专题综合测评(一)

专题综合测评(一)(时间：50分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括 12小题，每小题 4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。 )1．下列表格中各项都正确的一组是 ( )类别选项碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4SO3B纯碱CaCO3NH3·H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO2．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是 ( )A．液态HCl不导电，所以 HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以 SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以 BaSO4是电解质3．下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是 ( )序号物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的CO2洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为5B．25℃，1.01×10Pa,64gSO2中含有的原子数为

( )11.2L3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA5．对电解质概念的理解正确的是()A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子， 尽管氧化钠是化合物， 其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物6．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是 ( )．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液C．无色溶液加入 Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含 Ca(OH)2D．无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH3A n＋7．某微粒用符号 ZM 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 ( )A．所含质子数为 (A－n)B．所含中子数为 (A－Z)C．所含电子数为 (Z＋n)D．中子数－电子数＝ A－2Z－n－1溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()8．配制100mL1.0molL·的Na2CO3－溶液润洗A．容量瓶使用前用1.0molL·1的Na2CO3B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线9．有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )．氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降B．氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失C．化合反应肯定不是氧化还原反应D．氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变10．下列实验方案设计中，可行的是 ( )．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的 H211．下列说法正确的是 ( )A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为 5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1∶212．标准状况下 VL氨气溶解在 1L水中(水的密度近似为 1g/mL)，所得溶液的密度为 ρg/mL，质量分数为 w，物质的量浓度为 cmol/L，则下列关系中不正确的是 ( )A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)二、非选择题(本题包括4小题，共 52分)13．(12分)用下面的原子或离子结构示意图的编号 (A、B、C、D)填空：电子层排布相同的是__________________；属于同种元素的是_____________________；属于金属元素的是____________________________；属于稀有气体元素的是________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是____________________________________________________________________；(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图 _______________________________。14．(12分)(1)除去NaCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作依次为________、________、蒸发、结晶。(2)下列物质的分离和提纯方法操作为①油水混合物________；②自来水制备蒸馏水________；③碘水中分离I2________；④KNO3溶液得到KNO3________。15．(14分)在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18gcm·－3。试计算：所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。(2)取出这种盐酸 100mL，稀释至 1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 ________。1在40.0mL0.065molL·Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 ________mL。将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去

40mL1mol

·L－1的

NaOH

溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到

________克固体。________；－116．(14分)实验室需配制480mL0.1molL·Na2CO3溶液。回答下列问题。(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)________g。(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的 Na2CO3·10H2O的质量________。(填“偏高”、“偏低”或“不变” )(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量。其正确操作顺序的标号为 (同一步骤可用多次)：B―→A―→________―→F―→________―→F―→E。．调整零点B．将游码移至刻度尺的零刻度处C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D．称量空的小烧杯E．将砝码放回砝码盒内F．记录称量结果配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、________________________________________________________________________。若实验遇到下列情况，溶液的浓度是：a.偏高b．偏低c．不变。(用符号回答)①加水定容时超过刻度线 ________；②忘记将洗涤液转入容量瓶 ________；③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理④溶解后没有冷却便进行定容________；⑤称量的碳酸钠晶体部分失水________。(6)请你帮助填写标签上的内容。(右图)参考答案：1.答案A解析B项，纯碱不是碱，Fe为单质不是非电解质；C项，明矾是盐，石墨是单质不是电解质，醋酸为电解质；D项，NaClO为电解质。2.答案D解析A项错误，HCl在溶于水的情况下能导电，HCl是电解质；B项错误，NH3溶于水与水反应生成NH3·H2O，溶液导电只能说明NH3·H2O是电解质；C项错误，SO2与水反应生成了H2SO3，H2SO3电离使溶液导电。3.答案C解析加入氯化铁会引入杂质Cl－。故①不正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，故②正确；利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故③正确；碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可得到纯净的NaNO3，故④正确。故选C。4.答案B解析A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积约为22.4L。B项，64gSO2的物质的量为1mol，原子数为3NA，与气体所处状况无关，B项正确。C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体。5.答案D解析A中电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质；B同A，如Cl2溶于水能电离出H＋、Cl－、ClO－，但不是电解质；C中熔融Na2O可电离出Na＋和O2－，故Na2O是电解质。6.答案＋焰色反应呈黄色，但它不一定是盐溶液，如NaOH溶液，A解析A正确；B.Na错误；C.结论错误，可能是可溶性的钙盐、钡盐或Ba(OH)2等，错误；D.结论：应为溶液中含有NH4＋，错误。7.答案B解析解答本题的关键是弄清微粒符号An＋表示的意义：M代表元素符号，A是ZM该元素某原子的质量数，Z是该原子的质子数，n＋是该原子所带的正电荷数，即表示M原子失去n个电子；由于原子变成离子时，只是最外层电子数的变化(一般)，而原子核内的质An子数和中子数不变，故A不正确，B是正确的；因原子中，质子数＝核外电子数，所以，ZM＋的电子数为：(Z－n)，C不正确；中子数－电子数＝(A－Z)－(Z－n)＝A－2Z＋n，D不正确。8.答案A9.答案A解析氧化还原反应不一定有氧元素参加，也不一定是两种元素价态改变，但一定同时有化合价升降。13.答案(1)BC(2)AB(3)D(4)C最外层为稳定结构(5)10.答案 A解析 镁粉、铁粉能与盐酸反应而溶解，铜粉不反应，过滤后得到铜粉，选项正确；汽油和煤油为互相溶解但沸点有较大差别的液体混合物，应选用蒸馏的方法分离；硝酸钾和氯化钠都是可溶性固体物质，溶解后应选用结晶的方法分离；

O2和

H2混合气体通过灼热的氧化铜时会发生爆炸

(H2不纯)，故选项

B、C、D

均不正确。11.答案

B解析

根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以

A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比， C错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1g甲烷中原子的物质的量＝1g/16gmol·－1×5,1g氧气中氧原子的物质的量＝1g/32gmol·－1×2，比值为5∶1，故B正确。12答案A解析选项A中溶液的体积错误，故A项关系不成立。14.答案(1)溶解过滤(2)①分液②蒸馏③萃取分液④蒸发结晶15.答案(1)36.5%－－(3)2.6(4)5.8511.8molL·1(2)1molL·1解析(1)n(HCl)＝224L－1＝10mol，22.4Lmol·m(HCl)＝10mol×36.5gmol·－1＝365g，盐酸的质量分数w＝365g×100%＝36.5%，365g＋635gc(HCl)＝1000ρwM－1－3×36.5%1000mLL·×1.18gcm·－1＝36.5gmol·－1＝11.8mol·L。(2)根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)－1×0.1L/1.18L＝1mol·L－1。可知：c(稀)＝11.8mol·L1n(Na2CO3)＝0.040L×0.065molL·0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过 xmL，则n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0．0026＝0.001x，x＝2