专题七：镁铝及其化合物

专题七：镁铝及其化合物复习题型练习一、镁及其化合物镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气是A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（ ）①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水A．①④ B ．②③ C．①③ D．②③④已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是()A．将NaCl溶液蒸干可得 NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得 MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2制备氮化镁的装置示意图如下：（1）检查装置气密性的方法是 ，a的名称是 ，b的名称是 ；（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 ；（3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置对调并说明理由 ；（4）写出E中发生反应的化学方程式 ；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象二、铝及其化合物的性质和应用正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)Mg粉与浓NHCl溶液反应放出H和NH()423(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(5)1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(7)将AlCl3加入Ba(HCO)溶液中同时有气体和沉淀产生()32

（8）明矾用作净水剂不涉及化学变化()（9）铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应()（10）液氨分解要吸热，所以可用作制冷剂()（11）Al2O3难溶于水，所以可用作耐火坩埚()（12）硅胶吸附水能力强，所以可用作食品干燥剂()（13）MgO是一种电解质，所以可用来工业电解冶炼金属镁()（14）明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂()（15）氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝()（16）明矾溶于水产生Al(OH)胶体的离子方程式：Al3＋＋＋Al(OH)↓()3＋3HO===3H236.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti7.Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者的氧化物都是碱性氧化物B．三者的氢氧化物都是白色固体C．三者的氯化物都可用化合反应制得D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物8.(2016·河北衡水中学高三模拟)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3mol·L－1HClB.4mol·L－1HNO3C.8mol·L－1NaOHD.18mol·L－1H2SO49．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为()A．0.46gB．0.02gC．0.80gD．0.23g用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是()A．MnO2 B ．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O311．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物均能既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子 [Zn（NH3）4]2+。除去Al3+中的杂质 Zn2+，最好的方法A．加入适量 NaOH溶液，过滤洗涤，再加盐酸 B．加入过量 NaOH溶液，过滤洗涤，再加盐酸C．加入适量的盐酸溶液，过滤洗涤再加 NaOH溶液D．加入过量的氨水，过滤洗涤，再加盐酸在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是 。13.中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了 Al及其重要化合物外，你还知道哪些？ 。（2016福建单科质检）14.均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如右下图所示。下列说法不正确的是A．W可能是非金属元素 B ．X可能是氧化物C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应D．Y和Z反应可能生成 X15.下列除去杂质的方法不正确的是（ ）1镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO16.下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H还原得镁2D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝17.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.中性溶液中：－2＋、Al3＋＋B.1.0mol·L－1的NaAlO2溶液中：－-＋2Cl、Mg、KCl、HCO、K、Ca3＋C.在强碱性环境中：-2-＋＋+---AlO2、SiO3、Na、KD.与Al反应产生H2溶液中：NH4、AlO2、HCO3、NO318.下列反应中的离子方程式书写正确的是（）3＋－＋A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH·HO＋Al===AlO＋＋O322B.NHAl(SO)溶液中滴加少量＋－244432C.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋2－2＋－－＋2HO＋2SO＋2Ba＋4OH===2BaSO↓＋AlO4422－2－22223319．下列溶液蒸干后并灼烧可以得到原溶质的是()A．FeCl3B．Al2(SO)3C．NaHCOD．NHCl434（2017北京）20．下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是A．Al(OH)3 B ．H2SiO3 C．FeCl2 D ．CH3Cl(2014·江苏省镇江市期末)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①dNONONHNO223②NaONaONaNaOHab222③FeClFeC1FeCuCl223④cAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③B．①③④C．③④D．②④23．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaAlO2(aq) 错误！未找到引用源。 Al(OH)3错误！未找到引用源。 AlB．CaSO4(s)CaCO3(s)(CH3COO)2Ca(aq)C．FeOFeCl(aq)错误！未找到引用源。无水FeCl3D．NaCl(aq)错误！未找到引233

用源。NaHCO3错误！未找到引用源。 Na2CO324.以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是 （ ）（图1）（图2）（图3）（图4）A．图1：向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．图2：向NaHSO溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液42C．图3：向KAl(SO)2溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液42D．图4：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸25.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是－2－+HOB－]－A．CO+2OH→CO．AlO+2OH+3HO→2[Al(OH)2322324C．2Al+2OH－+6H2O→2[Al(OH)4]－+3H2↑D．Al3+－]－+4OH→[Al(OH)426.已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是A．甲为C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液C．甲为Fe，X为Cl2D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液27.下列各组中，无论反应物物质的量之比如何改变，都用同一个化学方程式表示的是()①盐酸，Na2CO3溶液②稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液③Cu，FeCl3溶液④氨水，AlCl3溶液⑤NaOH溶液，Al2O3A.①②B.③④C.②③④D.③④⑤写出明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：①当Al3＋恰好完全沉淀：；2-恰好完全沉淀：；429．判断下列物质能否相互反应(可以反应填反应的主要产物，不能反应填“×”)AlAlOAl(OH)3AlCl3NaAlO232HClNaOHCO2+H2O氨水30.100mL某溶液中可能含有++2+3+3+2﹣2﹣﹣中的几种．①若加入锌粒，4343会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则：（1）溶液中一定含有的阳离子有，一定不含有的离子有．2（2）C→D的离子方程式为．（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为mol?L﹣1和mol?L﹣1．(2014三明质检）31.某氮化铝(AlN)样品仅含有Al2O3杂质，某学习小组为测定该氮化铝样品中 A1N的纯度，设计如下 3种方案(查阅资料得知：AIN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑)。方案一：测气体质量法上图C装置中球形干燥管的作用是______________。完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________,再加入实验药品。接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞，加入 NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 ______________。(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 ___________。方案二：量气法——如右图所示。按图连接好装置，检查装置气密性的方法是___________。导管a的主要作用是：①保持分液漏斗与广口瓶内气压相等，使NaOH浓溶液顺利滴下；②___________。为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________(填标号)。A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．植物油(4)若取mg样品与NaOH浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为 VmL(标准状况)。则样品中AlN的纯度为____________。方案三：重量法——如下图所示。(5)步骤①中，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。(6)样品中AlN的纯度为_______________。(7)若准确称取m1g样品，实验测得样品中AlN的纯度偏高，可能的原因是______(写1点)。铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。[方案一]：将铝镁合金与足量 NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。〖实验步骤〗（ 1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于 VmL2.0mol/LNaOH 溶液中。为使其反应完全，则 NaOH溶液的体积 V≥ 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 ( 填“偏高”、“偏低”或“无影响” )。

[方案二]：将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约 20℃，1.01×105Pa）的体积。〖问题讨论〗（ 1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是： a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是 。A．等待实验装置冷却B．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气， 也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大； 实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在， 使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。①装置中导管 a的作用是 。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为_________mL。33．(2015年新课标Ⅰ卷 )硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 ______（化学式）。（3）“净化除杂”需先加 H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的 pH约为5，目的是______ 。4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，3其电子式为___ ____。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。（2017江苏）34.铝是应用广泛的金属。以铝土矿 (主要成分为 Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下 :注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 ___________。（4）“电解Ⅱ”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为 _________________，阴极产生的物质 A的化学式为____________。5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。混合物甲含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，有下图所示的物质之间的变化：⑴溶液A显_____(填：酸、碱、中 )性,用离子方程式表示原因是 ________________________；⑵沉淀B可溶于盐酸，反应的离子方程式是 ____________________________________，沉淀A中加入NaOH溶液反应的化学方程式是 _________________________________________；⑶溶液C的成分与通入 CO2的量有关，若是正盐再通入 CO2时反应的化学方程式是_________________________。⑷溶液A中加入氨水反应的离子方程式是 ______________，给出固体 A的一种应用______。参考答案：1-3DCB 4.（1）微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后， G中插在溶液里的

玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；分液漏斗；圆底烧瓶（2）2NaNO＋(NH)SO2N4242↑＋Na2SO4＋4H2O（3）除去氧气（及氮氧化物）;除去水蒸气;不能，对调后无法除去水蒸气（4）N2＋3Mg Mg3N2（5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁除（3）、（5）、（7）、（12）外打“√”，其余打“×”；6-11CCAABD12.铝箔与O发生反应生成熔点很高的AlO薄膜，使内部的铝被AlO包裹着，所以熔化的铝不易22323滴下13.①弱酸的铵盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO；③氨基酸④有机物：如乙酸乙酯等14-23CBBCCBBCCB24-27BDCD328.①2Al3＋42-2＋＋－3↓＋4＋3SO＋3Ba6OH===2Al(OH)3BaSO↓②Al3＋2-2＋－-＋2SO4＋2Ba＋4OH===AlO2＋2BaSO4↓＋2H2O第一行:AlCl3打“×