山西省忻州市高城联合学校2022年高一化学期末试题含解析

山西省忻州市高城联合学校2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于苯的下列叙述中错误的是A．苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同B．将苯加到溴水中，振荡、静置，下层几乎无色，上层为橙红色C．在一定条件下苯可以与氯气发生加成反应D．苯主要是通过石油分馏而获得的一种重要化工原料参考答案：D2.最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（drycell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

E极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－F极：Zn＋2NH4Cl-2e－===

Zn(NH3)2Cl2＋2H＋总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl===2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2下列说法正确的是（）A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的参考答案：B3.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是

(

)A．Na2O2B．Na2OC．NaD．CuO参考答案：A略4.下列离子方程式正确的是（

）A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgB．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．水解生成胶体；C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子．解答：解：A．铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；C．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大5.

下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大

D．P、S、Cl最高正价依次升高参考答案：C略6.下列化学实验仪器名称书写正确的是A钳锅坩

B洒精灯

C量筒

D分夜漏斗参考答案：C略7.对于反应①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的是下列中的(

)A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：①氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，反应与反应物用量无关；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；③氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，反应与反应物用量无关；④金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应与反应物用量无关；解答：解：①氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；③氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；④金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；故选：C．点评：本题考查了化学反应，熟悉物质的性质及反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度不大．8.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素

B．单质

C．分子

D．氧化物参考答案：A9.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是（）A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2参考答案：B试题分析：A、向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，说明铁离子被SO2还原，SO2被氧化为硫酸，白色沉淀是硫酸钡，A错误；B、白色沉淀是硫酸钡，B正确；C、白色沉淀是硫酸钡，没有亚硫酸钡，C错误；D、氯化铁被SO2还原为氯化亚铁，D错误，答案选B。10.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.整个元素周期表中，非金属元素约占五分之一B.第二周期元素从Li到F，原子半径逐渐增大C.因为Al比Na失去电子数多，所以Al比Na的还原性强D.整个元素周期表由7个主族、7个副族、1个0族和3个Ⅷ族组成参考答案：A【详解】A、整个元素周期表中共有100多种元素，其中非金属元素有22种，约占五分之一，故A正确；B、根据元素周期律：同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故B错误；C、物质的还原性的强弱与失去的电子数的多少无关，与失去电子的能力有关，Na比Al容易失去电子，Na比Al的还原性强，故C错误；D、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，Ⅷ族包含8、9、10三列，其余各族均为1列，共有18列，故D错误；故选A。11.判断下列物质中属于电解质的是（）A.硝酸钾溶液

B.蔗糖

C.金属铜

D.氢氧化钡参考答案：DA不是电解质，硝酸钾溶液是混合物，不是化合物B不是电解质，蔗糖不导电C不是电解质，铜是单质，不是化合物D是电解质，溶于水或者熔融状态下能导电的化合物故选D12.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A．原子半径：Na＞AlB．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小参考答案：D略13.1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，则此烷烃的分子式为（

）A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10参考答案：B略14.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16g

B.32g

C.64g/mol

D.32g/mol参考答案：D气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol，故选D。点睛：能灵活运用公式是解本题的关键。注意摩尔质量的单位是g/mol。本题的思路为：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量。15.向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果不正确的是()A.反应过程中，沉淀最多时的质量为78gB.反应过程中，Al3+离子有1/3转化为Al(OH)3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为3.5LC.AlCl3溶液的浓度为2.0

mol/LD.当V(NaOH)＝4.0

L时，得到的溶液中Na＋、Cl－浓度一定不相等参考答案：BA．由图可知，沉淀最多为1.00mol，其质量为1mol×78g/mol=78g，故A正确；B．由图可知，沉淀最多为1.00mol，根据铝元素守恒，所以含有AlCl3的物质的量是1mol，反应过程中，Al3+离子有转化为Al(OH)3沉淀，即molAl3+转化为沉淀，根据图示，消耗的氢氧化钠体积可能为1L或(3+)L，不可能为3.5L，故B错误；C．由图可知，加3L时NaOH恰好完全反应生成沉淀，由Al3++3OH-=Al(OH)3↓，则AlCl3溶液的浓度为=2.0mol/L，故C正确；D．当V(NaOH)=4.0

L时，沉淀完全溶解，生成偏铝酸钠和NaCl，得到的溶液中含有Na+、AlO2-、Cl-，根据电荷守恒，Na+、Cl-浓度一定不相等，故D正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最快。Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(2)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是____________________________。(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________，观察到C中溶液的现象为______________________________。参考答案：(1)钾

(2)分液漏斗

防止倒吸

(3)稀硫酸

Na2SiO3溶液

溶液变浑浊解析：（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢；（2）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；（3）若要证明非金属性：S＞C＞Si，可以通过较强酸制备较弱酸来实现，即A中加入稀硫酸和碳酸氢钠反应生成CO2，二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，C中反应为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，因此观察到C中溶液的现象为溶液变浑浊。【点睛】本题考查性质实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，会根据物质性质设计实验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用线段连接相关材料和用途材料

用途氧化铝陶瓷

制轴承氮化硅陶瓷

通讯光导纤维

高级耐火材料

压电陶瓷

点火器参考答案：18.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。参考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H+