化学平衡的移动-化学反应进行的方向

一、外界条件对化学平衡的影响1．影响平衡的外界条件．在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)

ΔH＜0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向

反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向

反应方向移动正逆条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动压强(对有气体参与的反应)a＋b≠m增大压强向气体体积

的方向移动减小压强向气体体积

的方向移动a＋b＝m改变压强平衡

移动减小增大不条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动温度升高温度向

反应方向移动降低温度向

反应方向移动催化剂使用催化剂

平衡不移动吸热放热2.勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如

、

或

)，平衡就向着能够

的方向移动．浓度压强温度减弱这种改变1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？提示：(1)不一定，如反应前后气体体积不变的反应增大压强或使用催化剂，化学反应速率增大，但平衡不移动．(2)一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v(正)≠v(逆)．二、化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程．(2)特点①体系趋向于从

状态转变为

状态(体系对外部

或

热量)．②在密闭条件下，体系有从

转变为

的倾向性(无序体系更加稳定)．高能低能做功释放有序无序2．化学反应方向的判据(1)焓判据放热过程中体系能量

，ΔH

0，具有自发进行的倾

向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面．降低＜(2)熵判据①熵：量度体系

程度的物理量，符号

.②熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到小的顺序为

．③熵判据：体系的混乱度

(即

)，ΔS

0，反应有自发进行的倾向．但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面．

混乱(或无序)S气态＞液态＞固态增加＞(3)复合判据焓判据和熵判据综合考虑，更适合于所有的过程．熵增2.“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行.”这句话对吗？应如何理解？提示：不对.放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，如碳的燃烧等；吸热过程没有自发进行的倾向性，但并不一定不能自发进行，如水的蒸发等.[考情分析]地位化学平衡的移动、化学反应进行的方向是中学化学中的一个重要的知识点，特别是化学平衡的移动是中学化学教学的难点，因此成为年年高考的必考内容．题型选择题、非选择题角度1.化学平衡的移动2．有关化学平衡的图像问题3．化学平衡的有关计算预测预测化学平衡的移动、化学反应进行的方向与反应热、化工生产、化学图像、化学实验、化学计算等方面密切结合设计成综合题将成为今后高考命题的趋势.化学平衡移动的分析、判断[感受·鉴赏]1．(2010·重庆高考)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(

)A．①②④

B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥[解题指导]

选能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正方向移动，①升温向吸热方向即正方向移动，②恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，③增加CO浓度使平衡逆向移动，④减压使平衡正向移动，⑤催化剂不影响平衡，⑥恒压通入惰性气体，参与反应的各组分分压强减小，平衡正向移动，故①④⑥符合题意．B2．(2010·上海模拟)对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是(

)A．加入一种反应物B．升高温度C．增大平衡体系的压强

D．使用催化剂[解题指导]

选A项，加入的反应物若为固体，固体量的增加不影响其浓度，速率不变，平衡不移动．B项，任何反应都具有热效应，升高温度一定会使平衡发生移动．C项，对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动．D项，使用催化剂只影响化学反应速率，但不能使平衡发生移动．BCD

5．(2009·江苏高考，有改动)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．(1)已知：2NO2(g)===N2O4(g)ΔH＝－57.20kJ·mol－1.一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是________(填字母)．A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度(2)25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝______________kJ·mol－1.(3)17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1.计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K.解析：(1)考查影响化学平衡移动的因素．(2)简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系．[拓展·发现]化学平衡移动判断中的特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体

物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而

变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没影响．(2)对于反应前后气态物质的化学计量数之和相等的反应，

压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是相同的，故

平衡不移动．(3)“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件：有关化学平衡的计算[感受·鉴赏]1．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(

)A．33%

B．40%C．50%D．66%B2．(2010·海淀模拟)T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是(

)A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向

移动C．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，

平衡常数K＝40D．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y

的转化率为60%DA4.将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＜0，并达到平衡．HI的体积分数φ(HI)随时间变化如曲线(Ⅱ)所示：(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________．(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示．则甲条件可能是________，乙条件可能是________(填入下列条件的序号)．①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂(2)