《一定物质的量浓度溶液的配制》上课用

第二单元研究物质的实验方法一定溶质质量分数的溶液的配制计算、称量、溶解天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒如：配制50g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液主要步骤：主要仪器：问题：实验室需配制0.4mol/L的NaCl溶液500mL，请设计配制的方案。（已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol）如何配制一定物质的量浓度的溶液？单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量。２、物质的量浓度的计算公式是_____，单位是_____。nBＣＢ＝V液单位：mol/L一、物质的量浓度１、什么叫物质的量浓度？3、1mol/LNaCl表示的含义是_____。配制步骤：1.计算n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]=0.4mol/L×0.5L=0.2molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7g托盘天平使用注意事项使用前应先调整天平的零点

两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序称量完毕，应将砝码回盒，游码归零2.称量NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢？易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。3.溶解烧杯玻璃棒

因为物质溶解时常伴有放热或吸

热现象，会使容量瓶体积不准。

将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.1、为何不直接在容量瓶中溶解？思考2、会导致所配溶液浓度怎么变化？水的质量或体积能直接从已知条件中得到吗?配制0.4mol/L的NaCl溶液500mL有关容量瓶的使用（1）容量瓶的常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等几种规格不同的容量瓶（2）容量瓶上标有：温度（20℃）、容积、刻度线容量瓶只能用来配制一定体积的溶液（3）容量瓶使用前要检漏往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。（4）容量瓶不能用于溶解、稀释物质（5）向容量瓶中转移溶液要用玻棒引流玻璃棒的用途：搅拌、引流、蘸取少量液体、转移固体4.转移注意！若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？

用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化?5.洗涤将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。

1、为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？

保证溶质全部转移到容量瓶中。

2、不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度怎么变化？

当水注入至刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水到刻度处。平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切6.定容加水加少了加水加多了

定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎么变化？俯视，液面上移仰视，液面下移如果在定容时,因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线,应该怎么办?7.摇匀

塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。1、如果摇匀后发现液面低于刻度线，要不要补加蒸馏水，为什么？

不能再加水！2、再加水，所配溶液浓度会怎么变化？8.装瓶贴标签准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器：计算溶解称量转移洗涤定容摇匀装瓶一定物质的量浓度溶液的配制的步骤称量计算装瓶转移定容摇匀溶解洗涤学会一个概念：物质的量浓度认识一种仪器：容量瓶掌握一种实验方法：一定物质的量浓度溶液的配制小结：仪器：容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管主要步骤：计算—称量—溶解—移液—洗涤—定容想一想：1、配制溶液时是否需要计算水的用量？3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？天平换作量筒4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么？在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？误差分析：c=nV若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。=mMV试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？(1)天平的砝码已经锈蚀(2)称取NaOH时动作过慢(3)溶解NaOH后未等溶液冷却就转移至容量瓶中(4)烧杯未用蒸馏水洗涤(5)转移溶液时有液体溅出(6)定容时仰视刻度线偏高偏低偏高偏低偏低偏低(7)定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水(9)定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度偏低偏低无影响1、在容量瓶上没有标记的是（） A．标线 B．温度

C．浓度 D．容量

2、用已经准确称量过的NaCl固体配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶（）

A.②③④B.①④⑤

C.①③④⑤D.③④⑤⑥C3、配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列会导致溶液浓度偏高的是（）A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥；B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；C.俯视确定凹液面与刻度线相切；D.用敞口容器称量NaOH且时间过长。

C4、现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有

(填代号)。②⑦⑧(2)经计算，需浓H2SO4的体积为

。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是

(填代号)。

5.4mL①(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是

，能引起误差偏高的有

(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线

5、实验室里需用480mL0.1mol