金属化学性质第一课时

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质

学习目标1、通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。2、通过对钠跟氧气的反应、铝箔加热的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并提高观察能力和分析问题的能力。3．在归纳金属钠的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。4．通过对金属钠性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。重点、难点1、钠在不同条件下的氧化2、铝的氧化分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式．①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应思考与交流1①2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②2Mg+O2＝2MgO点燃

2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+2H+=Mg2++H2↑金属单质发生化学反应的都是氧化还原反应，这句话对吗？还原剂思考与交流2依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl金属最外层上的电子一般,反应中容易,表现出较强的。少于4个失去电子还原性一、金属与非金属反应1、钠与氧气的反应（1）钠与氧气在常温下的反应探究步骤观察现象探究结论探究1：用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察断面的颜色切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧发生反应4Na+O2=2Na2O注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则！！！钠与氧气的反应（常温）（2）钠与氧气在加热后的反应探究步骤观察现象探究结论探究2：取绿豆大小的一块金属钠（吸干表面的的煤油）放在坩埚里，加热至钠块燃烧。（1）钠先熔化,变成银白色小球（2）燃烧，燃烧时火焰呈黄色，（3）最后留下的固体呈淡黄色。钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同2Na+O2Na2O2

Δ过氧化钠钠与氧气的反应（加热）探究1与探究2体现了钠的哪些物理性质？思考与讨论1钠的物理性质：钠是具有银白色金属光泽的金属，硬度小，可以用小刀切割，熔点低。思考与讨论2钠在常温和在加热条件下的两个反应是否属于氧化还原反应？若是，请画出电子转移的方向和数目，并指出反应中的氧化剂和还原剂。4Na+O2==2Na2O00+1-22Na+O2==Na2O2

(淡黄色)失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原失去２e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原△还原剂氧化剂还原剂氧化剂00+1-1结论：

钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）保存方法：钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。因为常温下钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁、铝、镁等活泼的多非常2+1123恭喜你，过关了！小结12下列有关钠的叙述中正确的是（）①银白色金属②质软可以用小刀切割③熔点低于100℃④保存在煤油或石蜡油中⑤热和电的良导体A、①②④B、①②③④C、①③④D、①②③④⑤D取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（

）①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体A．①② B．①②③C．①③④ D．②④3C2、铁、镁、铝与氧气的反应（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3）

4Fe+3O2==2Fe2O3

思考：铁生锈？铁丝在氧气中加热时的现象呢？（2）镁条燃烧的现象是什么？点燃镁条时为什么要用砂纸打磨?2Mg+O2=MgO因为镁条表面覆盖着氧化膜,会影响到镁条的燃烧,因此要用砂纸打磨.打磨原因：思考：如果分别给未打磨过的铝箔和已打磨过的铝箔加热会出现什么现象呢?（3）

铝与氧气的反应现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔点(660℃)。铝箔加热.avi思考：为什么会有上述现象？解释：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气接触而燃烧。铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因为如此,铝成为一种应用广泛的金属材料。金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗?思考与讨论3非常2+1123下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.Al是地壳中含量最多的金属元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落C1恭喜你，过关了！小结2铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为

（

）

Ａ、铝的化学性质稳定

Ｂ、铝在常温时与氧气不反应

Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性

Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜3D这节课我们学到了什么？1、钠的物理性质：2、钠的取用：3、钠的保存：4、钠的化学性质：5、铝的化学性质：银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。煤油或石蜡油中。①钠与氧气的反应：4Na+O2

＝2Na2O

白色固体

2Na+O2

＝Na2O2

淡黄色固体②钠与其他非金属的反应：点燃2Na+S＝Na2S2Na+Cl2＝2NaCl

（研磨易爆炸）（产生大量白烟）

常温∆4Al+3O2====2Al2O3常温或加热小结课堂检测1、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（

）

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价

C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同

D.金属元素的单质在常温下均为固体2、下列关于金属钠的物理性质，错误的是()A.金属钠很软，可用刀切割

B.金属钠是热和电的良导体C.金属钠的密度是1.1g·cm-3

D.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠BD4、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O3、通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中DB5、下列物质中，有一种物