山西省忻州市第九中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市第九中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：略2.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸

②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④

B.②④

C.②③④

D.①②③④参考答案：C略3.下列离子方程式书写错误的是A．用FeCl3溶液制备胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+B．工业上用过量氨水吸收SO2：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+C．实验室用稀硝酸浸泡做银镜反应实验的试管：3Ag＋4H＋＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2OD．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：B【知识点】离子方程式解析：工业上用过量氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3，即SO2+2NH3·H2O=SO32-+2NH4++H2O，B错误。【思路点拨】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1．主观臆断，不符合客观事实：如本题的C项2．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。4.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

（

）（A）8.64g

（B）9.20g

（C）9.00g

（D）9.44g参考答案：B分析：铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量．解答：896mL的NO2气体的物质的量为=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为=0.03mol．所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5﹣4）+0.03mol×2×（5﹣4）=0.46mol．所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g．所以金属的质量为17.02g﹣7.82g=9.2g．

5.在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

（

）

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色参考答案：D略6.下列反应离子方程式正确的是

A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B．次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O参考答案：D略7.NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（

）

A．跟水反应时，水作氧化剂

B.NaH中H－半径比Li＋半径小

C.跟液氨反应时，有NaNH2生成

D.跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略8.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的离子是A．Cl—

B．Fe2+

C．I—

D．Br—参考答案：C9.某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）

（

）

A．

B．

C．

D．

参考答案：C略10.西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解，有关说法正确的是

A．西维因分子式为C12H10NO2

B．反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应D．西维因分子中至少有21个原子共平面参考答案：B11.下列实验中能证明某气体为SO2的是

（

）

①使澄清石灰水变浑浊

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸

⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀产生

A．都能证明

B．都不能证明

C．③④⑤均能证明

D．只有⑤能证明参考答案：D略12.配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是()。A．用滤纸称量NaOH固体B．移液前容量瓶内有水珠C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D．定容时，俯视刻度线参考答案：AC略13.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是

（

）A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写为KC20参考答案：C略14.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是()A.能说明非金属性Cl>C：

2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2OB.能说明氧化性H2O2>Fe3+：

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OC.已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3kJD.能说明CH3COOH是弱电解质:CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—参考答案：AA、比较非金属性强弱时是通过比较非金属形成的高价含氧酸的酸性的强弱，在此反应中只能说明盐酸酸性强于碳酸酸性，不能说明高氯酸的酸性与碳酸的酸性的强弱，错误。15.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A．3：l

B．2：l

C．1：l

D．任意比参考答案：C试题分析：利用“CO＋Na2O2=Na2CO3和H2＋Na2O2=2NaOH”，CO无论是多少，Na2O2的质量就增加多少，只要把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就可以了，因此当两者的比值为1：1，则mg的混合气体能使固体的质量增加mg，故选项C正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为：①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；

②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。回答下列问题：（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和

；

（2）装置b中装入的试剂是

；（3）装置c的作用是

；（4）步骤②中，当观察到

时，才能进入步骤③。【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：

①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；

②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；

③将滤液加水稀释配成250mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀；再加几滴酚酞试液，溶液变红；

⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL。回答下列问题：（5）如何判断⑤中的滴定终点

（6）反应后装置d中的固体物质为

；通过计算分析：29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少?

参考答案：（1）长颈漏斗（2分,多答导管不扣分）（2）饱和NaHCO3溶液

（2分）

（3）干燥CO2（2分）

（4）e处澄清石灰水变浑浊

（2分）（5）当滴入最后一滴盐酸时溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。（2分）（6）C、Na2O、Na2CO3（3分）C：1.8g；Na2O：6.2g；Na2CO3：21.2g（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物．A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I2．它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物为注明）（1）写出下列物质化学式：B

，F

；（2）写出反应①的化学方程式：

；（3）H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是

；（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是

．（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有．A．具有丁达尔现象B．红褐色液体可用过滤的方法纯化C．液体中分散质微粒直径小于1nmD．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀．参考答案：（1）Fe3O4；FeCl2；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；（4）CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）AD．

【考点】无机物的推断．【分析】甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，则A为H2O，B是具有磁性的氧化物，则B为Fe3O4，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为Al，D为Al2O3，E为NaAlO2，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，则C为HCl，结合转化关系可知，甲为Fe，乙为H2，F为FeCl2，H在空气中很容易被氧化成I，则H为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3，G为FeCl3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．【解答】解：甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，则A为H2O，B是具有磁性的氧化物，则B为Fe3O4，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为Al，D为Al2O3，E为NaAlO2，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，则C为HCl，结合转化关系可知，甲为Fe，乙为H2，F为FeCl2，H在空气中很容易被氧化成I，则H为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3，G为FeCl3，（1）通过以上分析知，B、F分别是Fe3O4、FeCl2，故答案为：Fe3O4；FeCl2；（2）A+甲反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）H为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3，氢氧化亚铁是白色沉淀、氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，看到的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，故答案为：白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；（4）E是偏铝酸钠，足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体是胶体，具有丁达尔效应，其分散质直径在1﹣100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，能和电解质溶液发生聚沉现象，故选AD．18.烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛和酮。例如：上述反应可用来推断烯烃的结构，一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。已知8.6g有机物B完全燃烧后生成0.5molCO2和9gH2O，测得B的蒸气与H2的相对密度是43，且B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E，反应图示如下：回答下列问题：（1）B的分子式是

；C→F的反应类型为

。D中含有官能团的名称

。（2）D+F→G的化学方程式是：

___________。（3）A的结构简式为

。（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有

种。参考答案：（l）C5H10O(3分)

氧化反应(1分)

羟基(1分)（2）CH3CH2COOH+（C2H5）2CHOH

CH3CH2COOCH（C2H5）2+H2O(3分)（3）（CH3CH2）2C=CHCH2CH3

(3分)（4）3

(3分)19.(14分)金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。请回答下列问题：(1)资料显示：加热条件下氨气能够还原CuO得到金属铜。某同学用装置I和Ⅱ制取纯净干燥的氨气，装置I中应选用试剂___________(供选用的试剂有：NH4Cl固体、NH4HCO3固体)，试剂a最好选用____________，其作用是______________；装置III吸收尾气，如何检验所得溶液中数目最多的阳离子(只回答试剂名称和实验现象)

___________________________。(2)电解硫酸铜溶液也可得到金属铜。①以黄铜矿(主要成份为CuFeS2)