山西省忻州市砂河中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

山西省忻州市砂河中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+参考答案：B略2.常温下，在10mL0.1mo1/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1/LHCl溶液20mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是

A．在0.1mo1/LNa2CO3溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．当溶液pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na+D．在A点所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)参考答案：CD略3.150℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度为A.96

B.48

C.12

D.24参考答案：C4.强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）===CH3COONa（aq）+H2O（l）;ΔH1HNO3（aq）+NaOH（aq）===NaNO3（aq）+H2O（l）;ΔH2上述均系在溶液中进行的反应，ΔH1、ΔH2的关系正确的是A.ΔH1=ΔH2=－57.3

B.ΔH1＞ΔH2=－57.3C.ΔH1＜ΔH2＜－57.3

D.无法比较参考答案：B略5.下列物质既能与KMnO4酸性溶液反应，又能与溴水反应的一组物质是（

）①苯

②苯酚

③甲苯

④乙醇

⑤己烯

⑥己烷

⑦亚硫酸A.②③⑤⑥

B.②④⑥⑦C.②⑤⑦

D.全部参考答案：C6.2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：下列说法正确的是（

）A．①、②反应依次为加成反应、取代反应B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能D．蒿甲醚的化学式为C16H24O5 参考答案：AA项，对照青蒿素和双氢青蒿素的结构简式知，反应①实质是酯基中碳氧双键被还原（或加成）成碳氧单键，生成了羟基；反应②实质是甲基取代羟基上氢，正确；B项，青蒿素含酯基，双氢青蒿素含羟基，蒿甲醚不含酯基和羟基，它们都含醚键和过氧键，错误；C项，青蒿素因含过氧化键，类似双氧水，具有氧化性，能杀菌消毒，错误。D项，蒿甲醚的化学式为C16H26O5，错误。7.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（

）A.SO2和SiO2

B.NaCl和HCl

C.CCl4和KCl

D.CO2和H2O参考答案：D略8.下列叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：B略9.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol钠与足量水反应转移的电子数为NAB．1L0.1mol/L的醋酸中含有NA个CH3COO―C．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D．常温常压下，10g甲烷所含有的电子数目为10NA参考答案：A略10.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

（

）

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na+、CO32—、NO3—

B．c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42－、NO3—C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c（H+）=1×10—12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－参考答案：B略11.下列图示与对应的叙述相符合的是A.图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方B．图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连C．图3表示CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>bD．图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的N02在不同温度下反应：2N02(g)N204(g)，相同时间后测得N02含量的曲线，则该反应的△H<O参考答案：D略12.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6nA个C－H键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子参考答案：B13.下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是

（

）

①硅晶体

②H2O2

③CaC2

④NH4Cl

⑤Na2O2

⑥Na2CO3

A．③⑤

B．①③

C．②④⑤⑥

D．①②④⑥参考答案：A略14.某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO—）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B．该溶液中一定满足：c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c（H+）D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：

c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）参考答案：BD略15.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀参考答案：B考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：与氧化还原反应无关，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72﹣转化为Cr3+，C元素化合价由﹣2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不选；B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B选；C.2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；D．CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，该反应中C元素化合价由﹣1价变为0价、Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化判断即可，注意有机物中元素化合价的判断，取平均化合价，为易错点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]-、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：请根据实验回答：

（1）溶液X中一定不含有的离子是_________________________

_______________;（2）按要求完成下表（可不填满）。存在的阴离子浓度(mol/L)存在的理由（用离子方程式表示）

参考答案：（14分）(1)Mg2＋、Al3＋（2分）

(2)存在的阴离子浓度(mol/L)计算过程CO32-（1分）0.25（1分）2H++CO32-=H2O+CO2↑（2分）SiO32-（1分）0.25（1分）+2H+=H2SiO3↓（2分）[Al(OH)4]-（1分）0.5（1分）[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。请回答下列问题：(1)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装

（填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是

。(2)为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为

。b管排出的尾气的处理方法是

。(3)与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是

。A.耗氧量减少

B.二氧化硫的转化率提高C.产生的废渣减少

D.不需要使用催化剂(4)硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面

。A.橡胶的硫化

B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C.铅蓄电池的生产

D.过磷酸钙的制备(5)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式

。参考答案：略18.“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______________________，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。参考答案：略19.（15分

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为

。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为

。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式

。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式

。（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是

（标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应