2021 高考 离子反应专题练习

434323n52021高考离子反434323n5（缺项配平离子检验、子推断、离共存）一单题1．今有一混合物的水溶液，可含有以下离子中的若干种

、+

、

-、Mg2+

、2+

、2、SO

2

，现取三份各100mL溶进如下实验：（）一份加入溶液有沉淀产生（）二份加足量溶液加热后，收集到气体（）三份加足量BaCl溶后，得干燥沉淀6.27g，足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。据上述实验，以下推测正确的是A．法定是存在C．2一不存在，可存在

B．液中含0.01mol2D．可能存在2．酸碱恰好完全中和时A．和的物质的量一定相等B．液呈现中性C．和碱的物质的量浓度相等D．能供的H与所能提供的OH的物质的量相等3．下列关于醛的说法中正确的（）①醛的官能团是COH②甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛，是居室空气污染的主要来源之一③饱和一元脂肪醛的分子组成符合CO通④乙醛和水能通过分液进行分离，乙醛分子的所以原子都在同一平面上⑤丁基有4种式，则可以推断学式为CHO的有4种⑥甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%，氧的质量分数无法计算⑦洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是氨水⑧醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇⑨糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖与制的氢氧化铜悬浊液共热时产红色沉淀⑩凡是能发生银镜反应的物质一定是醛A．③⑦C．⑤⑧⑨

B．④⑥⑧D．③⑤⑨

322433243-4．下列化学反应的离子方程322433243-A．HNO溶加入FeS固体中+3

=Fe

+HS2

B．稀氨水中通入过量CO：·HO+CO=NH+HCO2322C．量SO通入Ca(ClO)溶中：SO+HO+Ca2222

+2ClO-=CaSOD．溶液中加入过量氨水Al33

＋→AlO

＋5．下列图示与对应的叙述不相合的是A．甲示燃料燃烧反应的能量变化B．乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．丁示平衡2NO(g)N(g)t时迅将体积缩小后c(NO)的化6．某溶液只含有下列离子NH、+

、2+

、-、−

、SO

2-、-中的四种（忽略水的电离各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：①取少量该溶液加溶液共，产生刺激性气味的气体，未观察到其它明显现象；②取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。根据上述实验，下列说法正确的是A．据验①只能确定原溶液中一定有NHB．实验②后的溶液滴加淀粉溶液变蓝色

，没有2+C．溶液中可能含有NH+、Na+、2-、−

四种离子D．少原溶液加酸性高锰酸钾溶液，可能有两种离子被氧化7．下列各组离子，能在水溶液大量共存的是（）A．2+、H+、、-

B．2+、+、、

C．+、

、、SO

D．

、+

、-、HCO

-8．下列各组离子无色且能在酸溶液中大量共存的是（）A．+、+、、

B

、、Al3+NO

C．、-、、33D．2+、+、3+、-9．海洋是一个巨大的资源宝库海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是A．粗制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去2

、2、SO

4

2-等杂质B．业生产中常选用石灰乳作为Mg

的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤C．②步的反应是将MgCl•6HO晶体在气中直接加热脱去结晶水得无水222D．③到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用作原剂210．炸虾条、薯片等挤压易碎食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是A．气

B氧气

C．气

D．气．据下列实验操作、现象，得结论正确的是实验操作在盛番茄汤的玻璃杯中

实验现象上层液体颜色比下层液

实验结论番茄色素在水中的溶解A

加入适量植物油，充分搅体深

度比在植物油中的大拌、静置向NaSiO溶中加入1～

溶液红色变浅并接近消B2滴酚酞溶液，再逐渐滴

制得了硅酸胶体CD

入稀盐酸，边加边振荡向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴入SOCl液向滴有酚酞溶液的碳酸钠溶液中滴加足量氯化

失时有明的凝胶产生剧烈反应液有白雾形成并有带刺激性气味的SOCl水发生了氧化还气体逸出该体能使品原应红溶液褪色析出白色沉淀溶液红色氯化钡溶液显酸性褪去

434242324342423223-2A．A

B．B

C．C

D．D二填题12．氧化铝既可以与酸反应又以与碱反应，是典型的两性氢氧化物。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式_和溶液反应的化学方程式为。13．验室用密度为g·mL1

，质量分数为36.5的浓盐酸配制240mL0.1mol1的盐酸，请回答下列问题：盐的物质的量浓度_制240mL－1

的盐酸应量取浓盐酸体积_______mL，选用容量瓶的规格是_______mL.需实验仪器除量筒和容瓶外还有________________配的溶液浓度偏小，则能的原因________(填序号①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出②容量瓶洗净后没有干燥③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线④定容时俯视刻度线14．温下，根据表中的几种物的电离平衡常数回答下列问题：NH∙HO2×10-532HNO

2

7×10-4HCO23

3×10-8K=4×107a1

K=4×10a2常下度NHNO和NH两份溶液NHNO溶液中c(较，试分析原因。常下水收CO可得到NHHCO溶液pH_______7(＞”＜或=”)；243反应NH∙HO+HCO

NH

+HCO+HO的衡常数K=_______

少CO通入过量的溶中生反应的离子方程式_______。215．图中A～是合物，是种正盐H是种无色气态单质C在温下是气体，而常温下是一种无色液体，E含钠的化合物。它们之间有如下转关系：实室检验的离子的一种方法为____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)K的溶液与碳单质反应的化学方程_与H催化氧化的化学方程式。述转化中，属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂是同种物质的反应个(3)K的溶液中通入SO气，发生的化学反应的离子方程式为2_________________________________________________________________________________________。(4)H气与HS气以4:5的体积比混合，电火花点燃后充分反应，发生反应的总的化2学反应方程式为_________________________________________________________________。标状况，将J与按的积比充满烧瓶，将其倒置于盛有足量水的水槽(设进入烧瓶中的液体不扩，实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是___________mol/L(算结果保留位数。16．温度时，在2L的密闭容器中、Y、Z种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)起始时X的浓度为c(X)＝________；应从开始至2钟末，的转率为α(Y)

22232sp＝________；Z的度变化表示的平均反应速率为v(Z)。22232sp(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________________________。(3)当反应进行到第__min应达到平衡正____v(逆)（填“＞””或“=”三元或质断17．有易溶强电解质的混合溶10L，中可能+

2+

+

4

−

2−4

−2

−

中的几种向其中通入CO气体产生沉淀的量与遇入的量之问的关系如图所示回答下列问题：溶中能确定存在的离子____________________;肯不存在的离子是__________;若能确定的离子中至少存在一种阳离子，检验该阳离子的方法是____________;则该离子的浓度为_________;段应的离子方程__________________________________________四工流题18．阅资料得知：海绵铜主要分是，是种微溶于乙醇，难溶于水的白色固体，在潮湿的空气中易转化为Cu(OH)Cl。下是某化工厂制备氯化亚铜的流程：①溶解步骤主要反应的离子程式；②醇洗的目的是_____；③已知常温下Cu(OH)溶积常数

，要使

的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完使铜离子浓度变为原来的1-5则调节溶pH为_____以上。

222323222232322323已次磷酸H22232322223232232332①次磷酸钡是一种溶于水的强电解质，向Ba(HPO)

溶液中加入硫酸可以制取HPO，32写出反应的离子方程式：；②可溶液中的Ag还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物0.1molHPO能原出金属银_____g；19学选2：化学与技）以硫铁矿（主要成分为FeS）原料制取硫酸，2矿渣可用来炼铁。生产工艺示意图如下：（平煅烧硫铁矿的反应方程+________O→_____FeO+______SO。实际生产中向沸腾炉通入的空气量要大于锻烧硫铁矿所需空气量．其目的是____________________。接触室和热风炉中都装有热交换器用反应的余热将通入的气体加热样做的好处是。（产硫酸时收中用98.3%的酸吸收而不用水吸收的因_。用含80%的硫铁矿生产硫酸，如煅烧时有的损失，SO转变成SO的化率为80%，那么生98%的硫酸3吨则需要这种硫铁___________。（）还O的铁过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示．(中条线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的A、B、、四区域分别是FeO、O、FeO、稳存在的区域2334炼炉产生的高炉煤气的主要成分__________和余的CO。

3图析，下列说法正确的________(填母3a温度低于570，O还焙烧的产物中不含23b．温度越高Fe还原焙烧得到的固体物质组成中元素的质量分数越高23cFeO还原焙烧过程中及时除去CO有于提高Fe的率232，合气体中CO体分数为40%时FeO用CO还原焙烧反应的化学方程223式为。20．钒酸铵

主要用作催化剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：碱时，有利于提高钒的浸出率的措施有_______。滤的主要成分为

Mg4

、

MgSiO

3

，已知

K

3

，若使滤液中

SiO

沉淀完全浓度小于

1

mol

)，此时滤液中Mg

2

浓度至少为____为究的浓度对沉钒率的影响，设计下实验步(常试剂任：取两份410mL

一定浓度的滤液A和，别加入2mL和

0mL

的

1mol4

溶液，再向A中加_____mL馏水控两份溶液温度均为pH均由专用仪器测定沉钒率。加入蒸馏水的目的_____(4)沉钒析出

4

晶体时，需要加入过量的

4

溶液，其原因是。偏酸铵本身在水中的溶解度不大草酸

O

溶液中因发生氧化还原反应而溶解生成络合物

4

2

(VO)2

和CO应的化学方程式。2

3333参答1．【分析】⑴第一份加入溶有淀产生，可能为氯化银、硫酸银、碳酸银。⑵第二份加足量溶液加热后，收集到气体0.04mol说明含有铵根离子且物质的量为0.04mol；⑶第三份加足量BaCl溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉2淀质量为2.33g，明2.33g是酸钡沉淀，物质的量为，液中无钡离子；沉淀溶解的为3.94g碳钡沉淀，物质的量为，液中无镁离子，根据荷守恒还含有其他阳离子，即钾离子。【详解】A选，据电荷守恒，一定含有，故A错；B选项100mL液中含0.02molCO2，错；C选项2一不存在，2一定不存在，故误；D选，钾离子物质的量比较多时

存在，故D正。综上所述，答案为D。2．【详解】酸碱恰好完全中和是指酸能提的氢离子和碱能提供的氢氧根离子的物质的量相等酸和碱的物质的量不一定相等，反应后的溶液为盐的溶液，也不一定为中性，所以选。3．【详解】略4．【详解】A.稀HNO溶加入FeS固中，发生氧化还原反应，离子方程式为：3FeS+4H+

+NO-3+3

↓+NO+2HOA项错误；2B.在稀氨水中通入过量CO成酸氢铵方式为·HO+CO=NH+HCO，2322B项正确；C.少量SO通入溶中，生成硫酸钙和盐酸，离子方程式为：22答案第1页，总12页

33234333243234422243333434332343332432344222433334343SO+HO+Ca2+22

+ClO-3

+Cl，错误；D.溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为3＋NH·HO=Al(OH)↓＋+，项误；答案选B。【点睛】本题的易错点是AlCl与过量氨水的反应Al(OH)只溶于强碱不能溶于弱碱，因此AlCl

3与过量氨水的反应，只能生成Al(OH)而能生成。5．【详解】A．料烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应错误；B酶为蛋白质温过高蛋白质变性则酶催化能力降低甚至失去催化活性正；C弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点正；D．积小的瞬间NO浓度增大，平衡向正反应方向进行，图象符合D正；2答案选A6．【详解】某溶液只含有下列离子+

Na

+

2+

--SO

3

2-AlO-中的四种忽略水的电离，且各离子的物质的量浓度相等；①取少量该溶液加溶液共，产生刺激性气味的气体，即NH，溶液中含NH，根据NH+

是弱碱阳离子，能和AlO-发生双水解，故溶液中无-未观察到其它明显现；象，故溶液中无2+②取少量该溶液加足量的硝酸察到红棕色气体溶液中有还原性离子-均有或至少有一种；

3

2-故溶液中一定无2+-定有NH+

-2均有或至少有一种能+-；由于离子要求有4种且各离子的物质的量浓度相等根溶液要满足电荷守恒可知溶液中不能存在SO

2-，当溶液中有

2-，则一定还含Na

NH+

，不能含NO-和I-，此时溶液中离子种类不是4种不符合意要求；则溶液中一定含-，根据要含4种子且浓度相等，故溶液中一定含+、、-NO-；答案第2页，总12页

4223432--4223432--4A．实①除了能确定原溶液中一定有NH+，有2+

，根据离子之间的互斥性，还能确定一定不含AlO-，故A错；B于溶液中含-故加入足量的硝酸后能其氧化为故加入淀粉后蓝正；C根据溶液的电荷守恒可知，溶液中不能存在2-，故C错；D．于液中含Na、NH+

、-、-，故加入高锰酸溶液后，只有-被氧化，故D错误；故答案为B。7．【详解】A．+与OH-应生成水A组能大量共存；B．2+

、+

、、SO等几种离子间不能发生离子反应，组以大量共存；CCa2+

与CO、均能生成沉淀C组能大量共存4D．2+Ag均可-发生离子反应生成相应的氢氧化物沉淀OH-与HCO反生成碳酸根和水，组能大量共存。综上所述，能在水溶液中大量共存的是，选。8．【详解】A.高锰根离子在溶液中为紫色，无色溶液中不可能存在高锰酸根离子，故A错；B.、-、

3+

、四离子在溶液中均为无色，在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故正；C.在性溶液中，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，能大量共存，故C错误；D.铁离在溶液中为棕黄色，无色溶液中不可能存在铁离子，故D错；故选9．【详解】A.①盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca

、2、SO

2−

等杂质，故A正；B.利用沉淀溶解平衡转化业生产中常选用石灰乳作为2的沉淀剂并对沉淀进行洗答案第3页，总12页

22322222323232222322222323232222222332333涤，故B正；C.镁离子要水解第②步的反应是将MgClO晶在HCl气流中加热脱去结晶水22得无水MgCl，C错误；D.第步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用作还原剂，与反生成222，D正；24答案为C。【点睛】工业上沉淀镁离子只能用石灰乳能用氢氧化钠要意与实际应用相联系工要考虑成本问题。10．【详解】A．品装中充入氮气，可以起到食品保鲜防腐的作用项确；B氧气化学性质活泼不利于食品的保存项错误；C氯气属于有毒气体，不能出现在食品中C项误；D．气于易燃易爆气体D项误；答案选A．【解析】分析项植物油难溶于水且密度比水小，植物油将番茄色素萃取出来，番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的项NaSiO与酸反应制得硅酸体C项SOCl与O反应生成SO和反不是氧化还原反应D项，溶液呈中性。详解项在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静层液体颜色比下层液体深物难溶于水且密度比水小，植物油将番茄色素从水中萃取出来，说明番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的小A项错误；项NaSiO溶液中逐渐滴入稀盐酸产生透明的凝胶，发生反应SiOSiO（胶体得硅酸胶体，项正确C项根据实验现“SOCl与剧烈反应，液面有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出气能使品红溶液褪”明SOCl与水反生成SO应的化学方程式为SOCl+H应后元素的化合价没有发生变化，该反应不是氧化还反应项误项CO溶液中存在水解平衡2-+HO

HCO-+OH-入BaCl32溶液2+与CO2-形成BaCO白沉c2-）减小，水解平衡逆向移动，溶红色褪答案第4页，总12页

2233233222332332去，属强酸强碱盐BaCl溶呈中性，项错误；答案选B12．+3HCl=AlCl+3H

Al(OH)+NaAlOO322【详解】氢氧化铝是典型的两性氢氧化物可以与酸反应又可以与碱反应均能生成盐和水氧铝和盐酸反应生成氯化铝和水，其反应的化学方程式为Al(OH)+3HCl=AlClO；和NaOH液反应生成偏铝酸钠和水，所以该反应的化学方程为Al(OH)+NaOH=3NaAlO；答案：Al(OH)+3HCl=AlClOAl(OH)NaOH=NaAlOO2233232213．-1【分析】

2250

胶头滴管，烧杯，玻璃棒①③据c=

M

计算浓度）据稀释前后盐酸的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积；据体的操作步骤，选择需的仪根c=

V

判断误差分析如n偏或V偏小都导致c偏如果偏或V偏都导致c偏。【详解】盐的物质的量浓度为

100036.5

mol/L=12.5mol/L因此，本题正确答案-1）释前后盐酸的物质的量不变，浓盐酸体

/L0.25L12.5mol/L

；取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积没有240mL容量瓶250mL容瓶，所以应该选取量瓶，因此，本题正确答案制制0.1mol·L

的盐酸250所以需选用250mL容量瓶量取浓盐酸需要量筒，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流。最后用胶头滴管定容。故还需仪器头管，烧杯，玻璃棒，因此，本题正确答案头滴管，烧杯，玻璃棒；根c=

V

判断误差分析如n偏或V偏小都导致c偏如果偏或V偏都导致c偏，答案第5页，总12页

-+2232223水解呈碱性，对-+2232223水解呈碱性，对NH-43323223-232224盐稀释溶解时有溶液溅出溶质的物质的量偏小配制溶液浓度偏选量洗净后没有干燥，里面含有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都没有影响，根据c=

V

可得，不影响配制结选③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

V

可得，配制的溶液浓度偏选④定容时俯视刻度线致加入蒸馏水体积偏小据c=不选因此，本题正确答案③。14．NO水呈碱性，对NH的解起促进作用＞2

V

可得制溶液浓度偏800-+CO+HHCO

-3

【分析】由电离平衡常数可知∙HO属于弱碱、HNO、HCO属弱，由此分析。【详解】由中数据分析可知HNO是弱酸，2

NO

-+24

的水解起促进作用；依电离平衡常数可知NH∙H的离程度大于CO的电离程度则3223

NH

4

的水解程度小于的解程度，所以NHHCO溶呈碱性其pH＞；依据化学平衡常数、电3离平衡常数的含义可知，NH∙HO的离平衡常数反应∙HO+HCO

NH

-4+HO的衡常数等于一水合氨的电离常数与碳酸的一级电离常数的乘积除以水的离子积常2数，即=

[2-5]1014

=800；依电离平衡常数可知性CO＞＞所以少量通入过量的3溶液中发生反应的离子方程式为ClO+CO+H

HCO

-3

+HClO。15．少量A的溶液于试管，加入NaOH溶加热，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝，有刺激性气味的气体，则中NH+

C+4HNO(浓3

2HO+CO↑+4NO↑2224NH32

O3个2

2HO+2NO—=2NO2+232410H22

3SO+7SO0.038mol/L22答案第6页，总12页

22222222222322342322223334432322222222222223223423222233344323222222322232232423242222【解析】【分析】C在高温下是气体，而常温下是一种无色液体，确定COC（O）（钠的化22合物）反应生成气态单质H，定为NaOH为；体D与ENa）应生成H（为COE反应方程式为2Na=2NaCO+ONaCO；C与E反方程式为OO=4NaOH+O，定G为固体A与加可2222以生成气体A为盐氨气是种正盐上分析确定A为NH)CO；BNH）（）催化氧化应生成NO水，确定I为NO；（NO与H（）反应322生成NO为与O生HNO和NOK为）与A反应生成硝酸铵，水，二氧化碳。【详解】(1)为NH)CO取量A的溶液于试管加入NaOH溶加热若生成使湿润的红色石423蕊试纸变蓝，有刺激性气味的气体，则A中NH+；答案取少量A的液于试管入液加热生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝，有刺激性气味的气体，则中NH+(2)K为HNO与单质反应的化学方程式C+4HNO()33

2HO+CO↑222，（NH）O）化氧化的化学方程式+5O

；2，属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂是同种物质的反应有3个分别是D与E的应氧化剂和还原剂均为NaO、与E的应氧化剂和还原剂均为O，与的应氧化剂和还原剂均为NO；答案：C+4HNO浓O+CO↑4NH

3个2(3)K的溶液为稀硝酸中通入SO气体，硝酸具有氧化性，二氧化硫具有强还原性，要发2生氧化还原反应的学反应的离子方程式为2HO+2NO——+答案：O+2NO2—+4H+(4)O与HS体以4:5的积比混合，电火花点燃后充分反应，生反应的总的化学反应22方程式为10H答案：

3SO+7SO；223SO+7SO22假7LNO与1LO混，则烧瓶体积为；224NO+O+2H4HNO2223

3NO+HO=+NO223答案第7页，总12页

334224223222233233422422322223324mol1mol4mol3mol2mol22.4L1L3L2L22.4L/mol/mol/22.4L/mol1L溶质的物质的量n(HNO)=

+22.4Lmol/mol22.4Lmol溶液的体积：烧瓶体积8L，反应结束，剩余气，因此溶液体积7L；烧瓶中溶液的物质的量浓度是（）

（）=V

6L/mol7L

。答案：16．0.5mol/L10%0.05mol/(Lmin)3XY2Z2=【解析】分析：根据图像可知XY的质的量减少，是反应物的物质的量增加，是生成物，根据变化量之比是化学计量数之比以及反应速率的含义、平衡状态的特征分析解答。详解根据图像可知起始时的度为c(X)＝.÷＝./；反应从开始至2分末Y的质的量减少了.－.9mol＝.，Y转化率为α(Y)0./.×%10末Z浓度是.÷2L0.1molL用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v()＝./÷2min＝.05mol/()。（）2min时、、物质的量的变化量之比是.：.1mol：.2mol＝：：，因此该反应的化学方程式为3XY。（根据图像可知当反应进行第2min时物的浓度不再发生变化因此该反应到平衡状态，此时v(正＝(逆)。17．2+−

−2

SO2−4

4

焰色反应

≥0.2mol/LCO+CO2-+HO=2HCO-2323【解析】通入二氧化碳，在段产生沉淀，说明一定含Ba

-，根据离子共存条件，一定不含SO2-，因二者反应会生成硫酸钡沉；在BC段产生沉淀，说明含AlO--在碱性环境，故一定含OH-，不含NH+

，因两者反应放出氨气，根据OA段通入1mol二氧化碳生成沉淀，所以为，应方程式为Ba(OH)+CO↓+HO沉淀不变，说明二氧化碳和-应，结合OA段知含共2.5mol，据BC段知发生反应2AlO-+COOl(OH)2，故消耗二氧化碳，-的质的量为1mol段生反应为碳酸根离子转化为碳酸氢根离段生反应：答案第8页，总12页

32244+2332442323232244+233244232324232sp32+CO+HO2+322

+2HCO-据荷守恒含离子所带正电荷为Ba

2+所带阴离子所带负电荷为AlO--所：，一定还含阳离子．）据以上分析，一定含a--一定不含+-2−

；不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在离子中还有+没定过焰色反应来鉴别；根据电荷守恒，所含离子的物质的量设为n，则有：n+2mol=4mol，度为：2.0mol/10L=0.2mol/L含氯离子阳离子浓度大于故答案2+−、−2

+2−色反应；≥0.2mol/L段应的离子方程式：44CO+CO2-+HO=2HCO-232318+2NO

-

=3Cu+2NO

除去氯化亚铜表面的水止潮湿的氯化亚铜在空气中被氧化为Cu(OH)Cl7Ba2++2H-+=2HPO+BaSO2434

43.2【分析】用NaNO和混液溶解海绵铜，硝酸根在酸性条件下有氧化性，主要是反应为3Cu+8H

+

+2NO

-

=3Cu

2+

+2NO

，过滤，除去不溶性滤渣，得到含有CuSO的滤液，加入、NaCl在溶液中反应2Cu2+

+

2-3

+2Cl+H↓+

+，过滤得到的产品，经水洗，再用醇洗可速去除滤渣表面的水，即可干燥得到纯净的，由此分析。【详解】①用NaNO和H混合液溶解海绵铜，硝酸根在酸性条件下有氧化性“溶步主要反应的离子方程式为

3++2NO-=3Cu+2NOO

；②溶于乙醇，乙醇具有挥发性，醇洗的目的是除去氯化亚铜表面的水，防止潮湿的氯化亚铜在空气中被氧化为(OH)Cl；③根据常温下Cu(OH)溶积常数K-

，2+

)=

10

-5

0.2mol

=2×106，Kc2+sp

)c

(OH)=2×10-mol/L×c

(OH-)，得(OH-)=10-7，(H+

)=

10

-，则应调节溶液为以；①磷酸HPO是元中强，次磷酸钡是一种溶于水的强电解质，向a(HPO)32222中加入硫酸可以制取H，根据强酸制弱酸，反应的离子方程式：答案第9页，总12页

溶液

3232234323223232234323222222234232342

2+

-

+

+SO

PO+BaSO

；②可溶液中的Ag还为银，反应同时生成元最价氧化物对应的水化物是磷酸方式为+HO=4Ag↓++

PO能还原出金属银，0.1molHPO能还原出金属银，量m=nM=0.4×108g/mol=43.2g。32194118

提高FeS的利用率2

充分利用反应放出的热量，降低生产成本

防止产生酸雾，使能够被充分吸收

2.96N、22

acFeO+CO232【详解】试题分析(l)FeS中铁元素由2价高+3价硫元素由-价高+4价共高11高温价O共低2×2=4