山西省忻州市育英中学2023年高一化学联考试卷含解析

山西省忻州市育英中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3++4OH－AlO2－+2H2OB.钠与水的反应：Na+2H2ONa++2OH－+H2↑C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+BaSO4↓D.氯气与水的反应：Cl2+H2O2H++ClO－+Cl－参考答案：C本题考查了离子方程式的正误判断。氨水不能溶解氢氧化铝，所以AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O的离子方程式为：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+，故A错。钠与水的反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，故B错。NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正确。次氯酸为弱酸，不能拆，所以氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++HClO+Cl-，故D错。

2.下列粒子结构示意图中不正确的是

A.H+

B.H－

C.

D.参考答案：C略3.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（

）A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中参考答案：略4.下列递变规律不正确的是A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强

B.N、O、F的最高正价依次升高C.O、S、P的原子半径依次增大

D.P3-、S2-、Cl-的还原性依次减弱参考答案：B5.元素X的原子序数为116，下列叙述正确的是A.X是非金属元素 B.X的钠盐的化学式为Na2XC.X的最高价氧化物的化学式为XO3 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：C【详解】元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素。则A、该元素属于氧族元素，位于钋的下一周期，同主族自上而下金属性增强，故该元素为金属元素，故A错误；B、该元素是金属元素，没有负化合价，不能存在Na2X，故B错误；C、该元素最外层有6个电子，最高正价为+6价，故X的最高价氧化物的化学式为XO3，故C正确；D、该元素为金属元素，因此该元素的最高价氧化物的水化物为碱，故D错误。答案选C。

6.下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣

B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣

D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣参考答案：B考点：电离方程式的书写所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．解答：解：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选B．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大．7.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

（

）A．22.4LH2的物质的量约为1mol

B．1L1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/LC．标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1molD．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA参考答案：B略8.原电池产生电流的本质原因是（

）A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子B、有导线将两个活动性不同的电极连接C、正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D、两电极上分别进行的氧化、还原反应中会有电子的转移参考答案：D略9.山西被称为煤海，欲提高煤的燃烧效率，下列说法正确的是（）A．将煤粉碎后燃烧B．通入大量的空气C．加入的煤越多越好D．将煤和空气在密闭的空间里燃烧参考答案：A【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A．将煤粉碎了再燃烧，可以增大与空气的接触面积；B．空气的量过多会带走热量；C．煤的量太多，会燃烧不充分；D．将煤和空气在密闭的空间里不能充分燃烧．【解答】解：A．将煤粉碎了再燃烧，可以增大与空气的接触面积，使燃烧充分，从而提高煤燃烧效率，故A正确；B．通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适当过量的空气，故B错误；C．煤的量太多，氧气的量不足，会燃烧不充分，故C错误；D．将煤和空气在密闭的空间里不能充分燃烧，不能提高煤的燃烧效率，故D错误．故选A．10.将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图4-1-4所示，其中正确的是(

)参考答案：A略11.下列物质的电离方程式正确的是A．H2SO4=H2++SO42—

B．Na2CO3=2Na++CO32—

C．Ba(OH)2

=Ba2++OH—

D．HClO=H++Cl—+O2—

参考答案：B略12.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A．装置①可用于分离煤油和水

B．装置②可用于准确称取8.55g氯化钠固体C．装置③可用于从海水中得到淡水

D．装置④可用于排空气收集CO2参考答案：B略13.工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H2=-571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H3=-241.8kJ/mol下列有关说法正确的是A.H2的燃烧热为241.8kJ/molB.CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

△H=-392.8kJ/molC.“”既表示分子个数也能表示物质的量D.未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据参考答案：B分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；C、热化学方程式前的计量数只能表示物质的量；D、△H表示在25℃，101KPa条件下测定的数据。详解：A、根据燃烧热概念，结合热化学方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol－1，氢气的燃烧热为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ·mol－1，所以氢气的燃烧热为285.8KJ·mol－1，故A错误；B、（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.8kJ/mol．（2）H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H3=-241.8kJ/mol；（2）×2-（1）得到：CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

△H=-392.8kJ/mol，故B正确；C、“”不表示分子个数，只能表示物质的量，故C错误；D、热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示在25℃，101KPa条件下测定的数据，故D错误；故选B。点睛：本题主要考查了热化学方程式，解题关键：掌握燃烧热、△H的含义以及与化学计量数间的关系，难点B，注意盖斯定律在热化学方程式的运用，易错点A，燃烧热是1mo可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水应是液态。14.已知3.01×1023个x气体分子的质量为23g，则x气体的摩尔质量是A.46g B.11.5g/mol C.23g/mol D.46g/mol参考答案：D【分析】根据n=、M=进行计算，可以算出气体物质的量、摩尔质量。【详解】根据n===0.5mol、M===46g/mol，可以得出气体摩尔质量为46g/mol。答案为D。15.与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如右图所示．下列结论不正确的

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应2—4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率最大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。【实验原理】（1）溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察__________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。【实验装置】如右图所示。【实验过程与记录】实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol·L-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol·L-1的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。（2）__________（填写支持实验结论的证据）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图2中的__________（填序号）曲线表示。（4）下列三种情况下，与上述实验中离子方程式相同的是__________。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶显中性C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（5）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。试分析该反应发生的原因是__________。参考答案：（1）灯泡的明暗程度（2）灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮（3）C（4）B（5）（CH3COO）2Pb为弱电解质，符合复分解发生的条件解析：离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化。烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，然后随着加入H2SO4溶液，析出沉淀，离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，会熄灭，再加入会逐渐变亮。所以随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加但不会超过最初始的状态。实验中的离子方程式2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓,故只有B可以符合要求。硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，所以硫酸铅能溶于醋酸铵溶液中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知反应：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目。（2）若有7.3gHCl被氧化，求体现酸性作用的HCl为多少摩？氧化产物与还原产物的质量比为多少(分子分母分别算出数值，不用约分)？参考答案：（1）；（2）0.12mol；7.1/5.04【详解】（1）该反应中Mn从+7价降低到+2价得到5个电子，Cl从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为；（2）由反应可知，16molHCl反应时只有10molHCl作还原剂被氧化，另外6mol其酸性作用，若有7.3gHCl被氧化，n（HCl）＝7.3g÷36.5g/mol＝0.2mol，则体现酸性作用的HCl为。氧化产物是0.1mol氯气，还原产物是氯化锰，物质的量是0.4×0.1mo＝0.04mol，二者的质量分别是0.1mol×71g/mol＝7.1g、0.04mol×126g/mol＝5.04g，所以二者的质量比为7.1/5.04。18.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种方法，现进行如下实验：（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，将生