平衡常数的测定

平衡常数的测定1第一页，共十二页，2022年，8月28日一、实验目的(1)通过测定KI+I2=KI3的平衡常数，了解化学平衡和平衡移动原理(2)了解萃取操作和分配系数(3)练习滴定操作2第二页，共十二页，2022年，8月28日二、实验原理I2(s)溶于KI形成KI3，在一定温度下达到如下平衡其平衡常数为只要测得平衡时各组分浓度，就可求得平衡常数K。3第三页，共十二页，2022年，8月28日为测定平衡时的c(I3-)、c(I-)和c(I2)，可用过量的固体碘与已知浓度的KI溶液一起振荡，达到平衡后，取上层清液，用Na2S2O3

标准溶液滴定。反应式如下：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-考虑到溶液中的平衡用Na2S2O3

标准溶液滴定的是I2

和I3-

的总浓度，设该浓度为c，则c=c(I2)+c(I3-)4第四页，共十二页，2022年，8月28日碘的浓度c(I2)可通过在相同温度条件下，测定点与水处于平衡时溶液中碘的浓度来代替。设该浓度为c’=c(I2)，则c(I3-)=c–c’从平衡反应式可以看出，形成一个I3-

，就需要一个I-，所以平衡时I-

的浓度为c(I-)=c0(I-)–c(I3-)式中c0(I-)为KI的起始浓度。将c(I-)、c(I2)、c(I3-)代入平衡常数表达式即可求得在此温度下的平衡常数K。5第五页，共十二页，2022年，8月28日三、实验步骤(1)分别取三个干燥的100mL碘量瓶和一个250mL碘量瓶，分别标上1，2，3，4号。按下表所列的量配好四份溶液，盖好瓶塞，以免挥发。

编

号

1(100mL)

2(100mL)

3(100mL)

4(250mL)

c(KI)/molL1

0.01000.02000.0300—V(KI)/mL

60.0m(I2)/g

0.500.50V(H2O)/mL

—1806第六页，共十二页，2022年，8月28日(2)4只碘量瓶→在室温下振荡或者在磁力搅拌器上搅拌30分钟→静置10min→

取上层清液进行滴定。

1、2、3号取上层清液10.00mL→250mL锥形瓶→加40mL水→Na2S2O3

标液滴定→淡黄色→4mL1％的淀粉→呈蓝色→

Na2S2O3

标液滴定→蓝色刚好消失→记录V(Na2S2O3)

重复一次同样方法滴定1、2、3号瓶上层的清液。

7第七页，共十二页，2022年，8月28日4号取上层清液50.00mL→250mL锥形瓶→

Na2S2O3

标液滴定→淡黄色→4mL1％的淀粉

→呈蓝色→

Na2S2O3

标液滴定→蓝色刚好消失→记录V(Na2S2O3)

重复一次。8第八页，共十二页，2022年，8月28日四、数据处理瓶

号

1234取样体积V/mL

10.0050.00V(Na2S2O3)/mL

I24.9545.0063.0024.30II24.7544.2562.9524.40平均24.8544.6362.9824.35c(Na2S2O3)/mol·L1

0.00500c=c(I2)+c(I3)/mol·L1

0.00621

0.011160.01575

—水溶液中碘的平衡浓c(I2)/mol·L1

———0.001218室温：T=25℃

9第九页，共十二页，2022年，8月28日瓶

号

1234c(I2)/mol·L1

0.001218c(I3)/mol·L1

0.0049950.0099420.01453—c(I)0/mol·L1

0.01000.02000.0300—c(I)/mol·L1

0.0050050.010060.01547—K

819811771—K平均

800平衡常数K的文献值(K=6.7102)。

10第十页，共十二页，2022年，8月28日五、注意事项(1)可能室温较高，I2

的溶解度较大，3号瓶滴定剂Na2S2O3

体积超过50mL，拟把Na2S2O3

浓度改为0.0100mol·L1。(2)平行滴定应单独进行，移取一份样品滴定一份。若同时移取，第二份试液I