山西省忻州市长征联校卢野中学高三化学联考试卷含解析

山西省忻州市长征联校卢野中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(双选题)下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有强氧化性和吸水性B将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置下层溶液呈红棕色氧化性：Cl2＞Br2C将FeCl3溶液滴加到Mg（OH）2悬浊液中，振荡白色沉淀变为红棕色沉淀溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3难溶于盐酸

参考答案：BC考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题．分析：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑，且固体膨胀；B．氯气能与溴化钠反应生成溴单质；C．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化；D．亚硫酸酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于酸．解答：解：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，固体膨胀，故A错误；B．氯气能与溴化钠反应生成溴单质，说明氧化性：Cl2＞Br2，故B正确；C．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故C正确；D．亚硫酸酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于酸，则将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，故D错误．故选BC．点评：本题考查较为综合，涉及沉淀转化以及物质的性质探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关物质的性质，把握实验方案的严密性和合理性的评价，难度中等．

2.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是()

X

YZ

W

A．X元素可形成六种氧化物B．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强D．四种元素中，原子半径最小的元素是X参考答案：A3.下列用品的有效成分及用途对应错误的是参考答案：B略4.下列实验操作正确的是A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯和玻璃棒2～3次B．用50mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50gNaCl固体D．用托盘天平称量NaOH固体时，不能直接放在盘上称，应放在纸上称参考答案：A5.下列说法不正确的是（）A．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油B．在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得参考答案：C试题分析：油脂皂化反应得到高级脂肪酸钠与甘油，故A正确；在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应，故B正确；己烷有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同，故C错误；聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得，故D正确。6.下列说法正确的是A.根据反应可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾是否变质B.根据反应可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C.根据反应可知：的酸性比强D.根据反应可知：属于三元酸参考答案：B略7.将Cu片放入0.1mol/L

FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶液中有c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝1︰3，则Fe3＋与Cu2＋的物质的量之比为（

）A、4:3

B、2:3

C、3:4

D、3:1

参考答案：B略8.已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是（

）A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=AgB．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。参考答案：D略9.最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于agC．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28'D．2N5=5N2是化学变化参考答案：D10.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（）A．XY2是形成酸雨的主要污染物B．X、Y、R三种元素的非金属性Y＞R＞XC．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X元素是形成有机化合物的必需元素，应为C元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，应为O元素，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，为Na元素，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和，为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：由以上分析可知X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为Cl元素．A．二氧化碳为导致温室效应的主要气体，与酸雨无关，故A错误；B．同周期元素O＞C，由水比HCl稳定可知非金属性O＞Cl，由酸性强弱可知Cl＞C，故非金属性Y＞R＞X，故B正确；C．X、Z分别与R形成的化合物分别为四氯化碳、氯化钠，分别含有共价键、离子键，故C正确；D．如为NaClO，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D正确．故选A．11.为保障人体健康，必须严格限制用量的是：A．用SO2漂白食品

B．用小苏打制作糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水

D．用O3对游泳池中的水进行消毒参考答案：A12.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（

）A．至少存在5种离子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/LC．SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+一定存在参考答案：B试题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol。A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，至少存在4种离子，故A错误；B、由电荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L，故B正确；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在；故C错误；D、综上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D错误；故选B。13.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．16gCH4中含有4nA个C—H键

B．1mol/LNaCl溶液含有nA个Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．标准状况下，22.4L己烯中含有nA个己烯分子参考答案：A略14.有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，利用其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的单质硅C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.自然界硅的化合物易开采，且可再生参考答案：B略15.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、NO3—D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：请回答下列问题：（1）保险粉应如何保存？

(填一个注意事项)。（2）由锌块制备锌粉的目的是

；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为

；分散系A为

(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。（3）流程②的化学方程式为

。（4）流程③的分离方法步骤为

、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是

；实验室加入NaCl固体的作用是 。（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式

。（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是②

。参考答案：（1）密封、阴凉处保存(或其他合理答案)(1分)

（2）

增大锌反应的表面枳，加快化学反应速率(1分)；N≡N

(1分)；悬浊液(1分)

（3）)Zn+2SO2

=

ZnSO4

(2

分)（4）过滤

(1分)；甲醇(1分)降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出(2分)（5）

Cr2O72-+S2O42-+6H+

=

2Cr3+

+2SO42-

+3H2O

(2

分)（6）取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②(或取少许固体溶于水中，若闻到剌激性气味，则证明是②)(2分)试题分析：锌块加热融化，向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到锌粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反应得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反应得到氢氧化锌沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4，溶液D中含有NaCl；（1）根据题目的信息有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧，所以保险粉要密封、阴凉处保存；（2）由锌块制备锌粉的目的是：增大锌反应的表面积，加快化学反应速率；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm的锌粉．鼓入气体M为双原子分子，应为氮气，其结构式为N≡N

，分散系A为悬浊液；

（3）流程②步骤中Zn与二氧化硫反应生成ZnS2O4，反应方程式为：Zn+2SO2=ZnS2O4；

（4）流程③是分离固体与溶液，分离方法为过滤、洗涤、干燥，为减少溶解导致的损失，用甲醇洗涤，过滤前加入NaCl增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出；（5）利用保险粉用于除去废水中的重铬酸根离子，其中Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-，此反应的离子方程式为Cr2O72-+S2O42-+6H+

=

2Cr3+

+2SO42-

+3H2O；（6）反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反应②中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子，具体操作为：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过氧化钙是一种安全无毒的物质，常带有数量不等的结晶水，由于长时间放置，通常还含有部分CaO，为测定样品中过氧化钙的组成与含量，进行如下实验：（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，在标准状况下得到的O2体积为67.2mL，则该样品中CaO2的物质的量为 。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.700g。

①计算样品中CaO2·XH2O的X值。

②若用化学式表示该样品的组成，应表示为

。

（3）计算该样品中过氧化钙晶体的纯度是多少？参考答案：答案：（1）0.006mol（1分）（2）①n(CaO2)＝0.006moln(Ca2＋)＝0.007molm(CaO)＝0.056g

n(H2O)＝0.003mol

X＝1/2（2分）②CaO﹒6CaO2﹒3H2O（1分）（3）89.7%（2分）18.（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

MnO4－＋

Fe2＋＋

H＋＝

Mn2＋＋

Fe3+＋H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质