化学平衡复习中应注意的九个考点

化学平衡复习中应注意的九个考点

1.速率时间图像：说明时刻是升温或增大压强，时刻是降温或减小压强。2.平衡图像达到平衡，后平衡逆向移动

达到平衡，后平衡逆向移动

时升高温度或者加入催化剂<03.等效平衡规律：规律一：在定温定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，如果改变起始时加入物质的物质的量，用极端假设法换算成同一半边，若对应的物质的量相等，则两平衡等效。（全等平衡）平衡时:各物质的量、物质的量分数、体积分数、质量分数、浓度、压强、速率对应相等。规律二：在定温定容的条件下，对于反应前后物体分子数不变的可逆反应，如果改变起始时加入物质的物质的量，用极端假设法换算成同一半边，若对应的物质的量的比值相等，则两平衡等效（相似平衡）。平衡时：各物质的量分数、体积分数、质量分数对应相等。而：浓度、压强、速率、物质的量成倍数关系。规律三：在定温定压的条件下，对于或的可逆反应，如果改变起始时加入物质的物质的量，有极端假设法换算成同一半边，若对应的物质的量的比值相等，则两平衡等效（相似平衡）。平衡时：各物质的量分数、体积分数、质量分数、浓度、压强、速率对应相等。而：物质的量、容器体积成倍数关系。规律四：在定温定容或定温定压的条件下对于或的可逆反应，如果改变起始时加入物质的物质的量，用极端假设法换算成同一半边，若对应的反应物或生成物的物质的量刚好互换，则两平衡等效（相似平衡）。例：在定温定容的条件下，在甲、乙两个体积相同的密闭容器中

甲1200乙2100甲0012乙00214.定温定容时改变反应物的用量对转比率的影响（1）若反应物只有一种，如达到平衡后又增加A的量。①若，A的转比率不变；②若>，A的转比率增大；③若<，A的转比率减小。（2）若反应物不止一种，①若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，A的转比率减小，B的转比率增大；②若按投料比同倍数地增大反应物浓度或减小反应物浓度：

a.若>，同倍数增大A、B的量物质的量浓度，则A、B的转比率增大；b.若=，同倍数增大A、B的物质的量浓度，则A、B的转比率不变；c.若<，同倍数增大A、B的物质的量浓度，A、B的转比率减小。

5.改变压强，平衡时反应物生成物浓度变化一般地对于或的可逆反应只要压缩容积体积即增大（有效）压强，反应物生成物浓度均增大。6.改变条件平衡时反应物生成物体积分数变化在定温定容的条件下对于的可逆反应①若起始时加入amolA、bmolB达到平衡后再增加A的物质的量，则达到新平衡后B、C、D的体积分数均减小.②若在相同条件下按照不同的投料比加入A、B，（其中A或B的物质的量一定）则只有按物质的量为：投料比加入A、B，平衡时，C、D的体积分数最大。7.对于N2（g）+3H2（g）=2NH3(g)ΔH=-92.4KJ/mol，在甲乙两个相同的密闭容器中，按下列表格中加入反应物：则：+=1Q1+Q2=92.48.化学平衡中固体量的增减问题在2L密闭容器中加入2molA和1molB，发生如下反应：

，4min时达到平衡，C的浓度为0.4mol/L，D的物质的量为0.2mol。（1）若D是固体，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol/L。①如果从逆反应方向建立平衡，D的起始物质的量应满足的条件n（D）>0.8mol；②如果加入0.2molA、0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足n（C）=3.6mol，n（D）>0.7mol。9.平衡常数①平衡常数的表达式中不出现固体和纯液体；②平衡常数与温度有关，平衡常数与化学计量数有关；③通常会利用平衡常数