水分析化学-第一章

第一章绪论

一、思考题1.水样为何要保存?其保存技术的要点是什么?答:有些水样采集后需用带回实验室进行分析测定,水样取出后到实验室测定的这段时间,不可避免地要发生一些化学、物理或生物变化，要对水样进行保存。水样保存技术的要点：加入保存试剂，抑制氧化还原和生化反应；控制pH值并采取冷藏冷冻等方法，降低化学反应速度和细菌活性；选择适当材料窗口保存水样。2简述分析方法的准确度、精密度及其它们之间的关系，实际分析中分析方法的准确度和精密度如何表示答：准确度指测定结果与真实值的接近的程度；精密度指各次测定结果互相接近的程度。准确度和精密度之间的关系为：准确性确度是由系统误差和随机误差决定的，而精密度是由随机误差决定的，与系统误差无关。所以准确度高，精密度一定高；而精密度高，准确度可能高也可能低。实际分析中分析方法的准确性常用回收率表示，即

回收率=加标水样测定值-水样测定值加标量×100%精密度有时用平行性、重复性和再现性表示，用数理统计方法处理数据时常用相对标准偏差表示。3物质的量浓度的含义是什么？举例说明之。答：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含有的物质的量，单位为mol/L与mmol/L。例如：体积为VA（L）的溶液中所含A物质的量为nA(mol)，则该溶液物质的量浓度为cA=nA/VA4什么是标准溶液和基准物质？答：已知准确度的溶液为标准溶液。能用于直接配制或溶液的物质为基准物质。5.滴定分析化学计量点与滴定终点有何区别？答：滴定分析中化学计量点是指标准溶液与被测定物质定量度反应完全时的那上点，而滴定终点是指滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的那一点化学计量点是客观的，滴定终点受操作过程的影响。由于操作误差，滴定终点与化学计量点往往不一致。二、习题1.常量滴定管的读数误差为±0.01mL，如果要求滴定的相对误差分别小于0.5%和0.05%，问滴定时至少消耗标准溶液的量是多少毫升（mL）？这些结果说明了什么问题？解：E=0.01，REEXT=欲使RE﹤0.5%，需=2mlRE﹤0.05%，需XT>0.010.05%=20mlE=0.01,RE=EXT×100％XT>0.010.5%

即滴定时至少消耗标准溶液的量分别为2ml和20ml。这些结果说明在绝对误差一定的情况下，真值越大则相对误差越小。5.万分之一分析天平，可准确称至±0.0001g，如果分别称取试剂30.0mg和10.0mg，相对误差是多少？滴定时消耗标准溶液的量至多少毫升？解：称取30.0mg时，称取10.0mg时，RE=EXT×100%RE1=0.000130.0×10－3×100％＝0.33％RE2=0.000110.0×10－3×100％＝1％XT=ERE,RE1=0.33%,XT1=0.010.33%=3.0mlRE2=1%,XT2=0.011%=1.0ml即称取30.0mg时，相对误差为0.33%，要满足该误差要求，滴定时消耗标准物质溶液的量至少为3.0ml，称取10.0mg时，相对误差为1%，要满足该误差要求，滴定时消耗标准物质溶液的量至少为1.0ml。3.求重铬酸钾标准溶液(1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L)以K2Cr2O7及其Fe、FeO和Fe2O3表示的滴定度(mg/L)解：T(K2Cr2O7/K2Cr2O7)/(g/mL)=0.1×10××294.18=0.004903T(Fe/K2Cr2O7)/(g/mL)=0.1×10×55.847=0.0055847T(FeO/K2Cr2O7)/(g/mL)=0.1×10×71.846=0.0071846T(Fe2O3/K2Cr2O7)/(g/mL)=0.1×10×159.69=0.0159692+-316-3-3-32+4.水中Ca2+为20.04ppm,令其相对密度为1.0，求其浓度是多少(Ca2+,mol/L,mmol/L表示