山西省忻州市繁峙县繁峙县中学高三化学联考试题含解析

山西省忻州市繁峙县繁峙县中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（）A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得参考答案：B略2..Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略3.(08佛山调研)下列说法正确的是

（）A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%参考答案：答案：B4.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

（

）

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）=c（H+）参考答案：C略5.可检查淀粉部分发生水解的试剂是A、碘水

B、碘化钾溶液

C、硝酸银溶液

D、银氨溶液、碘水参考答案：D6.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是

A．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OB．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池内部H+由正极向负极移动参考答案：略7.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是()。A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA参考答案：BC略8.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g．cm-3，用Ⅹ射线研究该固体，结果表明，在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的的相对原子质量最接近（

）

A．32

B．65

C．120

D．150参考答案：D略9.已知（a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体。据此推断1一丁烯（CH2=CH–CH2–CH3）的一氯取代产物共有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略10.下列化学用语正确的是（）A．NaHCO3的水解：

B．醋酸铵的电离：

C．H2的燃烧热为285.8kJ／mol：

D．碳在高温下还原二氧化硅：参考答案：答案：D11.下列有关的计算分析不正确的是（

）A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3molB．将amol硫化亚铁放入含3amolH2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3＋、S和SO2，则放出的气体少于1.5amolC．室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3cD．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol参考答案：D【知识点】氧化还原反应

B3【答案解析】D

解析：A、铜和稀硝酸发生3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，被还原的硝酸等于生成NO的物质的量，

则3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3

2

1mol

n

n=2/3mol，正确；B、FeS与浓硫酸发生的氧化还原反应，先发生反应2FeS+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O，后发生反应FeS+H2SO4(稀)====FeSO4+H2S↑，故FeS用完，放出的气体少于1.5amol，正确；C、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，amLNO2会生成a/3mLNO，通入O2后，最后气体不支持燃烧，故cL为NO，即与bmLO2反应的NO为（a/3-c）mL，根据方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3即（a/3-c）：b=4：3，整理可得a=4b+3c，正确；D．铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molH+，1.92g铜的物质的量为1.92g/64g·mol-1=0.03mol，根据离子方程式量的关系，3Cu2+～8H+～2NO，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.02mol，错误。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，考查到了硝酸、硫酸等物质的氧化性，氮氧化物的有关计算，注意反应的有关化学方程式，化学方程式的过量计算、溶液中隐含条件的判断，如硝酸根在溶液中有氢离子存在时，稀硝酸仍具有强氧化性，综合性较强，题目难度中等。12.下列图示与对应的叙述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体

D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：C13.下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)()参考答案：D略14.下列叙述正确的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．12g金刚石含有的共价键数为4×6.02×1023

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目

为0.6×6.02×1023参考答案：B略15.下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42﹣C．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I﹣、CO32﹣、OH﹣D．无色溶液中：K+、Cl﹣、Cr2O72﹣、HCO3﹣参考答案：B考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀；B．如离子之间不发生任何反应，可大量共存；C．使甲基橙变黄的溶液pH＞4.4；D．Cr2O72﹣有颜色．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀，且不溶于酸，故A错误；B．含有大量Al3+的溶液，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．使甲基橙变黄的溶液pH＞4.4，酸性条件下，CO32﹣、OH﹣不能大量共存，故C错误；D．Cr2O72﹣有颜色，不符合题目无色要求，故D错误．故选B．点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，选项C中的溶液pH的判断为解答的难点，注意离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某红色固体粉末样品可能含有中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，探究方案设计如下：

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：

探究一：

用下图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是

（填选项）

A．稀硫酸和锌片

B．稀硝酸和铁片

C．浓硫酸和镁片

D．氢氧化钠溶液和铝片（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①__一____④

____（填序号）

①打开止水夹

②熄灭C处的酒精喷灯

③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯

⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气；（3）要确定样品的组成，实验过程需进行多次称量，至少称量的次数是 探究二：（4）另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有——，写出该反应的化学方程式——（5）为了进一步探究样品中是否存在另一种成分，取少量上述（4）中的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加

则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。

探究三：

（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3．2g，滤液中Fe2+有1．0mol，则样品中。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：（1）A的结构简式为

，1molA物质完全燃烧需消耗_______molO2；（2）反应②的反应条件是

；（3）反应⑤的反应类型是

，反应⑦的反应类型是

；（4）反应③的化学方程式为

；（5）下列关于D的说法正确的是

A．能与Br2的四氯化碳溶液反应

B．一定条件下能发生消去反应

C．与乙酸互为同系物

D．能与NaHCO3溶液反应

参考答案：（12分）（1）

（2分），

7．5

（2分）；

（2）氢氧化钠水溶液，加热（2分）；（3）消去反应（1分），酯化反应或取代反应（1分）；

（4）

（2分）（缺条件，没配平共扣1分）（5）AD

（2分）（选1个且正确得1分，多选得0分）。

略18.（2003·上海卷）30.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。①上述反应的化学方程式为；②该样品中的AlN的质量分数为________。（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1