化学反应原理第一单元弱电解质电离平衡

专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。3．若按如下方案(或按你自己设计的方案)进行实验，请记录实验现象。(1)测量物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的pH。(2)如图3－1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表3－1。醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条反应开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：HCl＝Cl－＋H＋HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋CH3COOHCH3COO－＋H＋CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O+H＋＋H2OH3O＋根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证，完成表3－2。实验假设实验方案实验现象结论一、强电解质和弱电解质定义：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质强、弱电解质的判断：化合物非电解质电解质强电解质弱电解质大部分的盐类强碱强酸弱酸弱碱水离子化合物共价化合物强碱：强酸：弱酸：弱碱：记住：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有机羧酸NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O

强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？4．用1mol1·L－1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用lmol·L－1氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。练习与实践1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精练习与实践C

下列电解质中，①

NaCl、②

NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱电解质:③④⑨练习与实践强、弱电解质的比较：项目强电解质弱电解质相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不同点化合物类型离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物化学键离子键、极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒水合离子分子、水合离子物质种类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水回顾：电离方程式的书写NaCl=Na＋+Cl－强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。CH3COOHH＋+CH3COO－

请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClOH++ClO－NH3·H2ONH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－【课堂练习】

思考与讨论：

1)开始时，V电离和V结合如何变化？

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合二、弱电解质的电离平衡

2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种怎样的状态？画出V～t图。1.定义：2.特点：

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V结合≠0逆

弱电解质的电离表3－3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。10.11.77×10－51.80×10－50.421%1.34%3.度量弱电解质电离程度的化学量：（1）电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)①意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。②影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响3.度量弱电解质电离程度的化学量：（2）弱电解质的电离度α：α

=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度已电离的分子数

弱电解质分子总数=弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________(填变大、变小、不变或不能确定）

变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加热加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH练习与实践BB

0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO－+H＋

对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)（4）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。5．NH3·H2O的电离方程式为：若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。加热加水NH4Cl(s)NaOH(s)浓HClC(NH3·H2O)n(OH－)c(OH－)平衡移动方向减小增大增大减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大正正逆逆正四、常见的弱电解质1。水的电离

和水的离子积常数：H2OH＋＋OH－H2O＋H2OH3O＋＋OH－水的电离

常数可表示为：由于在一定温度下，纯水的c(H2O)和稀溶液中c(H2O)可视为一定值，则有：Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。（1）在25℃时，Kw为1.0×10－14。（2）Kw随温度的升高而升高。此时，c(H＋)＝c(OH)－＝1.0×10－7。100℃时，Kw为5.5×10－13，此时的水溶液中c(H＋)、c(OH－)浓度为多大？溶液的酸碱性如何？水的电离过程为H2OH＋+OH－，在25℃、35℃时其离子积分别为:K(25℃)=1.0×10－14，K(35℃)=2.1×10－14。则下列叙述中正确的是 ( )A．c(H＋)随着温度升高而降低B．在35℃时，纯水中c(H+)>c(OH一)C．水的电离度α（25℃）>α（35℃）D．水的电离过程是吸热过程练习与实践CD2。可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：酸性：HF>CH3COOH>HClO多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，

如何用平衡移动原理来解释？H2SH++HS－HS－H++S2－a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。电离难的原因：H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－1、写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。【课堂练习】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-

练习2、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率_____________________