第三章-重量分析法

第三章重量分析法

GravimetricAnalysis1分析化学课件重量分析法概述重量分析对沉淀的要求沉淀的溶解度及其影响因素沉淀的形成与纯度沉淀形成的条件选择重量分析的计算及应用主要内容2思考题

重量分析法的误差来源?用何种手段提高重量分析法的分析速度？3定义

在重量分析中，先用适当的方法将被测组分与试样中的其他组分分离后，转化为一定的称量形式，然后称重，由称得的物质的质量计算该组分的含量。根据被测组分与其他组分分离方法的不同，可分为三种重量分析法。3.1重量分析法概述43.1重量分析法概述重量分析法分类气化法利用物质的挥发性质，通过加热或其他方法使试样中待测组分挥发逸出，然后根据试样质量的减少计算该组分的含量；或当该组分逸出时，选择适当吸收剂将它吸收，然后根据吸收剂质量的增加计算该组分的含量电解法

利用电解原理，用电子作沉淀剂使金属离子在电极上还原析出，然后称量，求得其含量。5沉淀法使待测组分生成难溶化合物沉淀下来，然后测定沉淀的质量，根据沉淀的质量计算出待测组分含量。如，BaCl2·2H2O中Ba的测定。BaCl2(溶液)+H2SO4(稀)→BaSO4↓（沉淀剂）（沉淀形式）过滤、洗涤、烘干800－850℃灼烧BaSO4(纯净)（称量形式）3.1重量分析法概述称量6特点（1）无需标样（2）用于常量组分的测定，准确度高，相对误差在0.1%-0.2%之间。（3）耗时多、周期长，操作烦琐。（4）常量的硅、硫、镍等元素的精确测定仍采用重量法。3.1重量分析法概述7沉淀重量法的分析过程试样沉淀剂沉淀型P1过滤洗涤灼烧或烘干称量型P2称重计算P1=P2≠P2Ba2+含量的测定中，沉淀形式BaSO4，称量形式BaSO4Ca2+含量的测定中，沉淀形式CaC2O4H2O，称量形式CaO83.1.1对沉淀形式的要求溶解度小晶形好纯度高易于转化Precipitationform对沉淀形的要求（1）沉淀的溶解度必须很小，保证被测组分沉淀完全。（2）沉淀易于过滤和洗涤。希望尽量获得粗大的晶形沉淀。无定形沉淀，应掌握好沉淀条件，改善沉淀的性质。（3）沉淀纯度高，避免玷污。（4）沉淀易转化为称量形式。93.1.2对称量形式的要求有确定的化学组成稳定，不易与O2,H2O,CO2反应摩尔质量足够大（为什么？）例：测Al3+Al3+NH3Al(OH)3↓0.1000g0.1888g灼烧Al2O3Al3+8-羟基喹啉Al(C9H6NO)3↓烘干Al(C9H6NO)3↓0.1000g1.7040g称量相对误差Weighingform10溶解度、溶度积和条件溶度积3.2沉淀的溶解度及其影响因素溶解度

solubility(s)在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中，当沉淀与溶解达到平衡时所溶解的最大量。沉淀的溶解损失是重量分析法误差的重要来源之一，因此必须了解各种影响沉淀溶解度的因素。11MA（固）==MA（水）==M++A-固有溶解度或分子溶解度：αMA（水）=S0(Intrinsicsolubility):通常为溶解度：S=S0+[M+]=S0+[A-]S°为在很稀溶液内，没有其它离子存在时MA的溶解度，称为固有溶解度活度积：活度积常数溶度积常数溶度积：1、活度积和溶度积12当溶液较稀时：纯水中：对MA型2.溶度积与溶解度132.溶度积与溶解度MmAn(s)mMn++nAm-mSnS平衡时浓度对MmAn型14此时，溶液中金属离子总浓度[M']和沉淀剂的总浓度[A']分别为[M']=[M]+[ML]+[ML2]+…[M(OH)]+[M(OH)2]+…[A']=[A]+[HA]+H2A]+…15引入相应的副反应系数αM，αA,则K'sp称为条件溶度积。16同离子效应Commonioneffect盐效应Saltingeffect酸效应Acidiceffect络合效应Complexingeffect其它影响因素如温度、溶剂、沉淀颗粒、胶体溶液、沉淀的形态影响沉淀溶解度的因素当沉淀反应达到平衡后，向溶液中加入含有某一构晶离子的试剂或溶液，则沉淀的溶解度减少，称为同离子效应。在难溶电解质的饱和溶液中，加入强电解质，沉淀的溶解度比在同温度下纯水中增大的现象，称为盐效应溶液的酸度对沉淀溶解度的影响，称为酸效应若溶液中存在有能与构晶离子生成可溶性络合物的络合剂,则反应向沉淀溶解的方向进行,影响沉淀的完全程度,这种影响称为络合效应.17同离子效应Commonioneffect例.25℃时，BaSO4

在水中的溶解度：若沉淀平衡时,溶液中[SO42-]=0.10mol/L，则

一般沉淀剂以过量50%－100%为宜;对非挥发性沉淀剂,一般过量20%-30%为宜。沉淀剂是不是过量越多越好？18沉淀剂加多少合适：一般，若沉淀剂在烘干或灼烧时能挥发除去，可过量50％－100％若沉淀剂在烘干或灼烧时不能挥发除去，可过量20％－30％如BaSO4加稀H2SO4，过量50％－100％（沉淀Ba2+）加BaCl2，过量20％－30％（沉淀SO42-）沉淀剂过量太多，有时可能会引起盐效应、络合效应等副反应，沉淀的溶解度升高S随强电解质盐类浓度增大而增大的效应19在大量强电解质存在下，微溶化合物的溶解度增大。IiSMA(s)Mn++An-SS平衡时浓度盐效应Saltingeffect？20盐效应SaltingeffectNa2SO4的浓度c/mol/L00.0010.010.020.040.1000.200PbSO4溶解度s/10-3mol/L0.150.0240.0160.0140.0130.0160.019KNO3的浓度c/mol•L-1AgCl溶解度s/10-5mol/Ls/s0KNO3的浓度c/mol/LBaSO4溶解度s/10-5mol/Ls/s00.0001.278(s0)1.000.0000.96(s0)1.000.001001.3251.040.001001.161.210.005001.3851.080.005001.421.480.01001.4271.120.01001.631.700.03602.352.45表1AgCl和BaSO4在KNO3溶液中溶解度（25℃）(s0为在纯水中的溶解度，s为在KNO3溶液中的溶解度）表2PbSO4在Na2SO4溶液中溶解度21同离子效应与盐效应lgSlgC(Na2SO4)12同离子效应区盐效应区Smin构晶离子电荷越高，盐效应越严重22溶液酸度对沉淀溶解度的影响.对于二元弱酸H2A形成的盐MA:酸效应Acidiceffect23设MA的溶解度为s(mol∙L-1)，则

[M2+]=S[A2-]+[HA-]+[H2A]=cA2-=s

αA(H）=1+β1[H+]+β2[H+]2酸效应Acidiceffect例计算CaC2O4在pH=2.00时的溶解度解：查表,Ksp=2.0×10-9H2C2O4ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-524例计算在pH=3.00，=0.010mol.L-1时，CaC2O4的s。解：CaC2O4⇌Ca2++C2O42-H+ss+0.010≈0.0102526综上所述：一般强酸盐的s受酸度影响不显著（如AgCl），弱酸盐的s受酸度影响较大，应在低酸度下沉淀，如CaCO3,MnS……。沉淀本身为弱酸（如H2SiO3）应在强酸性溶液中沉淀。MnSMnS的s较大，S2-几乎定量变成HS-，产生等量OH-MnS+H2O⇌Mn2++HS-+OH-SSS2728配位效应Complexingeffect例.求AgI在0.1mol/LNH3溶液中的溶解度。Ksp(AgI)=8.3×10–17解：AgI=Ag++I-NH3∵C(NH3)

较大，且AgI的S0很小，∴[NH3]=C(NH3)

Ag(NH3)Ag(NH3)229CL↑kML↑络合效应越严重小结：四种效应对s的影响，其中同离子效应使s降低，其余三种使s增大。30其它影响因素颗粒大小溶解度温度溶剂颗粒大小一般无机盐沉淀的溶解度，随温度的升高而增大。相似相溶的原则对同种沉淀而言，颗粒越小溶解度越大。31重点、难点重点：1.沉淀的形成2.形成纯净沉淀条件难点：1.沉淀的形成2.称量形式与结果计算323.3影响沉淀纯度的主要因素影响沉淀纯度的因素共沉淀coprecipitation后沉淀postprecipitation吸附adsorption吸留occlusion混晶mixedcrystal包夹inclusion当沉淀析出时，溶液中一些在该条件下本来是可溶的杂质一起沉淀出来的现象。当某一沉淀过程结束后，将沉淀与母液放置一段时间，溶液中原本难以沉淀出来的杂质会逐渐析出在沉淀表面。如果沉淀成长速度较快，开始时吸附在沉淀表面上的杂质来不及被构晶离子所置换离开沉淀表面，就会被随后沉积下来沉淀覆盖，包藏在沉淀内部。表面吸附共沉淀：由于沉淀表面静电引力不均衡，使它们具有吸引带相反电荷离子的能力，而形成表面吸附共沉淀．当杂质离子与一种构晶的电荷相同，半径相近，特别是杂质离子与另一种构晶离子可以形成与沉淀具有同种晶型的晶体时，在沉淀过程中杂质离子可取代构晶离子于晶格上。33表面吸附表面吸附作用力静电力例Ba2+SO42-沉淀用SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ca2+Ca2+NO3-Cl-Cl-Cl-K+Na+SO42-SO42-吸附层扩散层吸附层：构晶离子扩散层：抗衡离子吸附原则溶解度小电价高浓度大溶解度(mol/L)：25°CNa2SO41.4K2SO40.64CaSO43.6×10-4BaSO4~10-5Ca(NO3)23.2CaCl29.4Ca2+NO3-Cl-K+Na+吸附共沉淀34AgCl沉淀的表面吸附示意图35吸附规律：吸附层：优先吸附构晶离子，其次是与构晶离子电荷相同半径相近的离子扩散层：①优先吸附能与构晶离子形成微溶或离解度很小的化合物的离子②离子的价态越高，浓度越大，越易被吸附练习：1、用过量BaCl2沉淀SO42-，溶液中有少量NO3-，Ac-，Zn2+，Mg2+，Fe3+等杂质。问沉淀完全后，扩散层中优先吸附的是什么离子？答：NO3-。因为吸附层优先吸附Ba2+，扩散层只能吸附阴离子（NO3-、Ac-、Cl-）而Ba(NO3)2的s最小362、用BaSO4重量法测定Ba2+含量时，若有Fe3+，Mg2+，Cl-，NO3-共存于溶液中，则严重影响BaSO4纯度的是什么离子？此外，吸附杂质的量还与下列因素有关：①沉淀的比表面积②溶液的温度（吸附作用是放热过程）答：Fe3+（测Ba2+含量时，SO42-必须过量）BaSO4·SO42-·Fe3+（Fe3+价态高）37表面吸附影响因素沉淀表面积温度杂质浓度例：以氨水沉淀Fe(OH)3时，Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+4种杂质离子的吸附量的变化示意如图吸附百分数c(NH4Cl)0固定c(NH3)CaMgZnNi吸附百分数c(NH3)0固定c(NH4Cl)CaMgZnNi*减少措施：吸附是发生在沉淀的表面，洗涤沉淀是减少吸附杂质的有效方法。38影响沉淀纯度的主要因素

包藏（吸留和包夹）：在沉淀过程中，由于沉淀生成太快，吸附的杂质离子来不及离开沉淀表面就被随后生成的沉淀所覆盖，使得杂质或母液被包藏在沉淀内部，引起共沉淀。包藏过程符合吸附规则。减少措施：包藏是在结晶内部，不能用洗涤方法除去，可通过陈化或重结晶的方法予以减少。39混晶或固溶体BaSO4-PbSO4同型混晶半径相近，晶体结构相同AgCl-AgBr异型混晶晶体结构不同MnSO4·5H2O-FeSO4·

7H2O减少措施：减少或消除混晶生成的最好方法，是将杂质事先分离除去。混晶或固溶体40后沉淀/继沉淀

后沉淀现象是指一种本来难以析出沉淀的物质，或是形成稳定的过饱和溶液而不能单独沉淀的物质，在另一种组分沉淀之后被“诱导”而随后也沉淀下来的现象，而且它们沉淀的量随放置的时间延长而加多。例，在0.01mol/LZn2+的0.15mol/LHCl溶液中，通H2S,ZnS形成过饱和溶液，若加入Cu2+，则析出CuS沉淀，放置一段时间，则有ZnS在CuS表面析出。Zn2+Cu2+S2-S2-S2-41例：草酸盐的沉淀分离中后沉淀/继沉淀42共沉淀与后沉淀对分析结果的影响杂质的量杂质的性质SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Cl-Ba2+包藏BaCl2测SO42-,正误差测Ba2+,负误差H2SO4包藏H2SO4测Ba,无影响测S,负误差43共沉淀与后沉淀对分析结果的影响的处理表面吸附包藏混晶后沉淀洗涤，改善沉淀条件重结晶预先分离立即过滤，不陈化44

继沉淀与共沉淀现象的区别：（1）继沉淀引入杂质的量，随沉淀在试液中放置时间增加而增加，而共沉淀量受放置时间影响小。（2）不论杂质是在沉淀之前就存在的，还是沉淀后加入的，继沉淀引入杂质的量基本上一致。（3）温度升高，继沉淀现象更为严重。（4）继沉淀引入杂质的量，有时比共沉淀严重得多。在重量分析法中，共沉淀和继沉淀是消极因素，而在痕量组分富集分离中，确是一种积极因素。453.4沉淀的类型及沉淀的形成过程沉淀的分类晶形沉淀凝乳状沉淀胶状沉淀BaSO4MgNH4PO4实例颗粒半径AgClFe2O3.nH2OAl2O3.nH2O大小0.1~1m0.02m沉淀外观大小CrystallineprecipitateAmorphousprecipitate无定型沉淀46**沉淀属何种类型决定于**1.沉淀物质本身的性质2.沉淀的条件，改变条件，类型发生转化主要成因沉淀自身性质沉淀时的条件47晶形沉淀BaSO4凝乳状AgCl非晶形Fe（OH）3nH2O1.晶形沉淀：结晶颗粒状，颗粒的直径Φ0.1--1μm，排列有序，BaSO4，CaC2O4等2.无定形沉淀：絮状悬浮状，颗粒的直径Φ<0.02μm，排列无序，Fe2O3·nH2O等3.凝乳状：物理性质介于上两者之间，性质上也属于过渡态颗粒直径Φ0.02--0.1μm，AgCl等。48沉淀的形成过程构晶离子晶核沉淀颗粒晶型沉淀无定型沉淀堆积→沉淀49成核作用成核作用均相成核异相成核Ba2+Ba2+SO42-SO42-Ba2+Ba2+SO42-SO42-相对的绝对的Ag+AgCrO42-CrO42-Ag+Ag+50成核作用均相成核是在过饱和状态时，构晶离子由于静电作用缔合形成。占优势时形成无定形沉淀。静电作用→离子对→离子群→晶核BaSO4，8个构晶离子组成晶核；Ag2CrO4，6个构晶离子组成晶核如BaSO4AgAgCr2O7CrO4AgAgBa2+Ba2+SO42-SO42-Ba2+Ba2+SO42-SO42-51异相成核是以固相微粒起着晶核的作用,诱导沉淀的形成。占优势形成晶形沉淀聚集速度：沉淀微粒有相互聚集为更大聚集体的倾向——V聚集晶核→聚集成沉淀微粒的速度。构晶离子在晶格中定向排列的速度晶形沉淀：定向速度>聚集速度。定向速度：同时构晶离子又有按一定顺序定向排列于晶格内而形成更大的晶粒的倾向——V定向晶形沉淀、无定形沉淀的生成52定向速度<凝聚速度→杂乱，松散→小颗粒的无定形↓非晶形沉淀：聚集速度>定向速度。若：定向速度>凝聚速度→有序排列→大颗粒的晶形↓晶形沉淀、无定形沉淀的生成53晶形沉淀、无定形沉淀的生成若：核的成长速度>成核速度→晶核形成少,颗粒大→大晶形沉淀核的成长速度<成核速度→晶核数多,颗粒小→小晶形沉淀V定向：主要由沉淀物质的本性决定极性较强的盐、二价金属离子M(OH)2↓：一般V定向大，易形成晶形沉淀如BaSO4，Ba(OH)254V聚集：由沉淀条件决定，主要是溶液的相对过饱和度V聚集高价金属离子M(OH)n↓，因s很小，沉淀时溶液的相对过饱和度较大，V聚集大，另外分子间含大量水分子，阻碍了构晶离子定向排列,V定向小，易形成无定形沉淀，如Al(OH)355晶形沉淀无定形沉淀的生成晶形沉淀无定形沉淀晶核形成速度晶核成长速度>晶核形成速度晶核成长速度<温度、搅拌等沉淀条件浓度小的沉淀微粒大的沉淀微粒56VonWeimarn经验公式CＱ：沉淀剂加入瞬间沉淀物质的浓度；S：开始沉淀时沉淀物质的溶解度；(CQ-S)：过饱和度，引起沉淀作用的动力；(CQ-S)/S：相对过饱和度；K：为常数，与沉淀性质、介质及温度等有关。表示沉淀颗粒的大小57溶液过饱和度越大，分散度越大，形成晶核数目越多，得小晶形沉淀。反之，溶液过饱和度越小，分散度越小，形成晶核数目越少，则晶核形成速度较慢，得大晶形沉淀。58对晶体沉淀的条件：1、沉淀在稀溶液中进行因为CQ小，则也小，分散度小，沉淀颗粒大。CQ-SSCQ-SSCQ-SS2、沉淀在热溶液中进行，因为热溶液中S增大，则也小，分散度小，沉淀颗粒大。3、在不断搅拌下，缓慢地加入沉淀剂，因为溶液不断搅拌，S增大，则也小，分散度小，沉淀颗粒大。4、陈化59无定形沉淀形成示意阳离子阴离子60晶形沉淀过程示意SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+61Ba2+SO42-SO42-Ba2+SO42-Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+SO42-SO42-Ba2+Ba2+SO42-Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+62SO42-SO42-Ba2+SO42-Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+SO42-SO42-Ba2+Ba2+SO42-Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+63SO42-SO42-Ba2+SO42-Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+64SO42-SO42-Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-SO42-Ba2+SO42-SO42-65SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+66减少沉淀玷污的方法（1）选择适当的分析步骤。（2）选择合适沉淀剂。如选择有机沉淀剂。（3）改变杂质的存在形式。（4）改善沉淀条件。包括溶液浓度、酸度、试剂加入次序和速度、陈化等。（见表）（5）再沉淀：将得到的沉淀过滤后溶解，再进行第二次沉淀。6768沉淀条件的选择晶形沉淀稀热慢搅陈相对过饱和度小，减少均相成核；减少杂质吸附量增大溶解度，减少相对过饱和度，减少均相成核；增大扩散速度，有利于沉淀长大；减少吸附减少均相成核；有利于沉淀长大减少包藏；晶形完整化控制相对过饱和度小，沉淀陈化69陈化：热陈化，沉淀与母液一起放置一段时间

沉淀条件的选择70无定形沉淀减少水合，使其聚集紧密，便于过滤；减少杂质吸附热大量电解质立即过滤减少水合，减少吸附，防止胶溶浓减少水合。沉淀完后，稀释搅拌，减少杂质吸附快，搅减少水合利于凝聚、沉降71晶形沉淀的特点:1.沉淀颗粒大

2.内部排列规则

3.总体积小,易沉降

4.易过滤,易洗涤非晶形沉淀的特点:1.沉淀颗粒排列杂乱无章2.结构疏松,含水量大,总体积庞大3.不易沉降,不易过滤和洗涤72均匀沉淀法通过缓慢的化学反应过程，逐步地、均匀地在溶液中产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中均匀地慢慢地形成，得到大颗粒的沉淀。对形成混晶和继沉淀无效。用均匀沉淀法得到的沉淀，颗粒较大，表面吸附杂质少，易过滤、易洗。用均匀沉淀法，甚至可以得到晶形的Fe2O3·nH2O,Al2O3·nH2O等水合氧化物沉淀。但均匀沉淀法仍不能避免后沉淀和混晶共沉淀现象。73（1）控制溶液pH值的均匀沉淀法

沉淀CaC2O4：于酸性含Ca2+的试液中加入过量草酸，利用尿素水解产生NH3逐步提高溶液的pH，使CaC2O4均匀缓慢地形成。CO（NH2）2+H2O→2NH3+CO2

H2C2O4NH3C2O42-Ca2+CaC2O4沉淀74Ca2++(NH4)2C2O4CaC2O4↓细小沉淀

中性弱碱性

Ca2++(NH4)2C2O4CaC2O4↓酸效应增大SH+酸效应CO(NH2)2+H2OCO2↑+2NH3↑900C水解H2C2O4HC2O4-+H+NH3均匀分布，pH值↑HC2O4-C2O42-+H+[C2O42-]↑，相对过饱和度↓Ca2++C2O42-CaC2O4↓缓慢析出CaC2O4↓粗大沉淀75（2）酯类或其它有机化合物水解，产生沉淀剂阴离子。

沉淀BaSO4：加硫酸甲酯于含Ba2+的试液中，利用酯水解产生的SO42-，均匀缓慢地生成BaSO4沉淀。（CH3）2SO4+2H2O→2CH3OH+SO42-+2H+利用化学反应缓慢逐渐产生所需沉淀剂，防止局部过浓，可以得到颗粒大、结构紧密、纯净的沉淀。7677沉淀过滤滤纸（定性、定量）沉淀灼烧滤纸灰分沉淀洗涤除去杂质沉淀干燥可采用不同的方法3.5沉淀的过滤、洗涤、

烘干或灼烧和分析结果计算3.5.1沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧78Ag++Cl－AgCl↓待测物称量形F{重量因数*换算因数化学因数注意F中适当的系数3.5沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧和分析结果计算3.5.2测量结果计算791.称量形式与被测组分形式一样2.称量形式与被测组分形式不一样重量分析中的换算因素80例：待测组分沉淀形式称量形式FCl-AgClAgCl

FeFe(OH)3Fe2O3

Fe3O4Fe(OH)3Fe2O3

重量分析中的换算因素81例：

待测组分沉淀形式称量形式FFeS2中BaSO4BaSO4

的FeNa2SO4BaSO4BaSO4

As2O3Ag3AsO4AgCL重量分析中的换算因素8283分析结果计算(1)CB＝

(2)称量范围计算