2023年度高中化学人教版选修4课堂分层达标训练：浓度、压强对化学平衡移动的影响

第12页课堂分层达标训练浓度、压强对化学平衡移动的影响A组根底提升1.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反响速率的关系可知()A.化学反响速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反响速率一定变化C.正反响进行的程度大,正反响速率一定大D.改变压强,化学反响速率一定改变,平衡一定移动解析:化学平衡移动的根本原因是速率发生改变后v'(正)≠v'(逆)。答案:B2、可确认发生了化学平衡移动的是()A.化学反响速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反响到达平衡后,改变了压强C.某一条件的改变,使正、逆反响速率不再相等D.可逆反响到达平衡,使用了催化剂解析:此题考查了化学平衡移动的实质。化学平衡移动的实质是正逆反响速率不相等。A中速率发生了改变,但可能正、逆反响速率同等程度地改变,使两者速率再次相等;对于气体体积相等的反响,压强的改变对正、逆反响速率的影响相同;D中催化剂同等程度地改变了正、逆反响速率。答案:C3.压强变化不会使以下化学反响的平衡发生移动的是()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)解析:对于反响前后气体分子数目不变的反响,改变压强对平衡无影响。答案:A4.在一密闭容器中,反响aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当到达新的平衡时,B的浓度是原来的60%,那么()A.平衡向逆反响方向移动B.物质A的转化率减小C.物质B的质量分数增大D.a>b解析:温度不变,体积扩大一倍,压强减小,假设平衡不移动,那么B的浓度应为原来的50%,而实际为60%,说明平衡向正反响方向移动了。那么A的转化率增大、B的质量分数增大、正反响方向是气体体积增大的方向,即a<b。答案:C5.某温度下,密闭容器中发生反响aX(g)bY(g)+cZ(g),到达平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当到达新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。那么以下表达正确的选项是()A.可逆反响的化学方程式的化学计量数:a>b+cB.压缩容器的容积时,v(正)增大,v(逆)减小C.到达新平衡时,物质X的转化率减小D.到达新平衡时,混合物中Z的质量分数增大解析:温度不变,体积减小一半,压强增大,假设平衡不移动,那么物质Y和Z的浓度为原来的2倍,而实际为1.8倍,所以平衡向逆反响方向移动,由此可判断C项正确。答案:C6.某温度下,将2molA和3molB充入一密闭的容器中,发生反响:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后到达平衡。各物质的平衡浓度关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D),假设温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,那么B的转化率为()A.40%B.60%C.24%D.4%解析:到达平衡后扩大容器体积,A的转化率不发生变化,证明平衡不移动,可推知该反响前后气体体积相等,即a=1,设反响容器的体积为1L。A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始浓度(mol·L-1) 2 3 0 0转化浓度(mol·L-1) x x x x平衡浓度(mol·L-1) 2-x 3-x x x那么有(2-x)(3-x)=x2,解得:x=1.2,B的转化率为×100%=40%。答案:A7.以下对化学平衡移动的分析中,不正确的选项是()①已到达平衡的反响C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反响物物质的量时,平衡一定向正反响方向移动②已到达平衡的反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反响方向移动,N2的转化率一定升高③有气体参加的反响到达平衡时,假设减小反响器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反响到达平衡时,在恒压反响器中充入稀有气体,平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④解析:增加C(s)的物质的量,由于浓度未变,平衡不移动,①错;对于多种物质参加的可逆反响,增大某一反响物的浓度,平衡右移,其他物质的转化率增大,而此物质的转化率降低,②错;对于有气体参加的可逆反响,缩小容器体积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,③错;在恒压容器中充入“惰性〞气体,各物质浓度减小,假设是非等体积反响,那么平衡会发生移动,④错。答案:D8.现有三个体积相等的定容密闭容器,都进行以下反响:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)。反响所处的温度相同,但起始浓度不同,其中起始时各物质的物质的量如下表:CO2H2H2OCO甲amolamol00乙amol2a00丙amolamolamol0到达平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是()A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.乙>丙>甲D.乙>甲>丙解析:将乙、丙都和甲比照,即将甲作为参照物。乙和甲比照,增加了H2的浓度,平衡正向移动,乙中生成的CO的物质的量大于甲中生成的CO的物质的量;丙和甲比照,增加了生成物H2O(g)的浓度,促使平衡向逆方向移动,这样丙中CO的物质的量将小于甲中CO的物质的量。答案:D9.反响mA(g)+nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下到达平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:压强/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44分析表中数据,答复:(1)当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡(填“向左〞“向右〞或“不〞)移动,理由是。(2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时,该反响的化学平衡移动,判断的依据是,可能的原因是。答案:(1)不当p增大2.5倍时,c(A)增大2.5倍,说明平衡没有移动,即m+n=p(2)向左当p增大2倍时,c(A)却增加了2.2倍,说明平衡向生成A的方向移动增大压强时,B转化为液态或固态10、为了研究碳酸钙与盐酸反响的反响速率,某同学通过如图实验装置测定反响中生成的CO2气体体积,并绘制出如下图的曲线。请分析讨论以下问题。(1)化学反响速率最快的时间段是,影响此时间段反响速率的主要因素是;A.O~t1B.t1~t2 C.t2~t3D.t3~t4(2)为了减缓上述反响速率,欲向盐酸中参加以下物质,你认为可行的有;

A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.通入HCl(3)假设盐酸的体积是20mL,图中CO2的体积是标准状况下的体积,那么t1~t2时间段平均反响速率v(HCl)=mol·(L·min)-1。

解析:(1)曲线中斜率最大,说明反响速率最大,故t1~t2时间段反响速率最大,原因是反响放热,使反响速率增大。(2)该反响实质为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,故加水稀释c(H+)减小,反响速率减小,NaCl溶液中Na+、Cl-对该反响无影响,故相当于加水稀释,加NaCl固体无影响,通入HCl会使c(H+)增大,反响速率增大,应选A、C。(3)t1~t2时间段产生CO2为mol,所以v(HCl)=mol·(L·min)-1=mol·(L·min)-1。答案:(1)B反响放热,使反响速率增大(2)AC(3)B组能力提升1.温度为T℃,压强为1.01×106Pa条件下,某密闭容器中发生以下反响A(g)+aB(?)4C(g),到达化学平衡时测得c(A)=0.2mol·L-1;压缩容器使压强增大到2.02×106Pa,第二次到达平衡时,测得c(A)=0.36mol·L-1;假设继续压缩容器,使压强增大到5.05×106Pa,第三次到达平衡时,测得c(A)=1.1mol·L-1;那么以下有关说法不正确的选项是()A.第二次平衡时B为气态B.a>3C.第一次平衡后增大压强平衡向左移动D.第三次到达平衡时B可能为非气态解析:由第一次加压可知c(A)由0.2mol·L-1变为0.36mol·L-1,说明压强增大,平衡向正反响方向移动,那么正方向为气体体积减小的方向,故B为气体,a>3。故C说法错误;压强增大到5.05×106Pa时,那么体积减小到原来的,假设平衡不发生移动,那么c(A)=1.0mol·L-1,但事实上,c(A)=1.1mol·L-1,说明平衡向逆反响方向移动了,假设B为气体那么a<3,或B不是气体。答案:C2.可逆反响mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下到达平衡后,改变压强,B的体积分数φ(B)与压强的关系如下图,有关表达正确的选项是()A.m+n<pB.n>pC.X点时v(正)>v(逆)D.X点比Y点的正反响速率快解析:加压,平衡逆向移动,说明n<p;X点时B的质量分数要减小,平衡正向移动,v(正)>v(逆);Y点压强大于X的压强,所以X点比Y点的正反响速率慢。答案:C3.以下图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反响均到达平衡,此时隔板处于容器中央。假设保持温度不变,向左侧容器中充入一定量的H2,以下说法正确的选项是()A.两侧平衡均向正反响方向移动B.左侧平衡向逆反响方向移动C.右侧平衡向逆反响方向移动D.两侧平衡均向逆反响方向移动解析:左侧充入一定量的氢气,增大了反响物的浓度,平衡正向移动,但新平衡的气体的物质的量增加了。右侧等效于增大压强,平衡向着体积缩小的方向移动。答案:A4.如图,关闭活塞K,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,此时A的容积是aL,B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下,使两容器中各自发生下述反响:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH<0。A保持恒压,B保持恒容。达平衡时,A的体积为1.4aL。以下说法错误的选项是(A.反响速率:v(B)>v(A)B.A容器中X的转化率为80%C.假设翻开K,那么A的体积变为2.6aD.平衡时Y的体积分数:A<B解析:A项,由于B中反响物浓度大于A,所以v(B)>v(A)。B项,X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)起始(mol)1 1 0 0转化(mol) b b 2b b平衡(mol) 1-b 1-b 2b b由题意得:=1.4b=0.8mol所以α(X)=×100%=80%C项,假设翻开K,整个体系中与A的百分含量一样。设总体积为m,那么m=4.2aL。所以A的体积应变为4.2aL答案:C5、反响C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,以下条件的改变能使反响速率减小的是()A.减少碳的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,增加水蒸气的量D.保持压强不变,充入Ne解析:碳为固态反响物,减少碳的量,对反响速率几乎没有影响,A错。将容器体积缩小一半,压强增大,反响物浓度增大,反响速率加快,B错。保持体积不变,增加水蒸气的量,增大了水蒸气的浓度,反响速率加快,C错。保持压强不变,充入Ne,使容器体积增大,反响物浓度减小,反响速率减小,D对。答案:D6.反响C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变,充入N2使体系压强增大④保持压强不变,充入N2使容器体积增大A.①②B.①③C.②③D.③④解析:①中C为固态反响物,增加固体的量对反响速率无影响;②将容器的体积缩小一半,压强增大,反响速率增大;③中充入N2使体系压强增大,但容器的容积未变,参加反响的各种气体浓度不变,反响速率不变;④保持恒压,充入N2使容器体积增大,参加反响的各种气体浓度减小,反响速率减小。答案:B6.对于A(?)+2B(g)nC(g)在一定条件下到达平衡后,改变以下条件,请答复:(1)c(A)的增减,平衡不移动,那么A为态。(2)增压,平衡不移动,当n=2时,A的状态为;当n=3时,A的状态为。(3)假设A为固体,增大压强,C的浓度减小,那么。解析:(1)增加或减少A的浓度,平衡不移动,那么A为固态或液态。(2)增压平衡不移动,当n=2时,A的状态为固态或液态,n=3时A的状态为气态。(3)假设A为固体,增大压强,C的浓度减小,说明平衡逆向移动,那么n≥3。答案:(1)固或液(2)固或液态气态(3)n≥37.在10℃和4×105Pa的条件下,当反响aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后,维