人教版九年级化学第八单元测试题含答案

人教版九年级化学第八单元测试题含答案(时间：90分钟满分：100分姓名：________)可能用到的相对原子质量：H－1O－16Al－27Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108一、选择题(本大题共20个小题，第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)1．东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于（C）eq\a\vs4\al(A.合成材料,B.天然材料,C.金属材料,D.复合材料)2．下列有关金属的说法中，错误的是（B）A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性3．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（D）A．在表面刷漆B．改用不锈钢C．在表面镀铬D．用湿布擦拭4．为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是（D）A．Pb(铅)B．Pt(铂)C．CuD．Zn5．下列有关合金叙述正确的是（D）A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高B．合金中至少含有两种金属C．钢是含碳量在2%～4.3%的铁合金D．黄铜的硬度比纯铜的硬度大6．下列化学方程式书写正确的是（D）A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H3↑B．Al＋FeSO4=AlSO4＋Fe↑C．Cu＋2ZnCl2=CuCl2＋2ZnD．Zn＋2AgNO3=2Ag＋Zn(NO3)27．用钛镍合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。描述该天线错误的是（C）A．具有形状记忆功能B．具有良好的延展性C．具有很低的熔点D．具有良好的导电性8．下列化学反应属于置换反应的是（A）A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OC．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2HgOeq\o(=====,\s\up7(△))2Hg＋O2↑9．用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（C）A．560tB．571tC．577tD．583t10．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（D）①比较硬度，硬度小的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A．①③B．②④C．①④D．②③11．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，判断X、Y、Z的金属活动性顺序是（C）A．X>Z>YB．Y>X>ZC．X>Y>ZD．Z>Y>X12．某兴趣小组在研究Zn－Cu合金、Zn－Fe合金、Fe－Al合金、Fe－Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是（C）A．Zn－Cu合金B．Zn－Fe合金C．Fe－Al合金D．Fe－Cu合金13．取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关的变化关系图正确的是（C）A,BCD14．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（A）A．Ⅰ减小、Ⅱ增大B．Ⅰ减小、Ⅱ减小C．Ⅰ增大、Ⅱ增大D．Ⅰ增大、Ⅱ减小15．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石(注：主要成分是碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼(注：反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是（D）A．煤炭中起作用的主要成分是CB．冶炼Zn的化学方程式为：ZnCO3＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Zn＋3CO↑C．该冶炼锌的反应属于置换反应D．倭铅是指金属锌和铅的混合物16．利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：(反应条件已略去)已知：2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O下列说法正确的是（D）A．步骤Ⅱ中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗B．溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4C．上述流程中物质B是锌、物质D是盐酸D．A～E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C17．工业上利用赤铁矿石(主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如图所示：下列说法不正确的是（D）A．CaSiO3中硅元素显＋4价B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD．高炉炼铁的原理是3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，该反应属于置换反应18．某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（D）A．将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B．将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C．将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中19．如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（A）A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉20．将一定质量的Zn加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（B）A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色B．滤渣中只含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn(NO3)2D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)21．(9分)回答下列有关金属及合金的问题：(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的导电性；(2)用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的熔点高、能导电的性质；(3)铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的延展性；(4)钛合金可制造人造骨骼，这是因为它与人体有很好的相容性。(5)人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。eq\x(\a\al(硬铝,含Al、Mg、Cu（不考虑杂质）))①硬铝属于合金(选填“合金”或“纯金属”)。②将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中，其中发生反应的化学方程式有Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑。22．(7分)(昆明中考)阅读下列材料。美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。回答下列问题：(1)下列在云南出土的文物是B(填标号)。A．四羊方尊B．牛虎铜案C．越王勾践剑D．后(司)母戊鼎(2)可用来冶炼锡的矿石是C(填标号)。A．菱铁矿(主要成分FeCO3)B．铝土矿(主要成分Al2O3)C．锡石(主要成分SnO2)D．黄铜矿(主要成分CuFeS2)(3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的强(选填“强”或“弱”)。(4)本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，“火法炼铜”的化学方程式是Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋SO2。23．(6分)金属材料广泛应用于生产、生活中。(1)用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性。(2)镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑。(3)将等质量的A、B、C三种金属(生成物中金属元素均为＋2价)。分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是A>C>B，相对原子质量最大的是C。(4)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是CD(填字母)。A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种C．若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种24．(6分)钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题。(1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施是把赤铁矿石粉碎。(2)焦炭的作用是提供反应所需热量和生成还原剂一氧化碳。(3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。(4)生铁和钢的性能不同，原因是含碳量不同。(5)请对高炉气体的处理提出合理化建议除去高炉气体中有害气体(写一条即可)。25．(5分)A是目前世界年产量最高的金属，根据下图回答下列问题：(1)B的名称是四氧化三铁。(2)溶液C中金属化合物的化学式为FeSO4。(3)D可用于制导线(合理即可)，③可证明铁的金属活动性比铜强(选填“强”或“弱”)。(4)②的基本反应类型是置换反应。三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)26．(10分)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。ABC【探究一】铁生锈的条件(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间后观察，A(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应。(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑：将A装置中的空气换作氮气或二氧化碳，观察并记录现象即可证明。【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的a，可使铁生锈的速率加快。a．硫酸钠溶液b．无水乙醇c．蔗糖溶液(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列b涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a．镀锌铁b．镀锡铁(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是c。a．银粉b．铜粉c．镁粉【交流与思考】(6)写出一种防止铁生锈的方法：使铁制品保持干燥(或在表面涂保护层等)(其他合理答案均可)。(7)图A实验中铁钉锈蚀最严重的地方是铁钉与水面交界处。(8)图B中植物油的作用是防止氧气溶于水，使铁钉与氧气隔绝。(9)在一定温度范围内，一般情况下，温度越高，化学反应速率越快。为了探究温度对铁生锈的影响，需要将与A相同的装置放置在温度不同的环境中，观察并记录现象即可证明。27．(6分)将下列实验报告填写完整。【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。【实验过程】实验内容实验现象解释或化学方程式(1)将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中铝线表面有红色物质生成，溶液颜色变浅用砂纸打磨铝线的目的是除去铝线表面的氧化膜