山西省忻州市西窖中学高一化学下学期期末试题含解析

山西省忻州市西窖中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把氯化亚铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（

）A．无水三氯化铁B．氢氧化铁

C．氧化铁

D．氧化亚铁参考答案：C2.下列电离方程式，书写正确的是（

）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B.AlCl3=Al3++Cl3-C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D.KMnO4=K++Mn7++4O2-

参考答案：A略3.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是A.12和17

B.6和8

C.12和8

D.11和17参考答案：B略4.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D铜氧化铜稀硝酸萃取参考答案：B【详解】A．二者均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，故B正确；C．二者均与NaOH溶液反应，应选盐酸、过滤，故C错误；D．二者均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法、除杂原则、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。5.下列有关叙述正确的是

（

）A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化

B．BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D．[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为

10∶11∶9参考答案：D略6.图标所警示的是

A.当心火灾——氧化物

B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自然物质

D.当心爆炸——爆炸性物质参考答案：B略7.有以下物质：①NaNO3溶液

②熔融的MgCl2

③CuSO4粉末

④NaOH固体

⑤金属铜

⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是（

）A.能导电的有①②③④⑤

B.属于电解质的有①②③④C.不能导电的有③④⑥

D.属于纯净物的只有④⑤⑥参考答案：C试题分析：A、由于③CuSO4粉末和④NaOH固体中离子不能自由移动，因此不能导电，故A错误；B、因①为溶液不属于化合物，则①不是电解质，故B错误；C、因③④中的离子不能自由移动，则不能导电，⑥蔗糖属于非电解质，也不能导电，故C正确；D、②熔融的MgCl2与③CuSO4粉末都是只有一种物质组成，因此也属于纯净物，故D错误，答案选C。8.根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．P2O5溶于水

B．O2转变成O3

C．加热NH4HCO3

D．蔗糖溶于水参考答案：D9.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是()

金属冶炼原理AFeFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2BHg2HgO2Hg＋O2↑CMg2MgO(熔融)2Mg＋O2↑DNa2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

参考答案：C略10.下列反应中的能量变化与下图相符的是（

）A.煤的气化B.乙醇燃烧C.中和反应D.铝热法炼铁参考答案：A【分析】根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。【详解】A.煤的气化是煤中的碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，符合题意，A正确；B.乙醇燃烧为放热反应，与题意不符，B错误；C.中和反应为放热反应，与题意不符，C错误；D.铝热法炼铁为放热反应，与题意不符，D错误；答案为A。11.氧化还原反应的本质是

(

)A.元素化合价的升降

B.电子的转移

C.有氧元素参加的反应

D.原子的重新组合参考答案：B氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选B。12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA参考答案：D13.有下列三个氧化还原反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl参考答案：C略14.下列各组元素性质递变情况错误的是A．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C．B、C、N、O、F原子半径依次增大

D．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多参考答案：C略15.将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数()A．等于2.3% B．等于4%C．小于4% D．大于4%参考答案：D设生成NaOH的质量为x，生成H2的质量为y。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑468022．3gxy，解得x＝4g，y＝0.1g。所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈4.004%＞4%。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为______．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______按气流方向，用小写字母表示．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2两端用夹子K1、K2夹好在一定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中______②反应的化学方程式__________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③______④______

参考答案：(1)①A

②

(2)①红棕色气体慢慢变浅

②

③Z中NaOH溶液产生倒吸现象

④反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压解析：(1)①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为：d→c→f→e→i；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解释原因

①红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O

③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

点睛：本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键。本题的难点和易错点是装置的连接顺序，气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质进行分析解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知Mg与稀HNO3反应，还原产物是N2O；若HNO3极稀，则还原产物为NH3，并与过量HNO3反应生成NH4NO3，现在9．6gMg与1L1.1mol/LHNO3(过量)充分反应后收集到amL气体(标准状况．)，同时测得c(NH4+)=0.08mol/L(设反应前后溶液体积不变)，求：(1)

a=

mL。(2)

有

molHNO3被还原(3)

反应后溶液的c(H+)=

mol/L参考答案：(1)a＝448mL

(2)0.12mol

(3)c(H+)＝0.1mol/L

略18.实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50m