专题综合测评(三)

专题检测卷(三)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括 13小题，每小题 5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。 )意1．下列有关 Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是 ( )A．Fe、Cu元素在自然界中主要以化合态形式存在B．CO在高温下能将 Fe2O3还原为FeC．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成 FeCl2D．制作印刷电路板时，可用 FeCl3溶液腐蚀 Cu2．生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的 CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是 ( )A．碳酸铜 B ．硝酸铜 C．硫酸铜 D ．氢氧化铜3．下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是 ( )A．HgO B．Au C．Fe2O3 D．NaCl4．下列有关物质应用的说法中，不正确的是 ( )A．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一 B ．MgO常用作耐高温材料C．SiO2可用于制造光导纤维D．工业上可用Cl2制造漂白粉5．下列离子方程式书写正确的是()＋－A．钠和冷水反应：Na＋H2O===Na＋OH＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu3溶液中加入足量的氨水：Fe3＋－3C．FeCl＋3OH===Fe(OH)↓D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2＋3＋＋2Cl－Fe＋Cl2===Fe6．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是 ( )A．SiO2→SiB．CO2→CC．SiO2→H2SiO3D．Fe(OH)3→Fe2O37．下列有关制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是 ( )A．生产所用设备相同 B．反应都在高温的条件下进行C．原料中均有石灰石 D．都发生复杂的物理、化学变化8．某溶液中可能存在 Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是 ( )1A．一定有2＋，一定没有3+2+FeFe、MgB．一定有3＋，一定没有2+2+FeFe、MgC．一定有3＋2+2+Fe，可能有Fe，一定没有MgD．一定有2＋2+3+Fe，可能有Mg，一定没有Fe9．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2 Si3N4＋6CO，下列说法正确的是 ( )A．在氮化硅的合成反应中， N2是还原剂，SiO2是氧化剂B．上述反应中每生成 1molSi 3N4，N2得到 12mol电子C．该反应属于四个基本反应类型之一D．该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理装置10．被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后， 剩余残渣中只有铜， 则溶液中含有的金属阳离子为 ( )A．一定只含有 Fe2+B．可能只含 Cu2+ C．一定有 Fe2+和Cu2+D．可能有 Cu2＋和Fe2+11．下列鉴别物质的方法能达到目的的是 ( )A．用Ba(OH)2溶液鉴别 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B．用焰色反应鉴别 Na2CO3固体和NaHCO3固体C．用BaCl2溶液鉴别 AgNO3溶液和Na2SO4溶液D．用丁达尔效应鉴别 FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体12已知下列三个实验均能发生化学反应：下列判断正确的是 ( )① ② ③将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中A．实验①中铁钉只做还原剂 B ．实验②中 Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应 D ．上述实验证明氧化性： Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋13．某溶液中可能含有Cl－2－2－＋3＋2＋＋。某同学为了确定其组分，434设计并完成了如下实验：2由此可推测原溶液中()＋＋2－2－一定不存在A．NH4、Na、SO4一定存在，CO3＋2－2－＋一定不存在B．NH4、SO4一定存在，CO3、NaC．c(Cl－)至少为0.2mol·L－1D．c(Fe3＋)一定为0.2mol·L－1二、非选择题(共4小题，共35分)14．(6分)某酸性废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。请回答：沉淀a中含有的单质是________。沉淀c的化学式是________________。(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。（8分）回答下列问题：向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(1)Fe2＋离子在水溶液中呈现的颜色是__________；Fe(OH)2转化为红褐色沉淀的化学方程式为________________________________。(2)有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe(OH)2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2＋离子。为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：①向盛有 NaOH溶液的试管中加入少量 FeSO4溶液，若该观点正确，应观察到的现象是____________。②已知胶体粒子的吸附能力随温度的升高而下降。向盛装 FeSO4溶液的试管中滴加少量NaOH溶液， 析出白色 沉淀，沉淀迅 速变为灰 绿色，将此试 管小心加 热，若观察到__________________，则说明上述解释成立。16．（21分）电子工业常用 30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，用于制造印刷电路3板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3＋存在的现象是。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________。B．请写出相关反应的化学方程式。①____________________________；② 。③ ；④________________________________。4参考答案1、答案C解析Fe、Cu元素在自然界中有游离态和化合态，其中以化合态为主，A项正确；CO具有还原性，可将Fe2O3还原为Fe，B项正确；Fe为可变价金属，可被氧化性强的Cl氧化成FeCl，C项错误；FeCl具有氧化性，可将2＋，D项正确。2332、答案C解析从元素守恒与氧化还原的角度来分析，CuS和氧气反应，硫元素被氧化，且转化为可溶性的铜盐，所以该化合物为硫酸铜。3、答案 C 解析 在金属活动性顺序表中处于锌和铜之间的大部分金属，采用热还原法制取，需加入还原剂。4、答案A解析NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，A项错误。5、答案B解析钠和冷水反应的离子方程式应为：＋－项2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑，A错误；铁粉投入到硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，B项正确；氯化铁溶液中加入过量氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，氢氧化铁难溶于氨水，NH3·H2O应写分子式，反应的离子方程式应为3＋＋234离子方程式应为2＋3＋＋2Cl－，D项错误。2Fe＋Cl2===2Fe6、答案C解析SiO与焦炭在高温下可生成硅，A可一步完成；CO与镁可生成碳，B可一22步完成；SiO不溶于水，不能和水反应生成HSiO，C不可一步完成；Fe(OH)加热可生成2233Fe2O3，D可一步完成。7、答案A 解析 制取水泥的设备是水泥回转窑，制取玻璃的设备是玻璃熔炉。8、答案 D 解析 加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有 Fe3＋，则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖 Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而 Mg(OH)2是白色，有可能存在。9、答案B 解析 N元素的化合价降低， N2为氧化剂，碳为还原剂， SiO2中元素化合价没有变化，A不正确；N的化合价从 0价降低到－3价，B正确；该反应不属于四个基本反应类型之一，C不正确；该反应生成有毒气体CO，要有尾气处理装置，D不正确。10、答案D解析剩余残渣中只有铜，溶液中一定没有3＋2＋Fe，铁元素以Fe的形式存在。若铁的量较多，恰好将Cu2＋还原为Cu，则溶液中没有Cu2＋；若铁的量不足，则溶液中还2有剩余的Cu11、答案 D解析 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液均产生沉淀，应选用 BaCl2或Ba(NO3)2溶液鉴别，错误； C项，BaCl2溶液分别与 AgNO3溶液和Na2SO4反应，都生成白色沉淀，应用硝酸钡溶液鉴别，错误； D项，丁达尔效应是胶体的特性，溶液不具有，故用5丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，正确。12、答案A解析实验①中铁钉作还原剂，氧化性2＋2＋2＋Cu>Fe；实验②中Fe只表现还原性；实验③中反应为：2FeCl3＋＋CuCl2不是置换反应。分析可知：氧化性：Fe3＋>Cu2Cu===2FeCl＋3＋2＋2＋，故A正确，B、C、D错误。，综上可知氧化性Fe>Cu>Fe13、答案C解析根据加过量NaOH溶液加热生成0.02＋molNH3，则100mL溶液中含有NH4为0.02mol；加过量NaOH溶液生成红褐色Fe(OH)3沉淀，可能是生成的Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，故原溶液中可能含有Fe3＋、Fe2＋中至少一种，根据生成Fe2O3的质量1.60g，故n(Fe3＋2＋)＝0.02mol；最后加入足量盐酸和BaCl，溶液生成白色沉淀4.66g，说明2原溶液中含有0.02molSO2－＋2－3＋2＋中至少一种，4。故原溶液中一定含有NH4、SO4和Fe、Fe＋3＋2＋中至少一种，根据离子共存原则，则不会含有2－，可能含有Na，因为含有Fe、FeCO3所以A、B、D项错误；若溶液中只有2＋＋2－，0.02molFe、0.02molNH4和0.02molSO4根据溶液电荷守恒，则溶液中还含有0.02molCl－，c(Cl－)为0.2mol·L－1，若溶液中是Fe3＋，则溶液中Cl－的物质的量大于0.02mol，c(Cl－)大于0.2mol·L－1，则C项正确。13、答案(1)Cu、Fe32＋22＋3＋2(2)BaCO(3)2Fe＋HO＋2H===2Fe＋2HO14、答案(1)浅绿色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2)①析出白色沉淀②灰绿色沉淀逐渐变为白色解析：(1)Fe2＋离子在水溶液中呈现的颜色是浅绿色；Fe(OH)2转化为红褐色沉淀的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)。(2)①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeSO溶液，34溶液中没有过量的Fe2＋，若该观点正确，应观察到的现象是析出白色沉淀；②由于胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降，若灰绿色沉淀是白色Fe(OH)2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2＋离子所致，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到灰绿色沉淀逐渐变为白色，则说明上述解释成立。15、答案：(1)KSCN(或NH4SCN等)溶液溶液变成红色(2)2FeCl＋Cu===2FeCl＋CuCl322(3)A.①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤Cl2B．CuCl＋Fe===FeCl＋Cu2FeCl＋Fe===3FeCl2232Fe＋2HCl===FeCl＋H↑2FeCl2＋Cl===2FeCl22233＋－3＋3