒ)8、氮的核外电子排布式若写成1s22s22px２２py1,则违反了(B、洪德规则）9、下列能级属于同一能级组的是（Ｄ、4f5d６s）10、已知某元素的基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2,该元素在周期表中属于(Ｃ、Ⅷ族）11、下列原子轨道不存在的是(Ａ、2d)12、3d1电子的合理量子数是:（D、n=3,l=２,m=１,ms=＋1/２)13、第3周期的8种元素中,共有几种元素其基态原子的最外电子层上排列有2个未成对电子B、两种元素１4、基态1９K原子最外层电子的4个量子数应是：（C、４,0，0，）15、第四周期元素中,最外层仅有1个4s电子的元素是(D、A．B．C均是）16、在氢原子的径向分布图中，3d轨道的峰数为（B、2个)17、主量子数为n,角量子数为l的亚层最多可容纳的电子数为（Ａ、4l＋2)１8、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（D、(４,2，0，+１/2）)１9、原子序数为26的元素基态原子其核外电子中的未成对电子的数目是（D、4）20、电子构型为[Ar］3d6４S0者，可表达（B、27Cｏ3+)。２1、下列有关电子排布的叙述中对的的是(D、价电子层有ns和nｐ电子的元素是p区元素)。22、某元素价电子层结构为3d54ｓ2,则该元素有关描述对的的是（D、第四周期ⅦB族Mｎ)。２3、电子构型为Ar,所代表的是下列哪一种离子？(B、Ｆe2+)二、问答题2、写出下列各能级或轨道的名称:⑴n=2,l=1⑵n=3,l=２⑶ｎ=5,l=３⑷ｎ=２,l＝1,m=-1⑸n＝4，ｌ=0,m=0解:⑴2p能级⑵3ｄ能级⑶5f能级⑷2ｐｙ轨道⑸４s轨道３.按所示格式填写下表：原子序数电子排布式价层电子排布周期族４91s２2s22p6３s２3p63d1０4ｓ24p64d105s2５p１5s25p１５ⅢA１01s22ｓ22ｐ62s２2ｐ620241s22s22ｐ63s23ｐ63d54s１3d54s14ⅥB8０1s２2ｓ２2p63s23p63d１04s24ｐ64ｄ104f145s25p65d104f14５ｄ10６s２6ⅡB三、填空题1、某基态原子有以下三个电子,它们的四个量子数组合分别为：(A）2，0,0，＋1／2；(B）3，1,-1,－1/2;（C)3,2，0，＋1/2。它们所占的轨道的符号分别是:2ｓ3ｐysdz2，电子填充时能量由低到高的顺序为2s<３p＜3d。２、1927年,Dａｖissｓon和Gｅｒmer进行电子衍射实验,证实电子也具有波动性。3、主量子数(n)决定了电子在核外出现概率最大区域离核的远近及其电子能量高低;角量子数(l)描述电子云的轨道形状；磁量子数(m)描述电子云在空间的伸展方向。4、核外电子排布的一般规则（1）Paｕli不相容原理：每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式相反的电子；（2）最低能量原理：电子在核外排列应尽也许先排布在▁低能级轨道上;(3)Ｈund规则:电子将尽也许分占不同的等价轨道,且自旋方向相同；(4)Hund特例:轨道处在全充满、半充满、全空时,原子较稳定。5、元素周期表中，原子序数由电子层拟定;周期号数等于最外层电子数。第九章共价键和分子间作用力一、选择题1、下列化合物熔沸点最高的是（D．ＳiI4)2、下列分子属于极性分子的是（C．Ｈ20）3、苯和ＣCl4分子间存在的分子间作用力有(Ｂ、只有色散力)4、下列分子中不能形成氢键的是(B、CH4）5、根据杂化轨道理论，三角锥型的NF3分子中的N采用的杂化方式为(D、sp3不等性)６、下列关于氢键的描述,错误的是(A、氢键是一种较弱的有方向性和饱和性的化学键）7、下列都是非极性分子的是（A、BF3,O2，C6Ｈ6）８、下列说法错误的是(B、CHCl３分子中的C是不等性ｓp3杂化轨道成键的，分子的空间构型为四周体）9、下列液态物质中,只需要克服色散力就能使之沸腾的是（A、CO２）10、任何类型的分子间都存在（B、色散力)１１、下列各组分之间只存在色散力的是（B、二氧化碳气体）12、NCl３分子的几何构型是三角锥形,这是由于N原子采用的轨道杂化方式是:B、不等性ｓp３１３、下列各组中两种不同分子之间存在诱导力的是（Ａ、Ｈ２和HＣｌ)14、H２O分子的空间构型是V型，H2O分子中氧原子采用的杂化轨道类型是(D、ｓp3不等性杂化)1５、下列分子中,偶极矩为零的是（B、CO2）１6、氨具有反常的高沸点是由于存在着(A、氢键)。1７、关于NH3分子描述对的的是(D、N原子采用不等性SP3杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3°）。18、下列化合物中，极性最大的是（A、H2Ｏ)。19、在Bｒ-CH＝CH-Br中,Ｃ-Br共价键的形成使用的轨道是(C、sp２,ｐ)。2０、下列分子中，其中心原子采用sp杂化的是(B、CO２)二、问答题2、下列分子中，哪些分子具有对称的空间构型?哪些分子有极性？SO2、NH3、Ｈ2S、CHCl3、PＣｌ3、BeF2、CＣｌ4、Cl2解：ＰＦ3：sp3不等性杂化，分子结构为三角锥型。CＯCl2：sｐ2杂化,分子结构为平面三角形。C2H４:sp２杂化,分子结构为平面三角形。ＳiCｌ4:sp３等性杂化,分子结构为正四周体型。H2S:sp3不等性杂化,其中两个sp3杂化轨道分别为孤对电子占有,另两个分别与H成键,故分子结构为V型。4、下列分子间存在什么形式的分子间力？苯和四氯化碳;（2)乙醇和水；(３）液氨;(４)氯化氢气体。解：（1）只存在色散力。(２),（3)，（4）中取向力，诱导力,色散力同时存在。三、填空题1、现代价键理论要点：（１）键合双方各提供自旋方向相反的两个未成对的电子;（2)键合双方原子轨道应尽也许沿最大重叠方向重叠。2、共价键的两大特性饱和性和方向性。３、按原子轨道重叠部分所具有的对称性分σ键和π键，前者对键轴呈圆柱形对称,后者对键轴所在的某一特定重叠部分具反对称性。４、成键时若干原子轨道的价电子轨道相混杂,形成新的价电子轨道称为杂化轨道，杂化前后轨道数目不变，杂化后轨道伸展方向,形状等都有发生了改变。5、范德华力通常有取向力、诱导力、色散力三种作用力，一般色散力是分子间的重要作用力。6、氢键具有饱和性和方向性，分为分子间氢键和分子内氢键两种类型。第十章配位化合物一、选择题1、按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有也许产生高自旋和低自