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文档简介

水的电离和溶液的酸碱性H2OH++OH一、水的电离电离平衡精密实验测得，室温（25oC）下，纯水中c(H+)=c(OH)=1.0107mol/L一定温度下，K恒定、c(H2O)在电离前后近似不变c(H+)

c(OH)=Kc(H2O)Kw=c(H+)

c(OH)1.水的离子积常数Kw=1014H2OH++OH2.水的电离平衡的影响因素平衡移动方向c(H+)c(OH)α(H2O)Kw加热加水加酸加碱加Na不移动不变不变不变不变不变不变不变（1）加热，促进水的电离，Kw变大（2）加酸或加碱，抑制水的电离，Kw不变（3）任一水溶液，一定温度下Kw为定值，

室温下这一数值为1014【小结】例：常温下，0.05mol/L的H2SO4溶液中，c(OH)=

，水电离出的c(H+)=

。Kw=c(H+)

c(OH)=[c(H+)水+c(H+)酸]

c(OH)水c(H+)酸

c(OH)水c(OH)=c(OH)水=Kw/c(H+)酸

=1.01013mol/Lc(H+)水=c(OH)水=1.01013mol/L【小结】酸溶液中的H+

和OHH+OH全部由水电离产生酸电离出的H+水电离出的H+主要矛盾次要矛盾矛盾的主要方面矛盾的次要方面（可忽略）（不可忽略）45oC时，c(H+)=c(OH)=

2.0107mol/LpH=lgc(H+)=7lg26.7100oC时，c(H+)=c(OH)=

1.0106mol/LpH=6此时的水显酸性吗？二、溶液的酸碱性在任何情况下：c(H+)

=c(OH)1.酸碱性的判断中性c(H+)

>c(OH)酸性c(H+)

<c(OH)碱性酸碱指示剂2.酸碱性的测定pH试纸pH计定量定性粗略方法精确方法3.酸碱性的计算pH=lgc(H+)优点：便于比较酸性强弱缺点：浓度范围有限

随着pH的增大，c(H+)降低【例】判断下列条件下溶液pH的变化（1）将pH=4的盐酸稀释100倍（2）将pH=4的盐酸稀释1000倍（3）将pH=4的醋酸稀释100倍（4）将pH=11的NaOH溶液稀释1000倍（5）将pH=11的NH3H2O溶液稀释1000倍

酸算酸、碱算碱、无限稀释不越界6接近7，小于7小于68大于8【例】判断下列条件下溶液pH的变化（1）pH=5和pH=3的盐酸等体积混合（2）pH=11和pH=9的NaOH溶液等体积混合pH相差≥2时：等体积强酸混合后，pH=pH小

+0.3等体积强碱混合后，pH=pH大0.33.310.7【例】判断下列条件下溶液pH的变化（1）常温下，pH=4的盐酸和pH=10

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