几种重要的金属化合物2

第二节几种重要的金属化合物用Fe2O3制成的涂料含有Cu2O的红色玻璃Al2O3坩埚

Al2O3做成的轴承

球磨机配套系列氧化铝吸附剂（宜兴市宇超冶金炉料厂）多孔氧化镁瓷管学习目标：1、了解金属氧化物的一般性质。2、了解金属氢氧化物的一般性质。3、重点掌握的Al(OH)3的两性和

Fe(OH)2的制备

。固体颜色水溶性是否与水反应与盐酸反应的化学方程式（注明溶液颜色）Na2O白色易溶易与水反应生成NaOHNa2O+2HCl==2NaCl+H2O(无色)CaO白色易溶易与水反应生成Ca(OH)2CaO+2HCl==CaCl2+H2O(无色)

MgO白色难溶MgO与水缓慢反应生成Mg(OH)2MgO+2HCl==MgCl2+H2O(无色)Al2O3白色难溶不反应Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O(无色)

Fe2O3红棕色难溶不反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(黄色)CuO黑色难溶不反应CuO+2HCl==CuCl2+H2O(蓝色)

一、氧化物：思考：1、哪些金属氧化物能与水反应生成相应的碱？哪些金属氧化物不能与水反应生成相应的碱？你发现有何规律吗？K2O、CaO、BaO、Na2O能与水反应生成相应的碱，MgO与水反应缓慢反应生成Mg(OH)2Al2O3、Fe2O3、CuO不能与水反应生成相应的碱规律：可溶或微溶的强碱对应的氧化物可与水反应，难溶的弱碱对应的氧化物不与水反应。分别写出Al2O3与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式。

酸碱2、两性氧化物指既能与

反应生成盐和水，又能与

反应生成盐和水的氧化物。3、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物）,碱性氧化物一定是金属氧化物。“学与问”：钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。化学性质不同：（1）Na2O能溶于水生成NaOH。Al2O3不溶于水，与水不反应。（2）Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应。Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中Al表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。如何鉴别Na2O、MgO、Al2O3、FeO、CuO、Fe2O3六种固体粉末？Na2O、MgO、Al2O3、FeO、CuO、Fe2O3Na2O、MgO、Al2O3FeO、CuOFe2O3Na2OMgO、Al2O3FeOCuOMgOAl2O3(观察)(水)(NaOH)(H

Claq、观察)二、氢氧化物：1、Al(OH)3（1）两性氢氧化物指既能与

反应，又能与

反应的氢氧化物。

（2）写出Al(OH)3与盐酸、NaOH反应的化学方程式。（3）用可溶性铝盐与氨水反应制Al(OH)3好，还是与NaOH反应制Al(OH)3好？为什么？（4）Al(OH)3的用途有哪些？酸强碱实验步骤现象原理往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量在AlCl3溶液中滴加氨水至过量先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。生成白色胶状沉淀

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+结论：实验室中一般用可溶性铝盐与氨水反应制取Al(OH)3二、探究Al(OH)3的制备和性质Al(OH)3的性质：1、物理性质氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状。2、化学性质①Al(OH)3的两性:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。②Al(OH)3的不稳定性:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O氢氧化铝的用途：氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。氢氧化物

固体颜色

水溶性

制备方法

热稳定性（即受热是否分解）

NaOH白色易溶Ca(OH)2

白色微溶Mg(OH)2

白色难溶Al(OH)3

白色难溶Fe(OH)3

难溶Fe(OH)2

白色难溶Cu(OH)2

难溶蓝色红褐色可溶性盐与碱反应制得分解不分解不分解分解分解分解分解2、（1）哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律吗？难溶的金属氢氧化物热稳定性差，受热易分解。

3、Fe(OH)2的制备。

(1)先生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。(2)Fe(OH)2不稳定，易被空气氧化成Fe(OH)3。(3)思考

的角度：使生成的Fe(OH)2不与空气接触。

（1）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，你看到哪些现象？（2）为什么最终生成的是红褐色的Fe(OH)3？写出此过程中的化学方程式。（3）要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀，你会采取哪些措施？探究：1、可用两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Ｆｅ3＋的FeSO4溶液与用不含Ｏ2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,为防止氧化,还需加入

。(2)除去蒸馏水中的Ｏ2常采用

方法。(3)用长滴管吸取不含Ｏ2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这种操作的理由

方法二：在图2装置中用NaOH溶液、铁屑、稀Ｈ2ＳＯ４等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是

。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是

。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由

。

2、将AlCl3溶液和NaOH溶液相互逐滴滴加，现象相同吗？你能解释其中的道理吗？

问题探究：铝盐与碱溶液反应的图象3、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐步溶解。图象：碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠：俗名纯碱或苏打，白色粉末；晶体化学式—Na2CO3•10H2O，易风化成为粉末，试写出方程式。碳酸氢钠：俗名小苏打，是一种很细的白色晶体溶解度大小：Na2CO3>NaHCO3。讨论：向碳酸钠的饱和溶液中通入足量的二氧化碳气体，溶液中会有何现象产生？写出反应的化学方程式和离子方程式。1、与盐酸的反应实验:在两支试管中分别加入相同浓度的3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g碳酸钠或碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察到的现象是

，写出有关反应的离子方程式。讨论：如何只用稀盐酸和试管、胶头滴管来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液？说明操作步骤。三、盐步骤1gNa2CO3

1gNaHCO3①加1mL水水白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化②加10mL水振荡时间长时可溶解固体量减小③加2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱2、热稳定性实验⑴写出有关反应的化学方程式。⑵如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质？333、碳酸钠和碳酸氢钠的用处碳酸钠：

用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，还用来制造其它钠的化合物。

碳酸氢钠：是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，医疗上用来治疗胃酸过多。

讨论：将钠久置于空气中，最终将变成什么物质？写出一系列变化的化学方程式。

现

象发生反应的化学方程式结

论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊────受热不分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑受热易分解1、有3.8g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再变化。将加热后的固体冷却到室温，投入到30g7.3%的盐酸中，二者恰好完全反应。求碳酸钠和碳酸氢钠各多少克？某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X气体通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体质量大于原混合粉末的质量。试判断：此粉末中一定有，可能有某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl-）=0.5c（Na+）=c（SO42-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是A．KCl、Na2SO4

B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4

D．KCl、K2SO4、Na2SO4

（1）Fe3+离子的检验：

滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶溶液呈血红色FeCl2溶液溶液颜色无变化（2）Fe3+离子的氧化性：加

入现

象反应的化学方程式铁粉，KSCN溶液不显血红色2FeCl3+Fe=3FeCl2加入氯水，振荡溶液显血红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3滴入NaOH溶液红褐色沉淀白色沉淀Fe3+的氧化性事例可略展开，如与Cu、H2S的反应等。11133333

不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明5min浑浊，略有沉降沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁的透明）沉淀沉在底部，溶液接近透明关于明矾和硫酸铁溶液为什么可用于净水，可让学生利用已学的知识和课外阅读资料，自己去找答案，并希望学生归纳出作为净水剂应具备的条件。钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。【实验】1.