高二化学-选修4-第一学期期中考试试卷及答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共481、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（．炼钢B．食物腐败C．钢铁腐蚀2.下列说法中正确的是（）．塑料老化）．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．熵增加且放热的反应一定是自发反应．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变．非自发反应在任何条件下都不能实现3、下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是（）．氢气在氧气中燃烧C．石灰石烧制石灰B．铁丝在氧气中燃烧．在生石灰中加水4.沼气是一种能源，它的主要成份是CH，常温下0.5molCH完全燃烧生成CO和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正442确的是（）．2CH(g)+4O(g)=2CO(g)+4HO(g)H=+890kJ·molB.CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)H=+445kJ·mol-H=-890kJ·mol--42224222C.CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)ΔH=-890kJ·mol-D.2CH(g)+4O(g)=2CO(g)+4HO(l)422242225.对平衡体系CO(g)CO(aq)H=-19.75kJ·mol-22法是（）．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压6.反应A(g)+3B(g)．v(D)=0.4mol/L·s7.可逆反应2NO22C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）B．v(C)=0.5mol/L·sC．v(B)=0.6mol/L·s．v(A)=0.15mol/L·s2NO+O在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是()2①单位时间内生成nmo1O的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变2④混合气体的密度不再改变的状态22⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．①③⑤B．②④⑤C．①③④．①②③④⑤9.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（．生成物浓度一定增大B．生成物的物质的量分数一定增大C．反应物的转化率一定增大2Z(g)；＜0。下图表示该反应的速率（）随时间（t）变化的关系，t、t、）D．某生成物的产率可能提高10.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)23t时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()5．t时增大了压强B．t时降低了温度(逆(正(正(逆53C．t时加入了催化剂．t～t时间内转化率一定最低24511.一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是(、增加A的物质的量B、减小A的物质的量12.在一个容积为VL的密闭容器中放入（）和1LB（g十B(g)平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（．1B2C3．413.2.0molPCl和1.0molClPCl(g)+Cl(g)2B(g)+C(g)（正反应tttttttt)0123456C、升高体系的温度D、减小体系的压强nC(g)+2D(g)达到）PCl达到平衡时，PCl323255为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl和0.50molCl，在相同温度下再达平衡时PCl()325A.0.40molB.小于0.20molC.0.20molD.大于0.20mol，小于0.40molAB的平衡体积分数14.A3B(g)2AB化学平3b223衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，nac得出的判断结论正确的是(．反应速率a＞b＞c)21B．达到平衡时，AB的物质的量大小为：b>c>an(B)起始量32C．若T＞T，则正反应一定是吸热反应．达到平衡时A的转化率大小为：b＞ac21215.在25℃时，密闭容器中Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）XYZ0初始浓度/mol·L-平衡浓度/mol·L-0.050.050.1反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大16.在容积一定的密闭容器中，可逆反应＋B(g)A.p>p，y轴表示A的转化率D.改变温度可以改变此反应的平衡常数，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）CycTP3422B.p>p，y轴表示混合气体的密度bTP3412C.p<p，y轴表示B的质量分数aTPP33411P4D.p<p，y轴表示混合气体的平均摩尔质量3400tT第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共5小题，每空2分，共44分）17．(4分)(1)已知下列反应的焓变①CHCOOH(l)+2O(g)=2CO(g)+2HO(l)△H=-870.3kJ/mol32221②C(s)+O(g)=CO(g)H=-393.5kJ/mol③2H(g)+O(g)=2HO(l)△H=-285.8kJ/mol2222223试计算反应2C(s)+2H(g)+O(g)=CHCOOH(l)的焓变H=223(2)实验测得，5g甲醇(CHOH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方3程式18．(8分)可逆反应2Cl(g)+2HO(g)4HCl(g)+O(g)＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填增222大、减小、或不变”)(1)降低温度，Cl_______υ_________(2)保持容器体积不变，加入，则HCl的物质的量______________正(3)保持容器的压强不变，加入，则O的体积分数_________22(4)若恒温恒容，反应从Cl和HO开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量________。2219．(12分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／，请填写下列空白：(1)x值等于(2)A的转化率为生成D的反应速率为(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=（填增大、减小或不变）(6)C和D各4/3mol还应加入物质。20.(14分)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：；(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；(2)烧杯间填满碎纸条的作用是(3)（填偏大偏小无影响(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH验相比，所放出的热量（填相等不相等”（填相等不相等”；（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会三、计算题（共2小题，共14分）；21.1）6分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)，已知CO(g)和H的起始浓度均为22222mol·L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：-(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？达到平衡时，CO的转化率为多少？(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L，HO(g)的起始浓度为6mol·L，求平衡时CO的转化率？--2（2）8分）已知在一个体积为1L的密闭容器中：A(g)+2B(g)3C(g)，平衡后C的浓度为0.02mol/L.如果反应开始时，A和B浓度都是0.110.1mol/L的C,求再次达到平衡时C20.4mol的A和0.1mol的B，要求平衡后各物质的百分含量不变,求还需加C多少mol?期中考试答案一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）题号答案题号答案1A93C4C5D13B7A15C10C11D12A14C16AD二、填空题（共4题，共38分）17(4分)1）-202.5kJ/mol(2)CHOH(l)+3/2O(g)=CO(g)+2HO(l)△H=-726.4kJ/mol322218.（每小题2分，共8分）(1)减小、减小（2）不变（3）增大4）减小192分，共12分）（1）x=2（260%）0.2mol/L·s